【題目】凈化汽車尾氣對于保護環(huán)境意義重大。其中的一個反應原理為：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)+Q(Q＞0)。

回答下列問題：

(1)一定溫度下，將等物質(zhì)的量的NO和CO通入固定容積為4L的密閉容器中，反應過程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，則0～20min平均反應速率v(NO)為_____________。

(2)如圖所示，若Y表示平衡常數(shù)，只改變某一反應條件X，反應由平衡I達到新平衡Ⅱ，則條件X為_______________，NO的轉(zhuǎn)化率為平衡I_________平衡Ⅱ(填：“大于”、“小于”或“不變”)

(3)．能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是_______________(選填編號)

a．v生成(CO2)=v消耗(CO) b．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

c．平衡常數(shù)保持不變 d．NO、CO、N2、CO2的濃度均不再變化

(4)．在t2時刻，將容器的容積迅速擴大到原來的2倍，在其他條件不變的情況下，t3時刻達到新的平衡狀態(tài)。請在上圖中，補充畫出從t2到t4時刻正反應速率隨時間的變化曲線________ 。

(5)．三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽車尾氣中的NO2，其反應分兩步進行。第一步是：C3N3(OH)33HCNO；第二步是HCNO與NO2反應，把氮元素和碳元素轉(zhuǎn)變成無毒氣體。請寫出第二步發(fā)生的化學反應方程式______________________________________，每消除1mol NO2轉(zhuǎn)移電子_________個。

【題目】已知反應:2NO2(g) N2O4(g)是放熱反應,為了探究溫度對化學平衡的影響,有人做了如下實驗:把NO2和N2O4的混合氣體通入甲、乙兩個連通的燒瓶里,然后用夾子夾住橡皮管,把兩燒瓶分別浸入兩個分別盛有500 mL 6 mol·L-1的HCl溶液和盛有500 mL蒸餾水的燒杯中(兩燒杯中溶液的溫度相同)。

（1）該實驗用兩個經(jīng)導管連通的燒瓶,其設計意圖是__________。

（2）向燒杯甲的溶液中放入125g NaOH固體,同時向燒杯乙中放入125g硝酸銨晶體,攪拌使之溶解。甲燒瓶內(nèi)氣體的顏色將__________原因是__________乙燒瓶內(nèi)氣體的顏色將__________,原因是__________。

（3）該實驗欲得出的結(jié)論是__________。

（4）某同學認為該實驗的設計并不完全科學,他指出此時影響化學平衡的因素不止一個,你認為他所指的另一個因素是__________。

回答下列問題：

(1)鋁原子核外能量最高的電子有_____個。分析AlCl3熔點較低的原因(熔點：AlCl3—194℃，Al2O3—2054℃，NaCl—801℃)。____________________________________________________

(2)比較聚合氯化鋁晶體中同周期兩種元素的原子半徑，并用原子結(jié)構(gòu)知識說明理由。___________

(3)鋁灰(主要成分為Al、Al2O3，另有少量CuO、SiO2、FeO和Fe2O3雜質(zhì))可制備AlCl3，如果先除去鋁灰中的金屬氧化物雜質(zhì)可選用__________(選填：“強堿”或“強酸”)。寫出其中Al發(fā)生反應的離子方程式_______________________________。

(4)制備聚合氯化鋁晶體，需嚴格控制溶液的pH在4.0～4.5才能使產(chǎn)率達到最大。結(jié)合AlCl3水解的離子方程式，用化學平衡移動原理解釋控制pH在4.0～4.5之間的原因_______________________________

A. B. C. D.

(1)①該反應是__________反應(填“吸熱”或“放熱”)。

②當反應達到平衡時,升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率__________(填“增大”“減小”“不變”)。

③在反應體系中加入催化劑,反應速率增大,E1和E2的變化是:E1__________,E2__________(填“增大”“減小”“不變”)。

(2)101 kPa時,1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ的熱量,表示H2燃燒熱的化學方程式__________。

A. B.

C. D.

A. 2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g) ΔH＝＋163 kJ·mol－1

B. Ag(s)＋Cl2(g)===AgCl(s) ΔH＝－127 kJ·mol－1

C. HgO(s)===Hg(l)＋O2(g) ΔH＝＋91 kJ·mol－1

D. H2O2(l)===O2(g)＋H2O(l) ΔH＝－98 kJ·mol－1

A. 反應物能量均高于生成物能量

B. 電極反應均有Fe-2e→Fe2+

C. 碳棒上均發(fā)生氧化反應

D. 溶液pH均增大

【題目】高溫下,某反應達到平衡,平衡常數(shù)K=。恒容時,溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是( )

A. 升高溫度,正反應速率增大,逆反應速率減小

B. 該反應的化學方程式為CO+H2OCO2+H2

C. 恒溫恒容下,增大壓強,H2濃度一定減小

D. 該反應的焓變?yōu)檎��?/span>

【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應：x A(g) + y B(g) z C(g)，平衡時測得A的濃度為0.5 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再次達到平衡時，測得A的濃度降低為0.3 mol/L，下列有關判斷正確的是（ ）

A．x + y < z B．B的轉(zhuǎn)化率降低

C．平衡向正反應方向移動 D．C的體積分數(shù)增大