A. 向平衡體系中加入水，平衡正向移動，c （H+）增大

B. 將水加熱，Kw增大，pH不變

C. 向水中加入少量硫酸氫鈉固體， 增大

D. 向水中加入少量NaOH固體，平衡正向移動，c（H+）降低

【題目】臭氧在煙氣脫硝中的反應為2NO2(g)＋O3(g) N2O5(g)＋O2(g)。若此反應在恒容密閉容器中進行，下列選項中有關(guān)圖象對應的分析正確的是( )

A. AB. BC. CD. D

Ⅰ．溶液中的Mn2+可被酸性（NH4）2S2O8溶液氧化為MnO4-，該方法可用于檢驗Mn2+。

（1）用酸性（NH4）2S2O8溶液檢驗Mn2+時的實驗現(xiàn)象為________________________。

（2）該反應的離子方程式為_____________________。

（3）（NH4）2S2O8可視為由兩分子琉酸縮合所得，若硫酸的結(jié)構(gòu)簡式為，則H2S2O8的結(jié)構(gòu)簡式為 ________________。

Ⅱ．實驗室用含錳廢料（主要成分為MnO2，還含有少量Al2O3、MgO、SiO2）為原料制備Mn的工藝流程如下圖所示。

已知：①部分難溶物的溶度積常數(shù)如下表所示。

②當溶液中離子濃度≤1.0×10-5mol L-1時，可認為該離子沉淀完全。

（1）“酸浸”時，MnO2將Fe氧化為Fe3+，該反應的離子方程式為________________________；該過程中浸出時間和液固比對錳浸出率的影響分別如下圖所示。

則適宜的浸出時間和液固比分別為____________、____________。

（2）若“酸浸”后所得濾液中c（Mn2+）=0.18molL-1，則應“調(diào)pH”的范圍為________________________。

（3）“煅燒”反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________�！斑�原”時發(fā)生的置換反應在化學上又叫作__________。

A．所含碳原子數(shù)比為1：1 B．體積比為7：11

C．密度比為7：11 D．分子數(shù)比為7：11

(1) FeCl3溶液與黃銅礦發(fā)生反應的離子方程式為___________________________________________。

(2)向溶液1中加入過量鐵粉的目的是_______________________________________________。

(3)過濾后得到的FeCO3固體應進行洗滌，檢驗洗滌已完全的方法是__________________________。

(4)實驗室制備乳酸亞鐵的裝置如圖所示。

①實驗前通入N2的目的是_______________________________________。

②某興趣小組用KMnO4滴定法測定樣品中Fe2＋含量進而計算產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)，結(jié)果測得產(chǎn)品的質(zhì)量分數(shù)總是大于100%，其原因可能是_______________________________________________。

(5)已知：

①CuCl為白色晶體，難溶于水和乙醇，在空氣中易氧化；可與NaCl溶液反應，生成易溶于水的NaCuCl2。

②NaCuCl2可水解生成CuCl，溫度、pH對CuCl產(chǎn)率的影響如圖所示。

由CuCl(s)、S(s)混合物提純CuCl的實驗方案為：將一定量的混合物溶于飽和NaCl溶液中，________________________________________________________________________。(實驗中須使用的試劑有：飽和NaCl溶液，0.1 mol·L－1 H2SO4、乙醇；除常用儀器外須使用的儀器有：真空干燥箱)。

已知CuCl難溶于水和稀硫酸：Cu2O+2H+==Cu2++Cu+H2O

下列說法不正確的是

A. 步驟②SO2可用Na2SO3替換

B. 步驟③中為防止CuCl被氧化，可用SO2水溶液洗滌

C. 步驟④發(fā)生反應的離子方程式為2CuCl+2OH-=Cu2O+2Cl-+H2O

D. 如果Cu2O試樣中混有CuCl和CuO雜質(zhì)，用足量稀硫酸與Cu2O試樣充分反應，根據(jù)反應前、后固體質(zhì)量可計算試樣純度

8羥基喹啉()是白色或淡黃色粉末，可通過如下實驗步驟制得：

①如圖所示，在三頸燒瓶中加入適量甘油、鄰硝基苯酚、鄰氨基苯酚和濃硫酸。

②加熱至反應自動激烈進行。

③改為水蒸氣蒸餾裝置進行水蒸氣蒸餾，直至餾出液中不再有油珠為止。

④向三頸燒瓶中加入一定量NaOH溶液后，再滴加飽和Na2CO3溶液將pH調(diào)至7～8。

⑤重新進行水蒸氣蒸餾，至餾出液中不再有晶體析出。

⑥將餾出液充分冷卻后抽濾，進一步精制得產(chǎn)品。

(1)上圖中冷卻水應從________(填“A”或“B”)口進。

(2)上圖是水蒸氣發(fā)生裝置。第一次水蒸氣蒸餾的目的是___________________________________；當冷凝管出現(xiàn)堵塞時，圖中可觀察到的現(xiàn)象是_________________________________________。

(3)抽濾裝置中，布氏漏斗進入抽濾瓶的部分不宜過長，其原因是________________________________。

(4)步驟②中移開火源，反應仍自動激烈進行的原因是__________________________________。

(5)步驟④中加入的飽和Na2CO3溶液不能過量的原因是__________________________________。

A.原子數(shù)相等

B.密度相等

C.質(zhì)量相等

D.質(zhì)子數(shù)相等

高溫煉銅的反應之一為2CuFeS2＋O2Cu2S＋2FeS＋SO2。

(1) Cu＋基態(tài)核外電子排布式為________________。

(2) Cu、Zn的第二電離能：I2(Cu)________(填“>”“<”或“＝”)I2(Zn)。

(3) SO2分子中S原子的軌道雜化類型為________，分子的空間構(gòu)型為________，與SO2互為等電子體的分子有________(寫一種)。

(4) [Cu(CH3CN)4]＋是非常穩(wěn)定的絡合離子，配體中σ鍵和π鍵個數(shù)之比為________。

(5) Fe2＋、Fe3＋能與CN－絡合，其結(jié)構(gòu)如圖所示。該離子可形成鐵藍鉀鹽，該鉀鹽的化學式為________。

(1)用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3，反應發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為________。

(2)如圖，裝置進行NH3性質(zhì)實驗，A、B為體積相等的兩個燒瓶。

①先打開旋塞1，B瓶中的現(xiàn)象是___________________________，穩(wěn)定后，關(guān)閉旋塞1；

②再打開旋塞2，B瓶中的現(xiàn)象是___________________________。

(3)為了探究某一種因素對溶液中NH4Cl水解程度的影響，限制使用的試劑與儀器為固體NH4Cl，蒸餾水、100mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、藥匙、天平、PH計、溫度計、恒溫水浴槽(可控制溫度)，某同學擬定了如下實驗表格:

①該同學的實驗目的是探究_____________對溶液中NH4Cl水解程度的影響。

②按實驗序號1所擬數(shù)據(jù)計算NH4Cl水解反應的平衡轉(zhuǎn)化率為___________(只列出算式，忽略水自身電離的影響)。