①硝酸銨固體溶于水：②氫氧化鈉溶液滴入醋酸；③食物因氧化而腐��；④氯化銨晶體與氫氧化鋇晶休泥合攪拌；⑤加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制氧氣，以上變化中屬于吸熱反應的是_____（填犏號）。

（2）原電池裝置能將化學能轉化成電能。某化學小組的同學以30%KOH溶液為電解質溶液，設計氫氧燃料電池結構如圖所示

電子從___極流出；溶液中，K+向___極移動，若反應過程中有0.5mo1電子發(fā)生轉移，則消耗氫氣在標準狀況下的體積為___L該電池正極的電極反應式為___。

（1）要實現(xiàn)對海水中鎂元素的富集，一般采取______（填編號）。①直接往海水中加入沉淀劑；②利用曬鹽后的苦鹵水，向其中加入沉淀劑；③先加熱蒸發(fā)海水，再加入沉淀劑

（2）根據(jù)表中4種試劑的市場價格數(shù)據(jù)，選擇_____做沉淀劑最合理，如果“提鎂”工廠就建在海邊，____是生產(chǎn)這種試劑的最好原料。

（3）根據(jù)下表中3種電解質的熔點數(shù)據(jù)，上圖方案中，方案______最優(yōu)，此方案采取電解熔融態(tài)電解質而不是電解其水溶液，原因是______；電解的化學方程式為_____。

（4）電解所得的鎂蒸氣冷卻后即為固體鎂，冷卻鎂蒸氣可以選擇_______氛圍。

A、N2 B、CO2 C．Ar D．空氣

①CaO2屬于_____（填“離子化合物”或“共價化合物”），其電子式為____。

②氧元素位于元素周期表中第___周期第___族；鈣原子最外電子層的符號為____。

（2）下述物質①葡萄糖②植物油③淀粉④聚乙烯中，屬于糖類的是____；屬于高分子化合物的是____；能水解的是____。

（3）實驗室制備少量乙酸乙酯的裝置如圖所示，則②號試管中所用試劑為_____，反應結束后，分離乙酸乙酯的方法為____。

A. 235g核素發(fā)生裂變反應：+ ++10凈產(chǎn)生的中子()數(shù)為10NA

B. 常溫下，0.5L pH=14的Ba(OH)2溶液中OH－數(shù)目為NA

C. 一定條件下，32gSO2與足量O2反應，轉移的電子數(shù)為NA

D. 標準狀況下，5.6L乙烷中含有的極性鍵數(shù)目為1.5NA

(1)實驗中所用蒸餾水均需經(jīng)煮沸后迅速冷卻，目的是___________________，儀器a的名稱是___________。

(2)將過量的鋅和氧化鉻固體置于c中，加入少量蒸餾水，按圖連接好，打開K1、K2，關閉K3。此時觀察到c中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{色，該反應的離子方程式為_____________________；過量鋅的作用是______________________________________________。

(3)打開K3，關閉K1、K2，觀察到現(xiàn)象為___________________________、d中出現(xiàn)磚紅色沉淀，為得到純凈的磚紅色晶體，需采取的操作是__________、__________、洗滌、干燥。

(4)裝置d可能存在的缺點為_________________________________________________。

A.a、b、c的化學式分別為Ne2、HF、SiH4

B.第②組物質對應水溶液均是強酸

C.第③組中各化合物的熱穩(wěn)定性從上到下依次減弱

D.上表中同族物質對應的氫化物的沸點，均隨相對分子質量的增大而升高

A. 葡萄糖是還原劑

B. 外電路中電子由A極移向B極

C. 溶液中H+ 由B極區(qū)移向A極區(qū)

D. B極電極反應式為：H2O2 +2H++2e－=== 2H2O

【題目】在2 L容積不變的容器中，發(fā)生N2＋3H2 2NH3的反應�，F(xiàn)通入4 mol H2和4 mol N2，10 s內用H2表示的反應速率為0.12 mol/(L·s)，則10 s后容器中N2的物質的量是

A. 1.6 mol B. 2.8 mol

C. 3.2 mol D. 3.6 mol

請回答下列問題：

(1)A的結構簡式為____________________，試劑a是_______________________。

(2)反應②的反應類型是___________，E中含有的官能團有___________________。

(3)反應⑥的條件是____________________________。

(4)寫出E的一種具有六元環(huán)酯的同分異構體的結構簡式___________________。

(5)寫出由乙苯制取對溴苯乙烯()的合成路線(無機試劑任選)：___________________(合成路線表示方法為：AB……目標產(chǎn)物)

【題目】工業(yè)上，在催化劑條件下，用NH3作為還原劑將煙氣中的NOx還原成無害的氫氣和水，反應方程式可表示為：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)

(1)一定條件下，在容積為2L的容器內進行該反應，20min時達到平衡，生成N2 0.4mol，則平均反應速率v(NO)=___________________�？蓮幕旌蠚怏w的顏色變化判斷上述反應是否達到平衡，其理由是_______________________________________________。

(2)工業(yè)上也用氨水吸收SO2尾氣，最終得到(NH4)2SO4，(NH4)2SO4溶液中c(NH4+)與c(SO42-)之比____2:1(選填“>”、“<”、“=”)，用離子方程式解釋其原因______________________。

(3)與Cl2相比較，ClO2處理水時被還原成Cl-，不生成有機氯代物等有害物質。工業(yè)上可用亞鋁酸鈉和稀鹽酸為原料制備ClO2，反應如下：NaClO2+HCl→ClO2↑+NaCl+_____(沒有配平)

(4)補全方程式并配平，標出電子轉移方向和數(shù)目_________________________ 。

(5)該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是___________。若生成0.2molClO2，轉移電子數(shù)為_____個。