科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示陰陽(yáng)膜組合電解裝置用于循環(huán)脫硫,用NaOH溶液在反應(yīng)池中吸收尾氣中的二氧化硫,將得到的Na2SO3溶液進(jìn)行電解又制得NaOH。其中a、b離子交換膜將電解槽分為三個(gè)區(qū)域,電極材料為石墨,產(chǎn)品C為H2SO4溶液。下列說(shuō)法正確的是( )
A. b為只允許陽(yáng)離子通過(guò)的離子交換膜
B. 陰極區(qū)中B最初充入稀NaOH溶液,產(chǎn)品E為氧氣
C. 反應(yīng)池采用氣、液逆流方式,目的是使反應(yīng)更充分
D. 陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為SO32-+2e-+H2O===2H++SO42-
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【題目】有U、V、W、X四種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,其相關(guān)信息如下表:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)U、V兩種元素組成的一種化合物甲是重要的化工原料,常把它的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志,則甲分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為________,其中心原子采取______雜化。
(2)V與W原子結(jié)合形成的V3W4晶體,其硬度比金剛石大,則V3W4晶體中含有________鍵,屬于________晶體。
(3)乙和丙分別是V和X的氫化物,這兩種氫化物分子中都含有18個(gè)電子。乙和丙的化學(xué)式分別是________、____________,兩者沸點(diǎn)的關(guān)系為:乙________丙(填“>”或“<”),原因是______________。
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【題目】a,b,c,d為四種由短周期元素構(gòu)成的中性粒子,它們都有14個(gè)電子,且除a外都是共價(jià)型分子。回答下列問(wèn)題:
(1)a是單核粒子,a單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料,a原子核外電子排布式為______________。
(2)b是雙核化合物,常溫下為無(wú)色無(wú)味氣體。b的化學(xué)式為________。人一旦吸入b氣體后,就易引起中毒,是因?yàn)?/span>__________而中毒。
(3)c是雙核單質(zhì),寫出其電子式____________。c分子中所含共價(jià)鍵的類型為_______(填“極性鍵”或“非極性鍵”)。c單質(zhì)常溫下性質(zhì)穩(wěn)定,不易起反應(yīng),原因是________________________。
(4)d是四核化合物,其結(jié)構(gòu)式為______________;d分子內(nèi)所含共價(jià)鍵有________個(gè)σ鍵,________個(gè)π鍵;σ鍵與π鍵的強(qiáng)度大小關(guān)系為σ___π(填“>”、“<”或“=”),原因是:__________。
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【題目】今有A,B兩種元素,A的+1價(jià)陽(yáng)離子與B的-2價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖相同。
(1)用電子式表示A與B兩種元素構(gòu)成的兩種化合物分別為__________________和__________________,前者只有__________鍵;后者既有________鍵,又有________鍵。
(2)A的氫化物的電子式為_______,其中含有________鍵,它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
(3)元素B的氣態(tài)氫化物的電子式為___________________________________________,該分子中的鍵屬于________(填“極性”或“非極性”)鍵,該氫化物與H+形成的鍵屬于________。
(4)元素A的最高價(jià)氧化物的水化物的電子式為____________,其中既有________鍵,又有________鍵。
(5)B元素的單質(zhì)有__________和__________,二者互稱為______________________。
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【題目】常溫下, 將稀 HCl溶液滴加到等濃度的弱堿 AOH溶液中, 測(cè)得混合液的 pH和lg[C(AOH)/C(A+)] 的關(guān)系如圖所示, 其中 a點(diǎn)表示未加鹽酸時(shí)的數(shù)據(jù), e點(diǎn)表示 HCl和 AOH恰好完全反應(yīng)時(shí)的數(shù)據(jù)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 常溫下, A+的水解平衡常數(shù)為 1.0×10-10
B. 點(diǎn)e溶液中水電離出的H+濃度為 10-6.23mol/L
C. 點(diǎn)c 溶液中的 n(A+)+n(AOH)等于點(diǎn) e溶液中的 n(Cl-)
D. 點(diǎn)d溶液中: c(Cl-)> c(AOH)>c(A+)
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【題目】氮化鋰(Li3N)是一種優(yōu)良的貯氫材料,遇水強(qiáng)烈水解,在空氣中加熱能劇烈燃燒,下圖裝置中ABCD用于制取干燥、純凈的N2,裝置E用于制取Li3N。
已知:鋰的密度為0.534g/cm3,熔點(diǎn)180C,沸點(diǎn)1340C;鋰與氨反應(yīng)生成LiNH2和H2,約500C左右Li與N2反應(yīng)生成Li3N。
回答下列問(wèn)題:
(1)連接好裝置開始實(shí)驗(yàn)前必須進(jìn)行的操作是___。
(2)實(shí)驗(yàn)完成后,A、C、E裝置中酒精燈撤去的順序依次是___,裝置F的儀器名稱是___。
(3)裝置D(未畫出)所裝藥品是___,作用是干燥N2和___。
(4)裝置E中石棉絨(透氣且性質(zhì)穩(wěn)定)包裹的Li的作用是___,后一個(gè)Li粒裝在鐵舟中而不是直接放在反應(yīng)管中的原因是___。
(5)裝置C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
(6)已知鐵舟中金屬鋰質(zhì)量為7.0g,將E中鐵舟連同所裝固體在實(shí)驗(yàn)前后進(jìn)行稱重,所得數(shù)據(jù)如下表所示,則Li3N的產(chǎn)率約為________%。(保留一位小數(shù))
采集時(shí)間 | 實(shí)驗(yàn)前 | 實(shí)驗(yàn)后 |
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù) | 40.2g | 44.6g |
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【題目】D、E、X、Y、Z是周期表中的前20號(hào)元素,且原子序號(hào)逐漸增大,它們的最簡(jiǎn)單氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)依次是正四面體、三角錐形、直線形、折線形、直線形,回答下列問(wèn)題:
(1)E的氫化物的電子式為_____,D的氫化物分子中鍵角為_____,Y的氫化物的結(jié)構(gòu)式為_____,X的氫化物沸點(diǎn)_____Z的氫化物沸點(diǎn)(填“高于”或“低于”)。
(2)D和Y形成的化合物,其分子的電子式為_____,空間構(gòu)型為_____形,為_____(填“極性”或“非極性”)分子。
(3)取上述五種氫化物中的兩種化合,能生成一種含有離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵的化合物,試寫出其中的任意一種的化學(xué)式_____。
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【題目】已知H2O2的結(jié)構(gòu)如下圖:
H2O2分子不是直線形的,兩個(gè)H原子猶如在半展開的書的兩面紙上,書頁(yè)角為93°52′,而兩個(gè)O—H鍵與O—O鍵的夾角均為96°52′,試回答:
(1)寫出H2O2分子的電子式和結(jié)構(gòu)式。___________
(2)寫出分子內(nèi)的鍵型。__________
(3)估計(jì)它難溶于CS2,簡(jiǎn)要說(shuō)明原因。_________
(4)指出氧元素的化合價(jià),簡(jiǎn)要說(shuō)明原因。____________
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【題目】當(dāng)發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí),反應(yīng)產(chǎn)生的NO尾氣是主要污染物之一,NO的脫除方法和轉(zhuǎn)化機(jī)理是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)已知:2NO(g)+O2 (g) =2NO2(g) △H1= -113kJ/mol
6NO2(g)+O3(g)=3N2O5(g) △H2= -227 kJ/mol
4NO2 (g)+O2(g)=2N2O5(g) △H3= -57 kJ/mol
則 2O3(g)= 3O2(g)是_________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”),以上 O3氧化脫除氮氧化物的總反應(yīng)是NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H4=_______kJ/mol,最后將NO2與_________劑反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的氣體而脫除。
步驟 | 反應(yīng) | 活化能 | 正反應(yīng)速率方程 | 逆反應(yīng)速率方程 |
I | 2NO(g) N2O2(g)(快) | Ea1 | ||
II | N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢) | Ea2 |
(2)已知:2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步:
①表中k1、k2、k3、k4是只隨溫度變化的常數(shù),溫度升高將使其數(shù)值_____(填“增大”或“減小”)。
②反應(yīng)I瞬間建立平衡,因此決定2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)反應(yīng)速率快慢的是反應(yīng)II,則反應(yīng)I與反應(yīng)II的活化能的大小關(guān)系為Ea1____Ea2(填“>”“<”或“=”),請(qǐng)依據(jù)有效碰撞理論微觀探析其原因______________________________________________。
③一定溫度下,反應(yīng)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的速率方程為,則k=_______ (用k1、k2、k3表示)。
(3)將一定量的 NO2放入恒容密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng):2NO2(g) 2NO(g)+O2(g),測(cè)得其平衡轉(zhuǎn)化率α(NO2)隨溫度變化如圖所示,從 b 點(diǎn)到 a 點(diǎn)降溫平衡將向_____移動(dòng)。圖中 a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下,NO2的起始?jí)簭?qiáng)為 160kPa,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp= __________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))
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【題目】下列說(shuō)法中正確的是
A. NO2、BF3、NCl3分子中沒(méi)有一個(gè)分子中原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B. P4和CH4都是正四面體型分子且鍵角都為109.5°
C. NH4+的電子式為,離子呈平面正方形結(jié)構(gòu)
D. NH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤電子對(duì),它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)
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