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【題目】下表中實(shí)線是元素周期表的部分邊界,其中上邊界并未用實(shí)線標(biāo)出。

根據(jù)信息回答下列問題。

1)周期表中基態(tài)Ga原子的最外層電子排布式為 。

2Fe元素位于周期表的 區(qū);FeCO易形成配合物Fe(CO)5,在Fe(CO)5中鐵的化合價(jià)為 ;已知:原子數(shù)目和電子總數(shù)(或價(jià)電子總數(shù))相同的微粒互為等電子體,等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征。與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為 (填化學(xué)式)

3)在CH4、CO2、CH3OH中,碳原子采取sp3雜化的分子有 。

4)根據(jù)VSEPR理論預(yù)測ED4-離子的空間構(gòu)型為 。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中,所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子的電子式為 (2)

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【題目】一種電催化合成氨的裝置如圖所示。該裝置工作時(shí),下列說法正確的是

A. 圖中涉及的能量轉(zhuǎn)化方式共有3

B. 兩極產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量之比是1:1

C. 電路中每通過1mol電子,有1mol H+遷移至a

D. b極上發(fā)生的主要反應(yīng)為N2+6H++6e-=2NH3

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【題目】已知X、YZ三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對電子,Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對電子。XY可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子,下列說法正確的是 (  )

A. X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為[Ar]4s24p3

B. X元素是第四周期第ⅤA族元素

C. Y元素原子的電子排布圖為

D. Z元素具有兩性

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【題目】某化學(xué)興趣小組對硫酸亞鐵的一些性質(zhì)進(jìn)行探究。 回答下列問題:

(1)配制0.5 mol·L1 FeSO4溶液時(shí),將稱量好的硫酸亞鐵溶解于一定濃度的稀硫酸溶液中,結(jié)合化學(xué)用語解釋稀硫酸的作用_____________________________

該實(shí)驗(yàn)小組做如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)序號

操作及現(xiàn)象

2 mL上述FeSO4溶液于試管中,逐滴加入少量0.1 mol·L1 Na2S 溶液,產(chǎn)生大量黑色沉淀

2 mL上述FeSO4溶液于試管中,加入21 mol·L1 KSCN溶液無現(xiàn)象,通入一段時(shí)間O2,溶液變?yōu)闇\紅色

重復(fù)實(shí)驗(yàn)ⅱ,向淺紅色溶液中加入5% H2O2溶液至過量,產(chǎn)生無色氣體(經(jīng)檢驗(yàn)為O2),溶液變?yōu)樯罴t色,且紅色很快褪去

(2)進(jìn)一步研究證實(shí),黑色沉淀的主要成分是FeS。Na2S 溶液呈堿性,FeSO4溶液與其反應(yīng)不生成Fe(OH) 2而生成FeS的可能原因是_____________________。

(3)用離子方程式表示步驟ⅱ中溶液變紅的原因:___________、_____________。

(4)甲同學(xué)探究步驟ⅲ中溶液褪色的原因,提出如下假設(shè):

a. Fe3+ H2O2還原 b. SCN- O2氧化 c. SCN- H2O2氧化

乙同學(xué)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象認(rèn)為假設(shè)b不成立,他依據(jù)的現(xiàn)象是________________。

甲同學(xué)利用上述部分試劑,通過以下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了假設(shè)c成立。請將以下實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象補(bǔ)充完整。

步驟

試劑及操作

現(xiàn)

i

取褪色后溶液一份滴加FeCl3溶液

_________

ii

_________________

_________

(5)為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物,將硫酸亞鐵放入裝置A接入下圖所示的裝置中,打開K1K2,緩緩?fù)ㄈ?/span>N2,加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。

C、D中的溶液依次是__________、________(填字母標(biāo)號)。

a.品紅溶液 bNaOH溶液 cBaCl2 溶液

dBa(NO3)2 溶液 e.濃H2SO4

CD中有氣泡冒出,并可觀察到的現(xiàn)象分別是____________ 、______________。

寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。

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【題目】SO3的說法正確的是(

A. 結(jié)構(gòu)與NH3相似 B. 結(jié)構(gòu)與SO2相似

C. 結(jié)構(gòu)與BF3相似 D. 結(jié)構(gòu)與P4相似

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【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究氯氣的化學(xué)性質(zhì),設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。

已知:該裝置氣密性良好;銅粉放在耐高溫托盤內(nèi)(防止硬質(zhì)玻璃管炸裂)

請回答下列問題:

1)為防止銅與空氣中的氧氣反應(yīng),在加熱之前應(yīng)該進(jìn)行的操作為____。

2)當(dāng)觀察到AgNO3溶液中出現(xiàn)白色沉淀時(shí),點(diǎn)燃酒精燈加熱;寫出AgNO3溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:____。

3)硬質(zhì)玻璃管中的反應(yīng)現(xiàn)象為____,反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

4)裝置中空試管的作用是____。

5)實(shí)驗(yàn)中,觀察到紫色石蕊溶液顏色的變化為____

6)燒杯中氫氧化鈉溶液的作用是___,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

7)盛水的試管中,溶液最后的顏色為___,說明氯氣____(不能”)溶于水。

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【題目】下列變化需要吸收能量的是(  )

A. 1s22s22p63s1→1s22s22p6 B. 3s23p5→3s23p6

C. 2p2p2p→2p2p2p D. 2H→H—H

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【題目】某校科學(xué)興趣小組探究二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)是否有氧氣生成,設(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)裝置.B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液,目的是除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體,E為收集氧氣裝置.

(1)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

(2)C中盛有____________,目的是_____________。

(3)寫出裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________

(4)指出裝置E的錯(cuò)誤_________。

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【題目】鎳電池廣泛應(yīng)用于混合動(dòng)力汽車系統(tǒng),電極材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成。由于電池使用后電極材料對環(huán)境有危害,某興趣小組對該電池電極材料進(jìn)行資源回收研究,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下:

已知:①NiCl2易溶于水,Fe3不能氧化Ni2

②已知實(shí)驗(yàn)溫度時(shí)的溶解度:NiC2O4>NiC2O4·H2O>NiC2O4·2H2O

③已知生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示。

開始沉淀時(shí)

完全沉淀時(shí)

Al(OH)3

3.43

4.19

Fe(OH)3

2.53

2.94

Ni(OH)2

7.60

9.75

回答下列問題:

(1)加入試劑A來調(diào)節(jié)溶液的pH5左右,試劑A最好選用________。

aNaOH bNa2CO3 cNiO

該過程析出沉淀的成分是____________________(填化學(xué)式)。

(2)加入Na2C2O4溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。

(3)電解時(shí)的陰極電極反應(yīng)式是____________________________。檢驗(yàn)陽極產(chǎn)生的氣體的試劑是_____________________________ 。

(4)沉淀Ⅱ可被電解所得陽極產(chǎn)物氧化,該反應(yīng)的離子方程式是____________。

(5)檢驗(yàn)Ni(OH)3已洗滌干凈的方法是________________________________

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【題目】CO2的排放會(huì)帶來全球溫室效應(yīng),因此,引起國際關(guān)注和研究,渴望21世紀(jì) CO2將作為新碳源被廣泛使用。

(1) CO2 H2 為原料可得到 CH4 燃料。

已知:① CH4 (g) + CO2(g) = 2CO(g) + 2H2(g) H1= + 247kJ·mol-1

CH4 (g) + H2O(g) = CO(g) + 3H2(g) H2= + 205kJ·mol-1

寫出由 CO2 獲得CH4的熱化學(xué)方程式:_____。

(2)CO2CH4經(jīng)催化重整可制得合成氣:CH4(g)+CO2(g) = CO(g)+2H2(g) 按一定體積比加入CH4CO2,在恒壓下發(fā)生反應(yīng),溫度對COH2產(chǎn)率影響如圖所示。此反應(yīng)優(yōu)選溫度為900℃的原因是______________________。

(3)以二氧化鈦表面覆蓋的Cu2Al2O4為催化劑,可以將CO2CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。

催化劑的催化效率與乙酸的生成速率隨溫度的變化關(guān)系如上圖所示。250300℃時(shí),溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是__________________。

為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是________(寫出兩種)

Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中離子方程式是________________________。

(4)O2輔助的Al—CO2電池工作原理如上圖所示。該電池電容量大,能有效利用CO2,電池反應(yīng)產(chǎn)物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。電池的負(fù)極反應(yīng)式:_______________________。電池的正極反應(yīng)式:2CO2+2e= C2O42該過程中,O2起催化作用,催化過程可表示為:i 6 O2 + 6e = 6 O2 ii: ……寫出ii的離子方程式:______________________。

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