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【題目】在恒溫恒容中反應:2NO2(g)2NO(g)+O2(g),能說明反應達平衡狀態(tài)的是

單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2;

單位時間內生成n mol O2 的同時生成2n mol NO; 

③NO2、NO、O2 的反應速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài);

混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

混合氣體的密度不再改變的狀態(tài);

混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)。

A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ①③④ D. 全部

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【題目】如圖表示配制100mL0.100molL1Na2CO3溶液的幾個關鍵實驗步驟和操作,據圖回答下列問題:

1)用容量瓶配制一定物質的量濃度的溶液,該容量瓶必須是_____

干燥的瓶塞不漏水的用欲配制的溶液潤洗過的以上三項均須要求的

2)若用Na2CO310H2O來配制溶液,需要稱量晶體_____克。若所稱取的晶體已經有一部分失去了結晶水,則所配制的溶液濃度偏_____。(填“大/小”)

3)寫出配制溶液中所需要用到的玻璃儀器的名稱:燒杯、_____。

4)步驟B通常稱為轉移,步驟A通常稱為_____。步驟D稱為_____,若沒有步驟D,則配制的濃度偏_____。(填“大/小”)。

5)將上述實驗步驟AF按實驗過程先后次序排列_____

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【題目】一種新型燃料電池,它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中,然后分別向兩極上通乙烷和氧氣,其電極反應式為:C2H6+18OH--14e- =2CO32-+12H2O,7H2O+O2+14e- =14OH-,有關此電池的推斷正確的是

A. 電解質溶液中電子向正極移動

B. 放電一段時間后,KOH的物質的量濃度不變

C. 通乙烷的電極為負極

D. 參加反應的O2和C2H6的物質的量之比為2:7

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【題目】海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘,某研究性學習小組設計并進行了以下實驗(苯,一種不溶于水,密度比水小的液體)

請回答下列問題:

(1)步驟①灼燒海帶時,除需要三腳架外,還需要用到的實驗儀器是________(填標號)。

A.燒杯  B.坩堝  C.表面皿  D.泥三角  E.酒精燈  F.干燥器

(2)步驟③的實驗操作名稱是________;步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質碘和回收苯,該步驟的實驗操作名稱是________

(3)步驟⑤是萃取、分液,某學生選擇用苯來提取碘的理由是___________________。

在分液操作中,應充分振蕩,然后靜置,待分層后________(填標號)。

A.直接將含碘苯溶液從分液漏斗上口倒出
B.直接將含碘苯溶液從分液漏斗下口放出

C.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將含碘苯溶液從下口放出

D.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將含碘苯溶液從上口倒出

(4)請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘的簡單方法:________

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【題目】Mg–AgCl電池是一種以海水為電解質溶液的水激活電池。如圖用該水激活電池為電源電解NaCl溶液的實驗中,X電極上有無色氣體逸出。下列有關分析正確的是

A. II為正極,其反應式為Ag+ + e=Ag

B. 水激活電池內Cl由正極向負極遷移

C. 每轉移1 mole-,U型管中消耗0. 5mol H2O

D. 開始時U型管中Y極附近pH逐漸增大

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【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是

A. 苯和液溴在光照條件下生成溴苯

B. C4H2Cl88種同分異構體(不含立體異構)

C. 以淀粉為原料可制取乙酸乙酯

D. 木材纖維和土豆淀粉遇碘水均顯藍色

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【題目】某小組同學對FeCl3KI的反應進行探究。

(初步探究)室溫下進行下表所列實驗。

序號

操作

現(xiàn)象

實驗Ⅰ

5 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液,滴加0.1 mol·L-1FeCl3溶液56(混合溶液pH=5)

溶液變?yōu)樽攸S色

實驗Ⅱ

2 mL實驗Ⅰ反應后的溶液,滴加20.1 mol·L-1 KSCN溶液

溶液呈紅色

1)證明實驗Ⅰ中有I2生成,加入的試劑為 __________。

2)寫出實驗Ⅰ反應的離子方程式:_________________。

3)結合上述實驗現(xiàn)象可以證明Fe3+I-發(fā)生可逆反應,原因是_____________________。

(深入探究)20 min后繼續(xù)觀察實驗現(xiàn)象:實驗Ⅰ溶液棕黃色變深;實驗Ⅱ溶液紅色變淺。

4)已知在酸性較強的條件下,I-可被空氣氧化為I2,故甲同學提出假設:該反應條件下空氣將I-氧化為I2,使實驗Ⅰ中溶液棕黃色變深。甲同學設計實驗:________,20 min內溶液不變藍,證明該假設不成立,導致溶液不變藍的因素可能是_____________(寫出兩條)。

5)乙同學查閱資料可知:FeCl3KI的反應體系中還存在I- + I2I3-,I3-呈棕褐色。依據資料從平衡移動原理解釋實驗Ⅱ中20 min后溶液紅色變淺的原因:____________。

6)丙同學針對20 min后的實驗現(xiàn)象繼續(xù)提出假設:FeCl3KI的反應、I-I2的反應達到平衡需要一段時間,有可能20 min之前并未達到平衡。為驗證該假設,丙同學用4支試管進行實驗,得到了顏色由淺到深的四個紅色溶液體系,具體實驗方案為__________________

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【題目】近年來,利用SRB(硫酸鹽還原菌)治理廢水中的有機物、SO42-及重金屬污染取得了新的進展。

1)下圖表示H2CO3H2S在水溶液中各種微粒物質的量分數(shù)隨pH的變化曲線。某地下水樣pH=8.5,在SRB的作用下,廢水中的有機物(主要為CH3COO)SO42-還原為-2價硫的化合物,請用離子方程式表示該過程中的化學變化:_______________。

2SRB除去廢水中有機物的同時,生成的H2S還能用于構造微生物電池,某pH下該微生物燃料電池的工作原理如下圖所示。

①寫出電池正極的電極反應:________________

②負極室的pH隨反應進行發(fā)生的變化:__________(“減小”或“增大”),結合電極反應解釋pH變化的原因:__________

3SRB可用于處理廢水中含重金屬銻(Sb)的離子。

①通過兩步反應將Sb(OH)6轉化為Sb2S3除去,轉化過程中有單質生成。完成第一步反應的離子方程式。

第一步: Sb(OH)6+ H2S ===1 + 1 ↓+ H2O,_______________________

第二步:3H2S +2SbO2+2H+ ===Sb2S3↓ +4H2O

②某小組模擬實驗時配制amLSb元素b mg·L-1 的廢水,需稱取________gKSb(OH)6(相對分子質量為263)。提示:列出計算式即可。

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【題目】在25℃時,將兩個鉑電極插入一定量的飽和Na2SO4溶液中進行電解,通電一段時間后在陽極逸出a mol氣體,同時析出w克Na2SO4·10H2O晶體,若溫度不變,此時剩余溶液的質量分數(shù)是

A. ×100% B. ×100%

C. ×100% D. ×100%

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【題目】金是一種用途廣泛的貴重金屬。某化工廠利用氰化法從一種含金礦石中提取金的工藝流程如下:

資料:

Zn + O2 + H2O = Zn(OH)2

Zn2+(aq) Zn(CN)2(s) Zn(CN)42-(aq)

1)步驟2中發(fā)生的反應有:

2Au(s) + 4CN-(aq) + 2H2O(l) + O2(g) = 2Au(CN)2-(aq) + 2OH-(aq) + H2O2(aq) H = -197.61 kJ·mol-1

2Au(s) + 4CN-(aq)+ H2O2(aq) = 2Au(CN)2-(aq) + 2OH-(aq) H = -386.93 kJ·mol-1

2Au(s)+ 4CN-(aq)+ H2O(l) + 1/2O2(g) = 2Au(CN)2-(aq) + 2OH-(aq)H =_______。

2)下圖是步驟2中金的溶解速率與溫度的關系。80℃以后溶解速率降低的原因是___________

3)步驟4的目的是_________________。

4)步驟5置換的總反應是:

2Au(CN)2- + 3Zn + 4CN- + 2H2O = 2Au + 2Zn(CN)42- + ZnO22- + 2H2

則以下說法正確的是________(填字母序號)

A 步驟5進行時要先脫氧,否則會增加鋅的用量

B 若溶液中c(CN-)過小,會生成Zn(CN)2,減緩置換速率

C 實際生產中加入適量Pb(NO3)2的目的是形成原電池加快置換速率

5)脫金貧液(主要含有CN-)會破壞環(huán)境,影響人類健康,可通過化學方法轉化為無毒廢水凈化排放。堿性條件下,用Cl2將貧液中的CN-氧化成無毒的CO2N2,該反應的離子方程式為_______________。

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