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【題目】利用下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A. 分離CH3COOH和CH3COOC2H5混合液
B. 驗(yàn)證NH4NO3晶體溶于水的熱效應(yīng)
C. 蒸發(fā)FeCl3溶液得到FeCl3固體
D. 驗(yàn)證C、Cl、Si的非金屬性強(qiáng)弱
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【題目】過氧化氫分解反應(yīng)過程中,能量變化如圖所示:下列說法正確的是
A. 催化劑可以改變過氧化氫分解反應(yīng)的焓變
B. CuCl2或FeCl3可以催化H2O2分解反應(yīng)
C. 催化劑不能改變反應(yīng)路徑
D. H2O2分解是吸熱反應(yīng)
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【題目】反應(yīng)A(g)+B(g) 2C(g) ΔH<0,達(dá)到平衡時(shí),下列說法正確的是
A. 加入催化劑,B的轉(zhuǎn)化率增大 B. 減小容器體積,平衡不移動(dòng)
C. 增大c(A),A的轉(zhuǎn)化率增大 D. 降低溫度,v正 增大,v逆 減小
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【題目】高分子H是一種成膜良好的樹脂,其合成路線如下:
已知:①A的相對分子質(zhì)量為58,氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.276,核磁共振氫譜顯示只有一組峰;
②
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為 ____________________________,G中官能團(tuán)名稱為_________________
(2)由B生成C的化學(xué)方程式為___________________________________________________。
(3)D的系統(tǒng)命名為_________________。
(4)化合物E的沸點(diǎn) ______ (選填“>”,“<”或者“=”)2-甲基丙烷。
(5)F與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。
(6)H的結(jié)構(gòu)簡式為________________________________________。
(7)的符合下列條件的同分異構(gòu)體有____種
①分子中無環(huán)狀結(jié)構(gòu)且無支鏈 ②核磁共振氫譜有兩組峰,峰面積之比為3:2其中官能團(tuán)能與H2發(fā)生加成反應(yīng)的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為_____________(任寫一種)。
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【題目】甲醇是人們開發(fā)和利用的一種新能源。已知:
①2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH1=-571.8 kJ·mol-1;
②CH3OH(g)+1/2O2(g)===CO2(g)+2H2(g) ΔH2=-192.9 kJ·mol-1
(1)甲醇蒸氣完全燃燒的熱化學(xué)方程式為_____________________________________
(2)反應(yīng)②中的能量變化如圖所示,則ΔH2=__________。(用E1、E2的相關(guān)式子表示)
(3)H2(g)的燃燒熱為________。
(4)請你分析H2(g)作為能源比甲醇蒸氣作為能源的優(yōu)點(diǎn):________________(寫出兩點(diǎn)即可)。
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【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用。
上圖表示一個(gè)電解池,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題:
(1)若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實(shí)驗(yàn)開始時(shí),同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,則:
①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為________,在X極附近觀察到的現(xiàn)象是__________________________ 。電解液中向X極方向移動(dòng)的離子是______。
②檢驗(yàn)Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是________________
(2)如要用電解方法精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,則:
①X電極的材料是________
②溶液中的c(Cu2+)與電解前相比________(填“變大”、“變小”或“不變”)。
(3)如利用該裝置實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅,電解池盛放的電鍍液必須含有濃度較高的________(要求填電解質(zhì)溶液中所含的陽離子)。
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【題目】Ⅰ.⑴指出如下圖實(shí)驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤之處(加熱裝置中燒杯底部已墊有石棉網(wǎng))
①____________________;
②____________________。
⑵圖是某學(xué)生的過濾操作示意圖,其操作不規(guī)范的是______
a.漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁
b.玻璃棒用作引流
c.將濾紙濕潤,使其緊貼漏斗壁
d.濾紙邊緣高出漏斗
e.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動(dòng)以加快過濾速度
Ⅱ.海藻中提取碘的流程如圖,已知②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cl2+2KI=2KCl+I2。請回答下列問題:
⑴指出提取碘的過程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作①和②的名稱:__________;________。
⑵在3 mL含碘的水溶液中加入1mL四氯化碳,振蕩靜置后觀察到試管里的分層現(xiàn)象是上圖中的_____(注:試管中深色區(qū)為有色溶液),上層無色溶液的溶質(zhì)是_____下層顏色是_____。
⑶從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑,還需經(jīng)過的操作是_______。
Ⅲ.某溶液中含有MgSO4和Na2SO4兩種溶質(zhì),選擇適當(dāng)試劑將溶液中的鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀或固體分離出來,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下:
欲證明濾液中存在SO42-、OH-,選用的方案是先取少量的濾液滴加________,發(fā)現(xiàn)溶液變紅,再向其中加入________溶液,出現(xiàn)白色沉淀,則可證明SO42-、OH-,均存在。
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【題目】離子液體是一類具有很高應(yīng)用價(jià)值的綠色溶劑和催化劑,其中的EMIM+離子由H、C、N三種元素組成,結(jié)構(gòu)如圖所示;卮鹣铝袉栴}:
(1)碳原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式為__________,基態(tài)碳原子中,核外電子占據(jù)的最高能級的電子云輪廓圖為_________形。
(2)根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論,NH3、NO3-、NO2-中,中心原子價(jià)層電子對數(shù)不同于其他兩種粒子的是_______。NH3比PH3的沸點(diǎn)高,原因是_________。
(3)氮元素的第一電離能比同周期相鄰元素都大的原因是____________。
(4)EMIM+離子中,碳原子的雜化軌道類型為______。分子中的大π鍵可用符號表示,其中m代表參與形成的大π鍵原子數(shù),n代表參與形成的大π鍵電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為),則EMIM+離子中的大π鍵應(yīng)表示為________。
(5)立方氮化硼硬度僅次于金剛石,但熱穩(wěn)定性遠(yuǎn)高于金剛石,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。立方氮化硼屬于_______晶體,其中硼原子的配位數(shù)為_______。已知:立方氮化硼密度為dg/cm3,B原子半徑為xpm,N原子半徑為ypm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶胞中原子的空間利用率為________(列出化簡后的計(jì)算式)。
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【題目】Ⅰ.同溫、同壓下,A、B兩容器分別充滿O2和O3,請回答下列問題:
若兩容器所含O2和O3分子總數(shù)相等,則A容器和B容器的容積之比是________;
若兩容器中所含原子總數(shù)相等,則A容器和B容器的容積比是_______;
Ⅱ.等質(zhì)量的CO和CO2原子數(shù)之比為________
Ⅲ.用下列物質(zhì)序號填空:
①金屬銅 ②固態(tài)NaCl③石墨棒④NaCl溶液 ⑤CO2 ⑥熔融的KNO3 ⑦ HCl ⑧稀硫酸 ⑨酒精溶液
其中能導(dǎo)電的是_________ ,非電解質(zhì)是__________ ,強(qiáng)電解質(zhì)的是_______。
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【題目】研究CO2的利用對促進(jìn)低碳社會的構(gòu)建具有重要意義。
(1)一定條件下,在CO2與足量碳反應(yīng)所得平衡體系中加入H2和適當(dāng)催化劑,有下列反應(yīng)發(fā)生:
CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) H1=-206.2 kJ/mol
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2
若CO2還原H2生成0.1molCH4(g)和一定量的H2O(g),整個(gè)過程中放出的熱量為16.5kJ,則△H2=____________。
(2)為研究CO2與CO之間的轉(zhuǎn)化。讓一定量的CO2與足量碳在體積可變的密閉容器中反應(yīng):C(s)+CO2(g)2CO(g) H,測得壓強(qiáng)、溫度對CO的體積分?jǐn)?shù)(φ(CO)%)的影響如圖所示:
回答下列問題:
①p1、p2、p3的大小關(guān)系是______________,圖中a、b、c三點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系是____________。
②900℃、1.013MPa時(shí),1molCO2與足量碳反應(yīng)達(dá)平衡后容器的體積為VL,CO2的轉(zhuǎn)化率為_____________,(保留一位小數(shù))該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________。
③將②中平衡體系溫度降至640℃,壓強(qiáng)降至0.1013MPa,重新達(dá)到平衡后CO2的體積分?jǐn)?shù)為50%。條件改變時(shí),正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率如何變化?_______________________________,二者之間有何關(guān)系?________________________。
(3)CO2可用于工業(yè)制備草酸鋅,其原理如圖所示(電解液不參加反應(yīng)),Zn電極是_____極。已知在Pb電極區(qū)得到ZnC2O4,則Pb電極上的電極反應(yīng)式為______________。
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