A. 水、乙醇、乙酸都屬于弱電解質(zhì)

B. 苯與氯氣生成的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

C. 分子式為C9H12的芳香烴共有8種

D. 淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物

A. A B. B C. C D. D

下列說(shuō)法不正確的是

A. 對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和②，為了證明增加反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生正向移動(dòng)

B. 對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和③，為了證明增加反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生逆向移動(dòng)

C. 對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和④，為了證明增加反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生正向移動(dòng)

D. 對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和⑤，為了證明減少反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生逆向移動(dòng)

A. a點(diǎn)由水電離出的c(OH-)＝1.0×10－14 mol·L－1

B. b點(diǎn)：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)

C. c點(diǎn)：c(Cl－)＞c(NH4+)

D. d點(diǎn)：達(dá)到滴定終點(diǎn)

已知：

(—R1、—R2、—R3、—R均為烴基)

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)A用系統(tǒng)命名法命名為_____，D中官能團(tuán)的名稱(chēng)是_______。

(2)反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型為_______________。

(3)B與H2反應(yīng)后的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。

(4)寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：_________________________________。

(5)C的同分異構(gòu)體X滿足下列條件：

①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)；②1個(gè)分子中含有2個(gè)碳氧雙鍵。則符合條件的X共有______種。

另一種同分異構(gòu)體Y能與碳酸鈉溶液反應(yīng)放出氣體，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，核磁共振氫譜共有四組峰且峰面積之比為1∶1∶2∶2，則Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。

(6)參照PHB的上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由D為起始原料制備的合成路線(其他試劑任選)______________。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

（1）Y(釔)是一種重要的稀土金屬，與Sc(鈧)同族相鄰。則Y原子核外有___________個(gè)價(jià)電子。Y位于元素周期表的___________區(qū)。

（2）在BaCO3中，CO32-的空間構(gòu)型為___________，C原子采取___________雜化；BaCO3、CaCO3受熱分解分別生成BaO、CaO，BaO、CaO熔點(diǎn)較高的是___________ (填化學(xué)式)。

（3）基態(tài)Cu3+的核外電子排布式為___________。

（4）若YBa2Cu3O7-x(0≤x≤0.5)材料在T ℃下有超導(dǎo)性，當(dāng)x=0.2時(shí)，n(Cu3+)∶n(Cu2+)=___________。

（5）銅有兩種氧化物:CuO和Cu2O，后者比前者的熱穩(wěn)定性強(qiáng)，原因是___________。

（6）如圖是某種超導(dǎo)材料A的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，其化學(xué)式為___________。若A的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶胞參數(shù)為apm、apm、bpm，則晶體的密度為___________g·cm-3。

（1）序號(hào)為⑧和⑩的儀器的名稱(chēng)分別為________、________。

（2）在分液操作中，必須用到上述儀器中的________(填序號(hào))。

（3）能作反應(yīng)容器且可直接加熱的儀器是上述中的________(填名稱(chēng))。

（4）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)要用到的儀器是________(填序號(hào))。

（5）儀器上標(biāo)有溫度的有________(填序號(hào))。

（6）如圖是溫度計(jì)、量筒、滴定管的一部分，下述讀數(shù)(虛線對(duì)應(yīng)刻度)及說(shuō)法正確的是________。

A.①是量筒，讀數(shù)為2.5 mLB.②是量筒，讀數(shù)為2.5 mL

C.③是滴定管，讀數(shù)為2.5 mLD.②是溫度計(jì)，讀數(shù)為2.5 ℃

（7）

a.圖中有兩處明顯的錯(cuò)誤是：①________；②________。

b.A儀器的名稱(chēng)是________，B儀器的名稱(chēng)是________。

c.實(shí)驗(yàn)時(shí)A中除加入少量自來(lái)水外，還需要加入少量的________，其作用是________。

(1)頁(yè)巖氣不僅能用作燃料，還可用于生產(chǎn)合成氣(CO+H2)。CH4與H2O(g)通入聚焦太陽(yáng)能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+ H2O(g)═CO(g)+3H2(g)　ΔH。

已知：①CH4、H2、CO的燃燒熱分別為a 、b 、c (a、b、c均大于0)；

②水的汽化熱為+d (d >0)。則ΔH=__________ (用含a、b、c、d的代數(shù)式表示)。

(2)用合成氣制甲醇的反應(yīng)為2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)　ΔH，在10 L的恒容密閉容器中按物質(zhì)的量之比1∶2充入CO和H2，測(cè)得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①ΔH________(填“>”“<”或“=”)0。

②寫(xiě)出兩條可同時(shí)提高反應(yīng)速率和CO的轉(zhuǎn)化率的措施：_______、_____。

③下列說(shuō)法正確的是___________(填序號(hào))。

A．溫度越高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)越大

B．達(dá)平衡后再充入稀有氣體，CO的轉(zhuǎn)化率提高

C．體系內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D．圖中壓強(qiáng)p1<p2

④200 ℃時(shí)，n(H2)隨時(shí)間的變化如表所示，3 min時(shí)反應(yīng)剛好達(dá)到平衡狀態(tài)，請(qǐng)利用表中的數(shù)據(jù)計(jì)算0~3 min內(nèi)v(CH3OH)=_______。

⑤200℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。向上述200 ℃的平衡體系中再加入2 mol CO、2 mol H2、2 mol CH3OH，保持溫度不變，則平衡_______(填“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。

(3)甲、氧氣和KOH溶液可組成燃料電池。標(biāo)準(zhǔn)狀況下通入5.6 L甲烷時(shí)，測(cè)得電路中轉(zhuǎn)移1.96 mol電子，則甲烷的利用率為________。

已知：①菱錳礦的主要成分是MnCO3，其中含Fe、Ca、Mg、Al等元素。

②Al3+、Fe3+沉淀完全的pH分別為4.7、3.2，Mn2+、Mg2+開(kāi)始沉淀的pH分別為8.1、9.1。

③焙燒過(guò)程中主要反應(yīng)為MnCO3+2NH4ClMnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O。

（1）結(jié)合圖1、2、3，分析焙燒過(guò)程中最佳的焙燒溫度、焙燒時(shí)間、分別為_____、_____、_______。

（2）對(duì)浸出液凈化除雜時(shí)，需先加入MnO2將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，再調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為_______，將Fe3+和Al3+變?yōu)槌恋矶�除去，然后加�?/span>NH4F將Ca2+、Mg2+變?yōu)榉�化物沉淀除去�?/span>

（3）“碳化結(jié)晶”步驟中，加入碳酸氫銨時(shí)反應(yīng)的離子方程式為______________。

（4）上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是________。

（5）現(xiàn)用滴定法測(cè)定浸出液中Mn2+的含量。實(shí)驗(yàn)步驟：稱(chēng)取1.000 g試樣，向其中加入稍過(guò)量的磷酸和硝酸，加熱使反應(yīng)2Mn2+++4+2H+2[Mn(PO4)2]3++H2O充分進(jìn)行；加入稍過(guò)量的硫酸銨，發(fā)生反應(yīng)+N2↑+2H2O以除去；加入稀硫酸酸化，用2.00 mol·L110.00 mL硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為[Mn(PO4)2]3+Fe2+Mn2++ Fe3++2；用0.10 mol·L110.00 mL酸性K2Cr2O7溶液恰好除去過(guò)量的Fe2+。

①酸性K2Cr2O7溶液與Fe2+反應(yīng)的離子方程式為_____________(還原產(chǎn)物是Cr3+)。

②試樣中錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。

Ⅰ．甲組同學(xué)利用以下方法測(cè)定：

①在一定質(zhì)量的樣品中加入過(guò)量的稀硫酸，過(guò)濾，測(cè)量產(chǎn)生氣體的體積(忽略水蒸氣的體積)；

②在濾液中加過(guò)量的NaOH稀溶液，過(guò)濾；

③灼燒②中所得濾渣，直至殘留固體恒重。

(1)為了除去濾渣中的可溶性雜質(zhì)，需要對(duì)濾渣進(jìn)行的操作是_______。濾渣應(yīng)在_________________________(填儀器名稱(chēng))中進(jìn)行灼燒。

(2)利用如圖裝置測(cè)量氣體體積時(shí)，讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意：①恢復(fù)至室溫；②________；③平視且視線與凹液面最低處相切。若操作無(wú)誤，但氣體體積測(cè)量結(jié)果仍然明顯偏低，合理的改進(jìn)措施是__________。

(3)甲組同學(xué)在處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)時(shí)，將常溫常壓下測(cè)得的氣體體積V L換算成V/22.4 mol進(jìn)行計(jì)算，則計(jì)算所得的a將_______(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。

Ⅱ．乙組同學(xué)利用如圖裝置進(jìn)行測(cè)定(夾持及加熱裝置略去)：

(4)裝置B中的藥品是_______，裝置D的作用是__________________________。

(5)若樣品的質(zhì)量為20 g，充分反應(yīng)后測(cè)得裝置B中固體質(zhì)量增加了0.9 g，裝置C中固體質(zhì)量增加了4.4 g，則樣品中主要成分的化學(xué)式為__________，樣品中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________________。