步驟一：廢銅屑制硝酸銅

如圖，用膠頭滴管吸取濃HNO3緩慢加到錐形瓶?jī)?nèi)的廢銅屑中(廢銅屑過量)，充分反應(yīng)后過濾，得到硝酸銅溶液。

步驟二：堿式碳酸銅的制備

向大試管中加入碳酸鈉和硝酸銅溶液，水浴加熱至70℃左右，用0.4mol/L的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5，振蕩，靜置，過濾，用熱水洗滌，烘干，得到堿式碳酸銅產(chǎn)品。

完成下列填空：

（1）寫出濃硝酸與銅反應(yīng)的離子方程式___________________________________。

（2）上圖裝置中NaOH溶液的作用是__________________________________________。

（3）步驟二中，水浴加熱所需儀器有_________、________(加熱、夾持儀器、石棉網(wǎng)除外)；洗滌的目的是______________________________________________。步驟二的濾液中可能含有CO32-，寫出檢驗(yàn)CO32-的方法_______________________________________。

（4）影響產(chǎn)品產(chǎn)量的主要因素有________________________________________。

（5）若實(shí)驗(yàn)得到2.42g樣品(只含CuO雜質(zhì))，取此樣品加熱至分解完全后，得到1.80g固體，此樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________________(保留兩位小數(shù))。

(1)阿司匹林通常在餐后服用，是因?yàn)樗�含�?/span>_______(填寫官能團(tuán)符號(hào))，易刺激腸胃，給胃部帶來不適。

(2)分析說明長(zhǎng)效緩釋阿司匹林在人體內(nèi)產(chǎn)生阿司匹林的過程以及長(zhǎng)效緩釋藥品的優(yōu)點(diǎn)______________

II.以丙酮為主要原料合成長(zhǎng)效緩釋阿司匹林的流程如下圖所示：

(3)由丙酮得到A的反應(yīng)類型是_________，還需要的反應(yīng)物是__________(填化學(xué)式)。

(4)寫出一種滿足下列條件的阿司匹林的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

②能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2氣體 ③能在銅作催化劑的條件下發(fā)生催化氧化反應(yīng)

(5)由B和乙二醇(HOCH2CH2OH)為原料可以制得聚甲基丙烯酸羥乙酯，寫出其合成路線(無機(jī)試劑任選)___________________。(合成路線常用的表示方式為：AB……目標(biāo)產(chǎn)物)

A. a為CH4，b為空氣

B. O2-向負(fù)極移動(dòng)

C. 此電池在常溫時(shí)也能工作

D. 正極電極反應(yīng)式為O2+4e-===2O2-

(1)泡沫滅火器中主要成分是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，兩者混合后發(fā)生雙水解反應(yīng)生成Al(OH)3和CO2進(jìn)行滅火，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________________。

(2)Na2O2和NaHCO3都屬于鈉的化合物，它具有很強(qiáng)的氧化性。少量Na2O2與FeCl2溶液能發(fā)生如下反應(yīng)：____Na2O2+____FeCl2+____H2O→____Fe(OH)3+____FeCl3+____NaCl，已知FeCl2前面系數(shù)為6，配平上述化學(xué)方程式______，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目______。該反應(yīng)中被還原的元素是_________，氧化產(chǎn)物是_________。

(3)向NaHCO3溶液中加入少許Ba(OH)2固體，忽略溶液體積變化，溶液中的c(CO32-)的變化是_____(選填“增大”、“減小”或“不變”)。

(4)NaHCO3是氨堿法和聯(lián)合制堿法制純堿的中間產(chǎn)物，在濾出小蘇打后，母液提取氯化銨有兩種方法：①通入氨，冷卻、加食鹽，過濾 ②不通入氨，冷卻、加食鹽，過濾對(duì)兩種方法的評(píng)價(jià)正確的是______(選填編號(hào))。

a.①析出的氯化銨純度更高 b.②析出的氯化銨純度更高

c.①的濾液可直接循環(huán)使用 d.②的濾液可直接循環(huán)使用

(5)已知HCO3-在水中既能水解也能電離。NaHCO3溶液呈堿性，溶液中c(H2CO3)___c(CO32-)(選填“>”、“<”、“=”)。

(1)硫原子核外電子占有______種能量不同的軌道。H2SO4屬于______晶體。

(2)非金屬性：S____O(選填“>”、“<”或“=”)。試用一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)說明___________________。

(3)接觸法制硫酸工業(yè)中，其主要反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+190kJ該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K=_____________，該反應(yīng)450℃時(shí)的平衡常數(shù)______500℃時(shí)的平衡常數(shù)(選填“大于”、“小于”或“等于”)。

(4)在一個(gè)固定容積為10L的密閉容器中充入0.40mol SO2和0.20 O2，半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含SO3 0.36mol，則v(SO2)=____mol··min；若繼續(xù)通入0.40mol SO2和0.20mol O2，則平衡______移動(dòng)(選填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)反向”或“不”)。

(5)該熱化學(xué)方程式的意義是______________________________________________。

（操作流程） 安裝吸收裝置→PH3的產(chǎn)生與吸收→轉(zhuǎn)移KMnO4吸收溶液→亞硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定

（實(shí)驗(yàn)裝置）

C中盛有200g原糧，D、E、F 各盛裝1.00mL濃度為1．00×10－3mol/L的KMnO4 溶液(H2SO4 酸化)。

請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：

(1)儀器G的名稱是_______。以磷化鋁為例，寫出磷化鋁與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 ________________。

(2)檢查C裝置氣密性的方法是：用止水夾夾緊C裝置___________，取下上口活塞，漏斗中加入水，打開下口旋塞，觀察到 ___________________，表明裝置氣密性良好。

(3)實(shí)驗(yàn)過程中，用抽氣泵反復(fù)抽氣的目的是 ______________________________。

(4)A中盛裝KMnO4溶液是為除去空氣中可能含有的 ___________ (填“還原”或“氧化”)性氣體；B中盛裝新制FeSO4溶液的作用是 _______________________ ；

(5)已知 D、E、F 中發(fā)生同一反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)中 PH3被氧化成磷酸，寫出所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式 ____ ；收集裝置D、E、F所得吸收液，并洗滌D、E、F，將吸收液、洗滌液一并置于錐形瓶中，加水稀釋至25mL，用濃度為5×10-4 mol/LNa2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液11.00mL，則該原糧中磷化物(以PH3計(jì))的含量為_____mg/kg。

A. 反應(yīng)的原料之一CaC2，俗稱電石，是由焦炭、熟石灰在電爐中高溫反應(yīng)制得

B. 在實(shí)驗(yàn)中可用飽和食鹽水代替純水，有利于控制反應(yīng)速率

C. 該反應(yīng)原理是：CaC2+2H2O→HCCH+Ca(OH)2

D. 反應(yīng)過程中會(huì)聞到難聞的氣味是因?yàn)殡娛�中含有的雜質(zhì)造成的

已知：①Ca5(PO4)3F在950℃不分解；

②4Ca5(PO4)3F+18SiO2+30C2CaF2+30CO+18CaSiO3+3P4

請(qǐng)回答下列問題：

（1）950℃煅燒磷尾礦生成氣體的主要成分是___________。

（2）實(shí)驗(yàn)室過濾所需的玻璃儀器是_____________。

（3）NH4NO3溶液能從磷礦Ⅰ中浸取出Ca2+的原因是__________。

（4）在浸取液Ⅱ中通入NH3，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。

（5）工業(yè)上常用磷精礦[Ca5(PO4)3F]和硫酸反應(yīng)制備磷酸。已知25℃，101kPa時(shí)：

CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l) ΔH=-271kJ/mol

5 CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)= Ca5(PO4)3F (s)+5H2O(l) ΔH=-937kJ/mol

則Ca5(PO4)3F和硫酸反應(yīng)生成磷酸的熱化學(xué)方程式是_________________。

（6）在一定條件下CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，當(dāng)CO與H2O(g)的起始物質(zhì)的量之比為1:5，達(dá)平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化了。若a kg含Ca5(PO4)3F（相對(duì)分子質(zhì)量為504）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的磷尾礦，在上述過程中有b%的Ca5(PO4)3F轉(zhuǎn)化為P4，將產(chǎn)生的CO與H2O(g)按起始物質(zhì)的量之比1:3混合，則相同條件下達(dá)平衡時(shí)能產(chǎn)生H2________kg。

【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )

A. 14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為

B. 78g苯含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3

C. 1L 1mol的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為

D. 6.72L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2

（1）已知:CH4、CO、H2的燃燒熱分別為890.3 kJ·mol-1、283.0 kJ·mol-1、285.8 kJ·mol-1，則上述流程中第一步反應(yīng)2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH＝ 。

（2）工業(yè)上可用H2和CO2制備甲醇，其反應(yīng)為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，某溫度下，將1 mol CO2和3 mol H2充入體積不變的2 L密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得不同時(shí)刻反應(yīng)前后的壓強(qiáng)關(guān)系如下：

① 用H2 表示前2 h平均反應(yīng)速率v(H2)＝ 。

② 該溫度下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為 。

（3）在300 ℃、8 MPa下，將二氧化碳和氫氣按物質(zhì)的量之比為1∶3通入一密閉容器中發(fā)生(2)中反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應(yīng)條件下的平衡常數(shù)Kp＝ (用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

（4）CO2經(jīng)催化加氫可合成低碳烯烴：2CO2(g)+6H2(g)CH4(g)+4H2O(g) ΔH。在0.1 MPa時(shí)，按n(CO2)∶n(H2)＝1∶3投料，如圖所示為不同溫度(T)下，平衡時(shí)四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)關(guān)系：

①該反應(yīng)的ΔH 0(填“＞”、“＝”或“＜”)。

②曲線c表示的物質(zhì)為 。

③為提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施是 ，用平衡移動(dòng)原理說明理由 。