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【題目】堿式碳酸銅 [Cu2(OH)2CO3]是一種用途廣泛的化工原料,實(shí)驗(yàn)室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的步驟如下:

步驟一:廢銅屑制硝酸銅

如圖,用膠頭滴管吸取濃HNO3緩慢加到錐形瓶?jī)?nèi)的廢銅屑中(廢銅屑過量),充分反應(yīng)后過濾,得到硝酸銅溶液。

步驟二:堿式碳酸銅的制備

向大試管中加入碳酸鈉和硝酸銅溶液,水浴加熱至70℃左右,用0.4mol/LNaOH溶液調(diào)節(jié)pH8.5,振蕩,靜置,過濾,用熱水洗滌,烘干,得到堿式碳酸銅產(chǎn)品。

完成下列填空:

(1)寫出濃硝酸與銅反應(yīng)的離子方程式___________________________________。

(2)上圖裝置中NaOH溶液的作用是__________________________________________。

(3)步驟二中,水浴加熱所需儀器有_________、________(加熱、夾持儀器、石棉網(wǎng)除外);洗滌的目的是______________________________________________。步驟二的濾液中可能含有CO32-,寫出檢驗(yàn)CO32-的方法_______________________________________。

(4)影響產(chǎn)品產(chǎn)量的主要因素有________________________________________。

(5)若實(shí)驗(yàn)得到2.42g樣品(只含CuO雜質(zhì)),取此樣品加熱至分解完全后,得到1.80g固體,此樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________________(保留兩位小數(shù))。

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【題目】I.阿司匹林是一種解熱鎮(zhèn)痛藥,又稱乙酰水楊酸,是家庭常備藥。將阿司匹林與聚甲基丙烯酸羥乙酯嫁接起來得到長(zhǎng)效緩釋阿司匹林,其不僅有阿司匹林的功效,也可作抗血栓長(zhǎng)效藥使用。兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下所示:

(1)阿司匹林通常在餐后服用,是因?yàn)樗?/span>_______(填寫官能團(tuán)符號(hào)),易刺激腸胃,給胃部帶來不適。

(2)分析說明長(zhǎng)效緩釋阿司匹林在人體內(nèi)產(chǎn)生阿司匹林的過程以及長(zhǎng)效緩釋藥品的優(yōu)點(diǎn)______________

II.以丙酮為主要原料合成長(zhǎng)效緩釋阿司匹林的流程如下圖所示:

(3)由丙酮得到A的反應(yīng)類型是_________,還需要的反應(yīng)物是__________(填化學(xué)式)

(4)寫出一種滿足下列條件的阿司匹林的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

②能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2氣體 ③能在銅作催化劑的條件下發(fā)生催化氧化反應(yīng)

(5)B和乙二醇(HOCH2CH2OH)為原料可以制得聚甲基丙烯酸羥乙酯,寫出其合成路線(無機(jī)試劑任選)___________________。(合成路線常用的表示方式為:AB……目標(biāo)產(chǎn)物)

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【題目】某燃料電池以熔融的金屬氧化物為電解質(zhì)、CH4為燃料,該電池工作原理如圖所示。下列說法不正確的是( 。

A. a為CH4,b為空氣

B. O2-向負(fù)極移動(dòng)

C. 此電池在常溫時(shí)也能工作

D. 正極電極反應(yīng)式為O2+4e-===2O2-

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【題目】碳酸氫鈉俗稱小蘇打,在生活、生產(chǎn)中用途廣泛。

(1)泡沫滅火器中主要成分是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液,兩者混合后發(fā)生雙水解反應(yīng)生成Al(OH)3CO2進(jìn)行滅火,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________________。

(2)Na2O2NaHCO3都屬于鈉的化合物,它具有很強(qiáng)的氧化性。少量Na2O2FeCl2溶液能發(fā)生如下反應(yīng):____Na2O2+____FeCl2+____H2O→____Fe(OH)3+____FeCl3+____NaCl,已知FeCl2前面系數(shù)為6,配平上述化學(xué)方程式______,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目______。該反應(yīng)中被還原的元素是_________,氧化產(chǎn)物是_________。

(3)NaHCO3溶液中加入少許Ba(OH)2固體,忽略溶液體積變化,溶液中的c(CO32-)的變化是_____(選填增大、減小不變”)

(4)NaHCO3是氨堿法和聯(lián)合制堿法制純堿的中間產(chǎn)物,在濾出小蘇打后,母液提取氯化銨有兩種方法:①通入氨,冷卻、加食鹽,過濾 ②不通入氨,冷卻、加食鹽,過濾對(duì)兩種方法的評(píng)價(jià)正確的是______(選填編號(hào))

a.①析出的氯化銨純度更高 b.②析出的氯化銨純度更高

c.①的濾液可直接循環(huán)使用 d.②的濾液可直接循環(huán)使用

(5)已知HCO3-在水中既能水解也能電離。NaHCO3溶液呈堿性,溶液中c(H2CO3)___c(CO32-)(選填“>”、“<”、“=”)

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【題目】濃硫酸有許多重要的性質(zhì),工業(yè)上可以通過硫鐵礦(主要成分是FeS2)制取。

(1)硫原子核外電子占有______種能量不同的軌道。H2SO4屬于______晶體。

(2)非金屬性:S____O(選填“>”、“<”“=”)。試用一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)說明___________________。

(3)接觸法制硫酸工業(yè)中,其主要反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+190kJ該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K=_____________,該反應(yīng)450℃時(shí)的平衡常數(shù)______500℃時(shí)的平衡常數(shù)(選填大于小于等于”)。

(4)在一個(gè)固定容積為10L的密閉容器中充入0.40mol SO20.20 O2,半分鐘后達(dá)到平衡,測(cè)得容器中含SO3 0.36mol,則v(SO2)=____mol··min;若繼續(xù)通入0.40mol SO20.20mol O2,則平衡______移動(dòng)(選填向正反應(yīng)方向向逆反應(yīng)反向”)。

(5)該熱化學(xué)方程式的意義是______________________________________________

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【題目】磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣是目前常見的熏蒸殺蟲劑,都能與水或酸反應(yīng)產(chǎn)生有毒氣體膦(PH3),PH3具有較強(qiáng)的還原性,能在空氣中自燃。衛(wèi)生安全標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定,糧食中磷化物(PH3計(jì))含量≤0.05mg/kg。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)通過下列方法對(duì)糧食中殘留磷化物含量進(jìn)行研究:

(操作流程) 安裝吸收裝置→PH3的產(chǎn)生與吸收轉(zhuǎn)移KMnO4吸收溶液亞硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定

(實(shí)驗(yàn)裝置)

C中盛有200g原糧,D、E、F 各盛裝1.00mL濃度為1.00×103mol/LKMnO4 溶液(H2SO4 酸化)。

請(qǐng)回答下列有關(guān)問題

(1)儀器G的名稱是_______。以磷化鋁為例,寫出磷化鋁與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 ________________。

(2)檢查C裝置氣密性的方法是:用止水夾夾緊C裝置___________,取下上口活塞,漏斗中加入水,打開下口旋塞,觀察到 ___________________,表明裝置氣密性良好。

(3)實(shí)驗(yàn)過程中,用抽氣泵反復(fù)抽氣的目的是 ______________________________

(4)A中盛裝KMnO4溶液是為除去空氣中可能含有的 ___________ (還原氧化”)性氣體;B中盛裝新制FeSO4溶液的作用是 _______________________ ;

(5)已知 D、E、F 中發(fā)生同一反應(yīng),實(shí)驗(yàn)中 PH3被氧化成磷酸,寫出所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式 ____ ;收集裝置D、E、F所得吸收液,并洗滌D、E、F,將吸收液、洗滌液一并置于錐形瓶中,加水稀釋至25mL,用濃度為5×10-4 mol/LNa2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的KMnO4溶液,消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液11.00mL,則該原糧中磷化物(PH3計(jì))的含量為_____mg/kg。

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【題目】實(shí)驗(yàn)室制乙炔的實(shí)驗(yàn)中,下列說法錯(cuò)誤的是( )

A. 反應(yīng)的原料之一CaC2,俗稱電石,是由焦炭、熟石灰在電爐中高溫反應(yīng)制得

B. 在實(shí)驗(yàn)中可用飽和食鹽水代替純水,有利于控制反應(yīng)速率

C. 該反應(yīng)原理是:CaC2+2H2O→HCCH+Ca(OH)2

D. 反應(yīng)過程中會(huì)聞到難聞的氣味是因?yàn)殡娛泻械碾s質(zhì)造成的

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【題目】資源的高效利用對(duì)保護(hù)環(huán)境、促進(jìn)經(jīng)濟(jì)持續(xù)健康發(fā)展具有重要作用。磷尾礦主要含Ca5(PO4)3FCaCO3·MgCO3。某研究小組提出了磷尾礦綜合利用的研究方案,制備具有重要工業(yè)用途的CaCO3、Mg(OH)2、P4H2,其簡(jiǎn)化流程如下:

已知:①Ca5(PO4)3F950℃不分解;

②4Ca5(PO4)3F+18SiO2+30C2CaF2+30CO+18CaSiO3+3P4

請(qǐng)回答下列問題:

1950℃煅燒磷尾礦生成氣體的主要成分是___________。

2)實(shí)驗(yàn)室過濾所需的玻璃儀器是_____________

3NH4NO3溶液能從磷礦中浸取出Ca2+的原因是__________。

4)在浸取液中通入NH3,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。

5)工業(yè)上常用磷精礦[Ca5(PO4)3F]和硫酸反應(yīng)制備磷酸。已知25℃101kPa時(shí):

CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l) ΔH=-271kJ/mol

5 CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)= Ca5(PO4)3F (s)+5H2O(l) ΔH=-937kJ/mol

Ca5(PO4)3F和硫酸反應(yīng)生成磷酸的熱化學(xué)方程式是_________________。

6)在一定條件下CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),當(dāng)COH2O(g)的起始物質(zhì)的量之比為1:5,達(dá)平衡時(shí),CO轉(zhuǎn)化了。若a kgCa5(PO4)3F(相對(duì)分子質(zhì)量為504)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的磷尾礦,在上述過程中有b%Ca5(PO4)3F轉(zhuǎn)化為P4,將產(chǎn)生的COH2O(g)按起始物質(zhì)的量之比1:3混合,則相同條件下達(dá)平衡時(shí)能產(chǎn)生H2________kg。

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【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )

A. 14gN2CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為

B. 78g苯含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3

C. 1L 1molNaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為

D. 6.72L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2

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【題目】科學(xué)家研究出一種以天然氣為燃料的“燃燒前捕獲系統(tǒng)”,其簡(jiǎn)單流程如圖所示部分(條件及物質(zhì)未標(biāo)出)。

(1)已知:CH4、CO、H2的燃燒熱分別為890.3 kJ·mol-1、283.0 kJ·mol-1、285.8 kJ·mol-1,則上述流程中第一步反應(yīng)2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH= 。

(2)工業(yè)上可用H2和CO2制備甲醇,其反應(yīng)為:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),某溫度下,將1 mol CO2和3 mol H2充入體積不變的2 L密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng),測(cè)得不同時(shí)刻反應(yīng)前后的壓強(qiáng)關(guān)系如下:

用H2 表示前2 h平均反應(yīng)速率v(H2)=

該溫度下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為 。

(3)在300 、8 MPa下,將二氧化碳和氫氣按物質(zhì)的量之比為13通入一密閉容器中發(fā)生(2)中反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率為50%,則該反應(yīng)條件下的平衡常數(shù)Kp= (用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(4)CO2經(jīng)催化加氫可合成低碳烯烴:2CO2(g)+6H2(g)CH4(g)+4H2O(g) ΔH。在0.1 MPa時(shí),按n(CO2)n(H2)=13投料,如圖所示為不同溫度(T)下,平衡時(shí)四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)關(guān)系:

該反應(yīng)的ΔH 0(填“>”、“=”或“<”)。

曲線c表示的物質(zhì)為 。

為提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率,除改變溫度外,還可采取的措施是 ,用平衡移動(dòng)原理說明理由 。

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