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【題目】Ⅰ、化學實驗是化學學習的重要內(nèi)容,根據(jù)你掌握的知識,完成下面內(nèi)容。實驗室需要配制0.1mol·L-1 NaOH溶液230mL,請回答下列問題:
(1)用天平稱取______ g NaOH。配制過程中所需玻璃儀器除了膠頭滴管和燒杯,還有_____、______ 。
(2)溶解NaOH后的溶液需冷卻到室溫后方能轉(zhuǎn)移。若趁熱轉(zhuǎn)移會使溶液的濃度 _____(填“偏大”、或“偏小”,下同)
(3)有人認為,用這種方法只能配制0.1mol· L-1 的NaOH溶液,而無法得到0.1000mol· L-1 的NaOH溶液,你覺得他的理由是____________ 。
Ⅱ.氯氣是一種重要的化工原料,自來水消毒、農(nóng)藥生產(chǎn)、藥物合成都需要它。
(1)工業(yè)上通常采用電解法制氯氣,請觀察圖1后回答下列問題:
通電后,b側(cè)產(chǎn)生的氣體用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗,現(xiàn)象是變藍。化學方程式_____
(2)某學生設計如圖2所示的實驗裝置,利用氯氣與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉(這是一個放熱反應),回答下列問題:
①在A裝置中制取氯氣,請寫出反應的化學方程式 ____________。
②漂白粉在U形管中產(chǎn)生,其化學方程式是 ____________。
③裝置C的作用是__________。
(3)此實驗所得漂白粉的有效成分偏低,該學生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn),主要原因是在U形管中還存在兩個副反應:
①溫度較高時氯氣與消石灰反應生成Ca(ClO3)2,為避免此副反應發(fā)生,可采取的措施是_______。
②試判斷另一個副反應(用化學方程式表示)________,為避免此副反應的發(fā)生,可以在A與B之間連接一個裝有_______ 的洗氣瓶。
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【題目】已知:25℃時,Ksp[Zn(OH)2]= 1.0×10-18,Ka(HCOOH)=1.0×10-4。該溫度下,下列說法錯誤的是
A. HCOO-的水解常數(shù)為1.0×10-10。
B. Zn(OH)2溶于水形成的飽和溶液中,c(Zn2+)>1.0×10-6mol·L-1
C. 向Zn(OH)2懸濁液中加入HCOOH,溶液中c(Zn2+)增大
D. Zn(OH)2(s)+2HCOOH(aq)Zn2+(aq) +2HCOO-(aq)+2H2O(1)的平衡常數(shù)K=100
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【題目】(加試題 )M結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,是牙科粘合劑,X是高分子金屬離子螯合劑,以下是兩種物質(zhì)的合成路線:
已知:I.A為烯烴,C屬于環(huán)氧類物質(zhì),G分子中只有1種氫原子
II.
III.
IV.R1CHO+R2NH2R1CH=NH2+H2O
(1)A→B的反應類型是_________,C→D的可采用的反應條件是____________。
(2)下列說法正確的是______。
A.B中含有的官能團是碳碳雙鍵和氯原子
B.J可與Na2CO3溶液反應,1 mol J與飽和溴水反應最多消耗4mol Br2
C.在一定條件下,F可以發(fā)生縮聚反應
D.X可發(fā)生加成、氧化和消去反應
(3)Q+Y→X的化學方程式是_________________________________________。
(4)請設計以甲苯和A作為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用)____________________________。
(5)寫出符合下列條件的K的同分異構(gòu)體:____________________________
①能發(fā)生銀鏡反應,不能發(fā)生水解反應;
②含有五元碳環(huán),核磁共振氫譜有5組峰;
③結(jié)構(gòu)中無-C=C-OH和-O-O-
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【題目】一種突破傳統(tǒng)電池設計理念的鎂-銻液態(tài)金屬儲能電池的工作原理如圖所示,該電池所用液體密度不同,在重力作用下分三層,工作時中間層熔融鹽的組成及濃度不變。下列說法不正確的是( )
A. 放電時,Mg(液)層的質(zhì)量減小
B. 放電時正極反應為Mg2++2e-=Mg
C. 該電池充電時,Mg-Sb(液)層發(fā)生還原反應
D. 該電池充電時,Cl-向中下層界面處移動
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【題目】(1)下列變化一定加入還原劑才能實現(xiàn)的是______________(填序號)
①Fe2+→Fe ②CO2→HCO3-③ MnO4-→Mn2+ ④SO2→SO3 ⑤KMnO4→MnO2 ⑥ HCl→Cl2 ⑦SO32-→SO2 ⑧NH4+→NH3
(2)我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫粉、硝酸鉀和木炭按一定比例混合而成,爆炸時的反應為S+ 2KNO3 +3C = K2S + N2↑ + 3CO2↑,反應中被還原的物質(zhì)是 ___________(填化學式)
(3)NaH可在野外作生氫劑,反應原理為NaH + H2O = NaOH + H2↑,該反應中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為____________ 。
(4)2KMnO4 + 16HCl(濃) = 2KCl + 2MnCl2 +5Cl2↑ + 8H2O,用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__________;HCl表現(xiàn)出的性質(zhì)是 ___________________。
(5)取300mL 0.2mol· L-1的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應,生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3,則消耗KMnO4的物質(zhì)的量是 _________mol。
(6)為了檢驗某含有NaHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度,現(xiàn)將w1g樣品加熱,其質(zhì)量變?yōu)?/span>w2 g,則該樣品的純度(質(zhì)量分數(shù))是______________ (用含w1和w2的式子表示)。
(7)取50mL含Na2CO3和Na2SO4的混合溶液與過量鹽酸反應,生成2.24L CO2(標準狀況),然后加入足量的Ba(OH)2溶液,得到的沉淀的質(zhì)量為2.33g。試計算原混合溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度______ mol/L。
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【題目】某同學購買了一瓶“84消毒液”,包裝說明如下,下列分析不正確的是( )
A.“84消毒液”保存時不能敞口放置,需要密封保存
B.該“84消毒液”中NaClO的物質(zhì)的量濃度約為4mol·L-1
C.取100mL該“84消毒液”稀釋100倍后用以消毒,稀釋后的溶液中c(Na+)約為0.04mol·L-1
D.欲用NaClO固體配制含25% NaClO的消毒液480mL,需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為142.8g
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【題目】(加試題)NH4Al(SO4)2·12H2O(銨明礬)可用作泡沫滅火器的內(nèi)留劑、石油脫色劑等。某興趣小組同學用氧化鐵、鋁粉、鎂條和氯酸鉀等物質(zhì)做鋁熱反應后的鋁灰及硫酸銨等為原料制備銨明礬的實驗,步驟如下:
(1)下列有關說法中正確的是_________。
A.“濾液1”中含有K+、Mg2+、Cl-
B.“濾渣1”和“濾渣2”中含有相同的物質(zhì)
C.“過濾1”可用傾析法,以縮減實驗時間
D.將“濾液3”蒸干并灼燒,可得純堿
(2)用NaOH溶解“濾渣1”時,可以采用_________的方式提高浸出率(寫出3條)。
(3)向“濾液2”中通入足量的CO2,寫出相應的離子反應方程式__________________。
(4)由“濾渣3”制備銨明礬,經(jīng)過如下步驟:a→g→_________→h(依次填入正確的序號)
a.加硫酸溶解 b.抽濾
c.加入蒸發(fā)皿中
d.降溫結(jié)晶
e.蒸發(fā)至表面出現(xiàn)晶膜
f.配制飽和硫酸銨溶液
g.將硫酸鋁溶液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿
h.洗滌、干燥
(5)①根據(jù)各物質(zhì)的溶解度曲線(見下圖),在80℃時,用一定濃度的硫酸溶解“濾渣3”時,最適宜的硫酸濃度為_________。
A.3mol/L(1.20g/mL)
B.6mol/L(1.34g/mL)
C.9mol/L(1.49 g/mL)
D.18mol/L (1.84g/mL)
②所需硫酸用量的簡便確定方法是__________________。
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【題目】鎳鈷錳三元材料是近年來開發(fā)的一類新型鋰離子電池正極材料,具有容量高、循環(huán)穩(wěn)定性好、成本適中等重要優(yōu)點。鎳鈷錳三元材料中Ni為主要活潑元素,通?梢员硎緸椋LiNiaCobMncO2,其中a+b+c=1,可簡寫為LiAO2。充電時總反應為LiAO2 + nC = Li1-xAO2 + LixCn(0<x<1),工作原理如下圖所示,則以下說法正確的是( )
A. 放電時Ni元素最先失去電子
B. 放電時電子從a電極由導線移向b電極
C. 充電時的陽極反應式為LiAO2 - xe-= Li1-xAO2 + xLi+
D. 充電時轉(zhuǎn)移1mol電子,理論上陰極材料質(zhì)量增加7g
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【題目】通過以下反應可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列說法不正確的是
①C(s) + H2O(g)==CO(g)+H2(g) ΔH1=a kJmol-1
②CO(g) + H2O(g)==CO2(g)+H2(g) ΔH2=b kJmol-1
③CO2(g)+3H2(g)==CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3 =c kJmol-1
④2CH3OH(g) ==CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH4=d kJmol-1
A. 反應①②為反應③提供原料氣
B. 反應③也是CO2資源化利用的方法之一
C. 反應CH3OH(g)== CH3OCH3(g)+ H2O(1)的ΔH =kJmol-1
D. 反應 2CO(g)+4H2(g) ==CH3OCH3(g)+H2O(g)的ΔH= (2b+2c+d) kJmol-1
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【題目】將0.3 molMnO2和100mL 12 mol/L的濃鹽酸混合后緩慢加熱,充分反應后向留下的溶液中加入足量的AgNO3溶液,生成AgCl沉淀的物質(zhì)的量為(不考慮HCl的揮發(fā))( )
A. 等于0.6molB. 小于0.6mol
C. 大于0.6mol,小于1.2molD. 以上結(jié)論都不正確
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