（1）用天平稱取______ g NaOH。配制過程中所需玻璃儀器除了膠頭滴管和燒杯，還有_____、______ 。

（2）溶解NaOH后的溶液需冷卻到室溫后方能轉(zhuǎn)移。若趁熱轉(zhuǎn)移會使溶液的濃度 _____（填“偏大”、或“偏小”，下同）

（3）有人認為，用這種方法只能配制0.1mol· L-1 的NaOH溶液，而無法得到0.1000mol· L-1 的NaOH溶液，你覺得他的理由是____________ 。

Ⅱ.氯氣是一種重要的化工原料，自來水消毒、農(nóng)藥生產(chǎn)、藥物合成都需要它。

（1）工業(yè)上通常采用電解法制氯氣，請觀察圖1后回答下列問題：

通電后，b側(cè)產(chǎn)生的氣體用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗，現(xiàn)象是變藍。化學方程式_____

（2）某學生設計如圖2所示的實驗裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉（這是一個放熱反應），回答下列問題：

①在A裝置中制取氯氣，請寫出反應的化學方程式 ____________。

②漂白粉在U形管中產(chǎn)生，其化學方程式是 ____________。

③裝置C的作用是__________。

（3）此實驗所得漂白粉的有效成分偏低，該學生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中還存在兩個副反應：

①溫度較高時氯氣與消石灰反應生成Ca（ClO3）2，為避免此副反應發(fā)生，可采取的措施是_______。

②試判斷另一個副反應（用化學方程式表示）________，為避免此副反應的發(fā)生，可以在A與B之間連接一個裝有_______ 的洗氣瓶。

A. HCOO-的水解常數(shù)為1.0×10-10。

B. Zn(OH)2溶于水形成的飽和溶液中，c(Zn2+)>1.0×10-6mol·L-1

C. 向Zn(OH)2懸濁液中加入HCOOH，溶液中c(Zn2+)增大

D. Zn(OH)2(s)+2HCOOH(aq)Zn2+(aq) +2HCOO-(aq)+2H2O(1)的平衡常數(shù)K=100

已知：I．A為烯烴，C屬于環(huán)氧類物質(zhì)，G分子中只有1種氫原子

II．

III．

IV．R1CHO+R2NH2R1CH=NH2+H2O

(1)A→B的反應類型是_________，C→D的可采用的反應條件是____________。

(2)下列說法正確的是______。

A．B中含有的官能團是碳碳雙鍵和氯原子

B．J可與Na2CO3溶液反應，1 mol J與飽和溴水反應最多消耗4mol Br2

C．在一定條件下，F可以發(fā)生縮聚反應

D．X可發(fā)生加成、氧化和消去反應

(3)Q+Y→X的化學方程式是_________________________________________。

(4)請設計以甲苯和A作為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用)____________________________。

(5)寫出符合下列條件的K的同分異構(gòu)體：____________________________

①能發(fā)生銀鏡反應，不能發(fā)生水解反應；

②含有五元碳環(huán)，核磁共振氫譜有5組峰；

③結(jié)構(gòu)中無-C=C-OH和-O-O-

A. 放電時，Mg（液）層的質(zhì)量減小

B. 放電時正極反應為Mg2++2e-=Mg

C. 該電池充電時，Mg-Sb（液）層發(fā)生還原反應

D. 該電池充電時，Cl-向中下層界面處移動

①Fe2+→Fe ②CO2→HCO3-③ MnO4-→Mn2+ ④SO2→SO3 ⑤KMnO4→MnO2 ⑥ HCl→Cl2 ⑦SO32-→SO2 ⑧NH4+→NH3

（2）我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫粉、硝酸鉀和木炭按一定比例混合而成，爆炸時的反應為S+ 2KNO3 +3C = K2S + N2↑ + 3CO2↑，反應中被還原的物質(zhì)是 ___________（填化學式）

（3）NaH可在野外作生氫劑，反應原理為NaH + H2O = NaOH + H2↑，該反應中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為____________ 。

（4）2KMnO4 + 16HCl（濃） = 2KCl + 2MnCl2 +5Cl2↑ + 8H2O，用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__________；HCl表現(xiàn)出的性質(zhì)是 ___________________。

（5）取300mL 0.2mol· L-1的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量是 _________mol。

（6）為了檢驗某含有NaHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)?/span>w2 g，則該樣品的純度（質(zhì)量分數(shù)）是______________ （用含w1和w2的式子表示）。

（7）取50mL含Na2CO3和Na2SO4的混合溶液與過量鹽酸反應，生成2.24L CO2（標準狀況），然后加入足量的Ba（OH）2溶液，得到的沉淀的質(zhì)量為2.33g。試計算原混合溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度______ mol/L。

A.“84消毒液”保存時不能敞口放置，需要密封保存

B.該“84消毒液”中NaClO的物質(zhì)的量濃度約為4mol·L-1

C.取100mL該“84消毒液”稀釋100倍后用以消毒，稀釋后的溶液中c（Na+）約為0.04mol·L-1

D.欲用NaClO固體配制含25% NaClO的消毒液480mL，需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為142.8g

(1)下列有關說法中正確的是_________。

A．“濾液1”中含有K+、Mg2+、Cl-

B．“濾渣1”和“濾渣2”中含有相同的物質(zhì)

C．“過濾1”可用傾析法，以縮減實驗時間

D．將“濾液3”蒸干并灼燒，可得純堿

(2)用NaOH溶解“濾渣1”時，可以采用_________的方式提高浸出率(寫出3條)。

(3)向“濾液2”中通入足量的CO2，寫出相應的離子反應方程式__________________。

(4)由“濾渣3”制備銨明礬，經(jīng)過如下步驟：a→g→_________→h(依次填入正確的序號)

a．加硫酸溶解 b．抽濾

c．加入蒸發(fā)皿中

d．降溫結(jié)晶

e．蒸發(fā)至表面出現(xiàn)晶膜

f．配制飽和硫酸銨溶液

g．將硫酸鋁溶液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿

h．洗滌、干燥

(5)①根據(jù)各物質(zhì)的溶解度曲線(見下圖)，在80℃時，用一定濃度的硫酸溶解“濾渣3”時，最適宜的硫酸濃度為_________。

A．3mol/L(1.20g/mL)

B．6mol/L(1.34g/mL)

C．9mol/L(1.49 g/mL)

D．18mol/L (1.84g/mL)

②所需硫酸用量的簡便確定方法是__________________。

A. 放電時Ni元素最先失去電子

B. 放電時電子從a電極由導線移向b電極

C. 充電時的陽極反應式為LiAO2 - xe-= Li1-xAO2 + xLi+

D. 充電時轉(zhuǎn)移1mol電子，理論上陰極材料質(zhì)量增加7g

①C(s) + H2O(g)==CO(g)+H2(g) ΔH1=a kJmol-1

②CO(g) + H2O(g)==CO2(g)+H2(g) ΔH2=b kJmol-1

③CO2(g)+3H2(g)==CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3 =c kJmol-1

④2CH3OH(g) ==CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH4=d kJmol-1

A. 反應①②為反應③提供原料氣

B. 反應③也是CO2資源化利用的方法之一

C. 反應CH3OH(g)== CH3OCH3(g)+ H2O(1)的ΔH =kJmol-1

D. 反應 2CO(g)+4H2(g) ==CH3OCH3(g)+H2O(g)的ΔH= (2b+2c+d) kJmol-1

A. 等于0.6molB. 小于0.6mol

C. 大于0.6mol，小于1.2molD. 以上結(jié)論都不正確