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【題目】室溫下，向圓底燒瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸，溶液中發(fā)生反應；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反應后達到平衡。已知常壓下，C2H5Br和C2H5OH的沸點分別為38.4℃和78.5℃。下列有關敘述錯誤的是

A. 加入NaOH，可增大乙醇的物質的量

B. 增大HBr濃度，有利于生成C2H5Br

C. 若反應物增大至2 mol，則兩種反應物平衡轉化率之比不變

D. 若起始溫度提高至60℃，可縮短反應達到平衡的時間

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【題目】某溫度下，BaSO4飽和溶液中加少量的BaCl2溶液產生BaSO4沉淀，若以Ksp表示該溫度下BaSO4的溶度積常數(shù)，則平衡后的溶液中

A. c(Ba2+)=c(SO42-)= B. c(Ba2+)·c(SO42-)>Ksp，c(Ba2+)=c(SO42-)

C. c(Ba2+)·c(SO42-)=Ksp，c(Ba2+)>c(SO42-) D. c(Ba2+)·c(SO42-)≠Ksp，c(Ba2+)<c(SO42-)

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【題目】（1）在①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金剛石，⑦（NH4）2SO4，⑧乙醇中，由極性鍵形成的非極性分子有_______（填序號，以下同），含有金屬離子的物質是__，分子間可形成氫鍵的物質是________，屬于離子晶體的是__，屬于原子晶體的是__，①～⑤五種物質的熔點由高到低的順序是__。

（2）A，B，C，D為四種晶體，性質如下：

A．固態(tài)時能導電，能溶于鹽酸

B．能溶于CS2，不溶于水

C．固態(tài)時不導電，液態(tài)時能導電，可溶于水

D．固態(tài)、液態(tài)時均不導電，熔點為3500 ℃

試推斷它們的晶體類型：A．__；B．__；C．__；D．__。

（3）下圖中A～D是中學化學教科書上常見的幾種晶體結構模型，請?zhí)顚懴鄳镔|的名稱：A．__；B．__；C．__D．____。

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【題目】下列關于pH＝3的CH3COOH溶液的敘述正確的是

A. 溶液中H2O電離出的c(OH)＝1.0×103 mol·L1

B. 加入少量CH3COONa固體后，溶液pH升高

C. 加0.1 mol·L1 CH3COONa溶液使pH＞7，則c(CH3COO)＝c(Na+)

D. 與等體積pH＝11的NaOH溶液混合，所得溶液呈中性

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【題目】某化合物AB，A離子核外有10個電子，B離子的L層電子數(shù)比其K層與M層電子數(shù)之和少2個電子，則AB的化學式為（ ）

A.NaFB.NaClC.KClD.MgO

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【題目】鹵素單質的性質按、、、的順序依次增強的是（ ）

A.與氫氣反應的劇烈程度B.非金屬活潑性的強弱

C.對應離子的還原性D.氫化物的穩(wěn)定性

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【題目】某化學小組擬設計微生物燃料電池將污水中的乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化成環(huán)境友好的物質，工作原理如圖所示(a、b均為石墨電極）。下列分析正確的是)

A. 電子流動方向為a→導線→b

B. H+經質子交換膜由右向左移動

C. 放電一段時間b極附近pH不變

D. a電極發(fā)生反應：H2N(CH2)2NH2+16e-+4H2O==2CO2↑+N2↑+16H+

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【題目】下列說法不正確的是

A. CHCl3＋HF → CHFCl2＋HCl 屬于取代反應

B. 煤氣化生成 CO 和H2，再經過催化合成可以得到甲醇等液體燃料

C. 石油裂解氣和SO2 都能使 KMnO4 溶液褪色，褪色原理不同

D. 苯在一定條件下能與H2 發(fā)生加成反應，也能與氯氣發(fā)生加成反應

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【題目】下列離子方程式正確的是

A. KClO 堿性溶液與 Fe(OH)3 反應：3ClO+2Fe(OH)3=2FeO42+3Cl+4H++H2O

B. 用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉：S2O32- +2H+= SO2↑+S↓+H2O

C. 硬脂酸與乙醇的酯化反應：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O

D. 向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

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【題目】某離子晶體晶胞的結構如圖所示。X（●）位于立方體頂點，Y（○）位于立方體中心。試

（1）晶體中每個Y同時吸引著__個X，每個X同時吸引著__個Y，該晶體的化學式為____________。

（2）晶體中每個X周圍與它最接近且距離相等的X共有___個。

（3）晶體中距離最近的2個X與1個Y形成的夾角∠XYX是____。

（4）設該晶體的摩爾質量為Mg·mol－1，晶體密度為ρg·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體中兩個距離最近的X中心間距為___cm。

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