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【題目】如圖所示是101 kPa時(shí)氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體的能量變化,則下列有關(guān)說法中不正確的是( )
A. 1 mol H2中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436 kJ能量
B. 2 mol HCl分子中的化學(xué)鍵形成時(shí)要釋放862 kJ能量
C. 此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)ΔH=+183 kJ/mol
D. 此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:1/2H2(g)+1/2Cl2(g)==HCl(g)ΔH=-91.5 kJ/mol
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【題目】二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色氣體,易溶于水,在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)大于 10%就可能發(fā)生爆炸,在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑。某小組按照以下實(shí)驗(yàn)裝置制備 ClO2 并驗(yàn)證其某些性質(zhì)。請回答下列問題:
(1)通入氮?dú)獾闹饕饔糜?/span> 2 個(gè),一是可以起到攪拌作用,二是____________________;(2)關(guān)于該實(shí)驗(yàn),以下說法正確的是___________。
A.裝置 A 用適量 H2O2 制取 ClO2 氣體,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO3+3H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+2O2↑+4H2O
B.裝置 B 用來收集二氧化氯氣體
C.當(dāng)看到裝置 C 中導(dǎo)管液面上升時(shí)應(yīng)加大氮?dú)獾耐ㄈ肓?/span>
D.二氧化氯能殺菌消毒,但不會與有機(jī)物發(fā)生取代反應(yīng)
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【題目】用表示阿佛加德羅常數(shù),下列說法正確的是( )
A.常溫常壓下,11.2 L氧氣含有的原子數(shù)為個(gè)
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.2 mol 的體積為4.48 L
C.2.3 g金屬鈉變?yōu)殡x子失去電子數(shù)為個(gè)
D.常溫常壓下,個(gè)氫分子的質(zhì)量為2 g
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【題目】某研究小組為了探究一種有機(jī)鹽 X(僅含四種元素)的組成與性質(zhì),設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn):
已知: A、 B、 C 均為常見物質(zhì)。氣體 A 為無色無味混合氣體,兩種氣體組成元素相同。
(1)有機(jī)鹽 X 的化學(xué)式為_________
(2)寫出 X 受熱分解的化學(xué)方程式_________
(3)一定條件下,固體 C 與氣體 A 中的某一成分可能發(fā)生某一氧化還原反應(yīng)生成紅棕色_________固體,寫出此反應(yīng)可能的化學(xué)方程式_________
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【題目】A(C2H4)和 E(C3H4)是基本的有機(jī)化工原料。由 A 和 E 制備聚酰亞胺泡沫塑料(PMI)的合成路線如下:(部分反應(yīng)條件略去)
已知:①RCH= CH2RCH2CH2CHO
②R1CHO+R2CH2CHO(注:R1 可以是烴基,也可以是 H 原子)
③F 的核磁共振氫譜有兩種化學(xué)環(huán)境的氫,其峰面積之比為 2∶3 回答下列問題:
(1)B 含有的官能團(tuán)名稱是____________; ⑥的反應(yīng)類型是____________ ;
(2)C 與新制 Cu(OH)2 反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________;
(3)下列說法正確的是____________。
A.A(C2H4)和 E(C3H4)這兩種基本的有機(jī)化工原料可通過石油裂解獲得
B.1molF 最多可與 3molH2 發(fā)生加成反應(yīng)
C.PMI 在堿性條件下加熱能發(fā)生水解反應(yīng)有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生
D.A、B、C、D、E、F 六種物質(zhì)均能使溴水褪色
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【題目】以電石渣[主要成分為 Ca(OH)2 和 CaCO3]為原料制備 KClO3 的流程如下:
下列說法正確的是
A. 打漿步驟,將電石渣配制成溶液
B. 氯化步驟,發(fā)生的主要反應(yīng) 2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
C. 轉(zhuǎn)化步驟,發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),將所得溶液蒸發(fā)結(jié)晶過濾得 KClO3 晶體
D. KClO3 晶體中可能混有 KCl、KClO 等雜質(zhì)
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【題目】常溫下,向 20mL0.2mol·L1H2A 溶液中滴加 0.2mol·L1NaOH 溶液,滴加過程中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化繪制在下圖中。下列說法正確的是
A. 當(dāng) V(NaOH)=10mL 時(shí),溶液中粒子濃度大小關(guān)系為:c(Na+)>c(H2A)>c(HA)>c(H+)>c(OH)
B. 當(dāng) V(NaOH)=20 mL 時(shí),溶液中粒子濃度大小關(guān)系為:c(Na+)>c(H+)>c(HA)>c(A2)>c(H2A)
C. 當(dāng) V(NaOH)=30 mL 時(shí),溶液中存在以下關(guān)系:c(A2)+2c(OH)=c(HA)+c(H+)+3c(H2A)
D. 當(dāng) V(NaOH)=40mL 時(shí),溶液中存在以下關(guān)系:c(Na+)=2[c(A2)+c(HA)+ c(H2A)]
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【題目】在一個(gè)絕熱定容的密閉容器中,1molA 與 2molB 發(fā)生反應(yīng) A(g)+2B(g) xC(g)+2D(g) △H=bkJ·mol1(b<0),下列說法正確的是
A. 充分反應(yīng)后,放出熱量為 b kJ
B. 若 x=1,容器中壓強(qiáng)不變時(shí)不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡
C. 當(dāng) B 和 D 的物質(zhì)的量為 1:1 時(shí),表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡
D. 達(dá)到平衡過程中,正反應(yīng)速率可能是先增大再減小
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【題目】以太陽能為熱源,熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、環(huán)保的制氫方法,其流程圖如下:
相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:
反應(yīng)I:SO2(g) + I2(g) + 2H2O(l) === 2HI(aq) + H2SO4(aq) ΔH1 =﹣213 kJ·mol-1
反應(yīng)II:H2SO4(aq) === SO2(g) + H2O(l) + O2(g) ΔH2 = +327 kJ·mol-1
反應(yīng)III:2HI(aq) === H2(g) + I2(g) ΔH3 = +172 kJ·mol-1
下列說法不正確的是:
A. 該過程實(shí)現(xiàn)了太陽能到化學(xué)能的轉(zhuǎn)化
B. SO2和I2對總反應(yīng)起到了催化劑的作用
C. 總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:2H2O(l) === 2H2 (g)+O2(g) ΔH = +286 kJ·mol-1
D. 該過程降低了水分解制氫反應(yīng)的活化能,但總反應(yīng)的ΔH不變
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【題目】已知反應(yīng)①CO(g)+CuO(s) CO2(g)+Cu(s)和反應(yīng)②H2(g)+CuO(s) Cu(s)+H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2,該溫度下反應(yīng)③CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說法正確的是( )
A. 反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1=c(CO2).c(Cu)/c(CO).c(CuO)
B. 反應(yīng)③的平衡常數(shù)K=K1/K2
C. 對于反應(yīng)③,恒容時(shí),溫度升高,H2濃度減小,則該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>
D. 對于反應(yīng)③,恒溫恒容下,增大壓強(qiáng),H2濃度一定減小
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