A. 1 mol H2中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436 kJ能量

B. 2 mol HCl分子中的化學(xué)鍵形成時(shí)要釋放862 kJ能量

C. 此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2(g)＋Cl2(g)==2HCl(g)ΔH＝＋183 kJ/mol

D. 此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)==HCl(g)ΔH＝－91.5 kJ/mol

(1)通入氮?dú)獾闹饕�作用�?/span> 2 個(gè)，一是可以起到攪拌作用，二是____________________；(2)關(guān)于該實(shí)驗(yàn)，以下說法正確的是___________。

A.裝置 A 用適量 H2O2 制取 ClO2 氣體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO3＋3H2O2＋H2SO4＝2ClO2↑＋Na2SO4＋2O2↑＋4H2O

B.裝置 B 用來收集二氧化氯氣體

C.當(dāng)看到裝置 C 中導(dǎo)管液面上升時(shí)應(yīng)加大氮?dú)獾耐ㄈ肓?/span>

D.二氧化氯能殺菌消毒，但不會與有機(jī)物發(fā)生取代反應(yīng)

【題目】用表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）

A.常溫常壓下，11.2 L氧氣含有的原子數(shù)為個(gè)

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.2 mol 的體積為4.48 L

C.2.3 g金屬鈉變?yōu)殡x子失去電子數(shù)為個(gè)

D.常溫常壓下，個(gè)氫分子的質(zhì)量為2 g

已知: A、 B、 C 均為常見物質(zhì)。氣體 A 為無色無味混合氣體，兩種氣體組成元素相同。

(1)有機(jī)鹽 X 的化學(xué)式為_________

(2)寫出 X 受熱分解的化學(xué)方程式_________

(3)一定條件下,固體 C 與氣體 A 中的某一成分可能發(fā)生某一氧化還原反應(yīng)生成紅棕色_________固體，寫出此反應(yīng)可能的化學(xué)方程式_________

已知：①RCH= CH2RCH2CH2CHO

②R1CHO+R2CH2CHO(注:R1 可以是烴基,也可以是 H 原子)

③F 的核磁共振氫譜有兩種化學(xué)環(huán)境的氫，其峰面積之比為 2∶3 回答下列問題：

(1)B 含有的官能團(tuán)名稱是____________； ⑥的反應(yīng)類型是____________ ；

(2)C 與新制 Cu(OH)2 反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________；

(3)下列說法正確的是____________。

A．A(C2H4)和 E(C3H4)這兩種基本的有機(jī)化工原料可通過石油裂解獲得

B．1molF 最多可與 3molH2 發(fā)生加成反應(yīng)

C．PMI 在堿性條件下加熱能發(fā)生水解反應(yīng)有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生

D．A、B、C、D、E、F 六種物質(zhì)均能使溴水褪色

下列說法正確的是

A. 打漿步驟，將電石渣配制成溶液

B. 氯化步驟，發(fā)生的主要反應(yīng) 2Ca(OH)2+2Cl2＝Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

C. 轉(zhuǎn)化步驟，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，將所得溶液蒸發(fā)結(jié)晶過濾得 KClO3 晶體

D. KClO3 晶體中可能混有 KCl、KClO 等雜質(zhì)

A. 當(dāng) V(NaOH)＝10mL 時(shí)，溶液中粒子濃度大小關(guān)系為：c(Na＋)＞c(H2A)＞c(HA)＞c(H＋)＞c(OH)

B. 當(dāng) V(NaOH)＝20 mL 時(shí)，溶液中粒子濃度大小關(guān)系為：c(Na＋)＞c(H＋)＞c(HA)＞c(A2)＞c(H2A)

C. 當(dāng) V(NaOH)＝30 mL 時(shí)，溶液中存在以下關(guān)系：c(A2)＋2c(OH)＝c(HA)＋c(H＋)＋3c(H2A)

D. 當(dāng) V(NaOH)＝40mL 時(shí)，溶液中存在以下關(guān)系：c(Na＋)=2[c(A2)+c(HA)+ c(H2A)]

【題目】在一個(gè)絕熱定容的密閉容器中，1molA 與 2molB 發(fā)生反應(yīng) A(g)＋2B(g) xC(g)＋2D(g) △H＝bkJ·mol1(b＜0)，下列說法正確的是

A. 充分反應(yīng)后，放出熱量為 b kJ

B. 若 x=1，容器中壓強(qiáng)不變時(shí)不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡

C. 當(dāng) B 和 D 的物質(zhì)的量為 1:1 時(shí)，表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡

D. 達(dá)到平衡過程中，正反應(yīng)速率可能是先增大再減小

相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

反應(yīng)I：SO2(g) + I2(g) + 2H2O(l) === 2HI(aq) + H2SO4(aq) ΔH1 =﹣213 kJ·mol-1

反應(yīng)II：H2SO4(aq) === SO2(g) + H2O(l) + O2(g) ΔH2 = +327 kJ·mol-1

反應(yīng)III：2HI(aq) === H2(g) + I2(g) ΔH3 = +172 kJ·mol-1

下列說法不正確的是：

A. 該過程實(shí)現(xiàn)了太陽能到化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

B. SO2和I2對總反應(yīng)起到了催化劑的作用

C. 總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2H2O(l) === 2H2 (g)+O2(g) ΔH = +286 kJ·mol-1

D. 該過程降低了水分解制氫反應(yīng)的活化能，但總反應(yīng)的ΔH不變

【題目】已知反應(yīng)①CO(g)＋CuO(s) CO2(g)＋Cu(s)和反應(yīng)②H2(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應(yīng)③CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說法正確的是(　　)

A. 反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1＝c(CO2).c(Cu)/c(CO).c(CuO)

B. 反應(yīng)③的平衡常數(shù)K＝K1/K2

C. 對于反應(yīng)③，恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小，則該反應(yīng)的焓變?yōu)檎��?/span>

D. 對于反應(yīng)③，恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小