已知25℃，部分物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下：

（1）步驟Ⅰ中，MnCO3與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；

（2）步驟Ⅰ中需要加入稍過量的硫酸，其目的有3點：①使礦物中的物質(zhì)充分反應(yīng)；②提供第Ⅱ步氧化時所需要的酸性環(huán)境；③ ；

（3）步驟Ⅱ中，MnO2在酸性條件下可將Fe2+氧化為Fe3+，該反應(yīng)的離子方程式是 ；

加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH為5.0～6.0，以除去Fe3+．

（4）步驟Ⅲ中，需要用到的玻璃儀器除玻璃棒、漏斗外，還有 ；濾渣2的主要成分是 ；

（5）電解后的廢水中還含有Mn2+，常用石灰乳進(jìn)行一級沉降得到Mn（OH）2沉淀，過濾后再向濾液中加入適量Na2S，進(jìn)行二級沉降．欲使溶液中c（Mn2+）≤1.0×10﹣5molL﹣1，則應(yīng)保持溶液中c（S2﹣）≥ molL﹣1．

Ⅰ.測定化學(xué)反應(yīng)速率

該同學(xué)利用如圖裝置測定化學(xué)反應(yīng)速率。

(1)除如圖裝置所示的實驗用品外，還需要的一件實驗用品是______________。

(2)圓底燒瓶中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

(3)若在2 min時收集到224 mL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，可計算出該2 min內(nèi)H＋的反應(yīng)速率，而該測定值比實際值偏小，其原因是____________________________________。

(4)利用該化學(xué)反應(yīng)，試簡述測定反應(yīng)速率的其他方法：________________(寫一種)。

Ⅱ.探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

為探討反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計的實驗方案如下表。(已知 I2＋2 Na2S2O3=== Na2S4O6＋2 NaI，其中Na2S2O3溶液均足量)

(5)表中Vx＝__________mL，T1、T2、T3的大小關(guān)系是____________________________。

(1)在恒溫、恒容密閉容器中加入H2C2O4，發(fā)生反應(yīng)：H2C2O4(s)CO2(g)+CO(g)+H2O(g)，下列敘述能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

A．壓強(qiáng)不再變化

B．CO2(g)的體積分?jǐn)?shù)保持不變

C．混合氣體的密度不再變化

D．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

(2)工業(yè)上可以通過反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)制備甲醇。在一容積可變?nèi)萜髦谐淙?/span>2molCO和4molH2,CO的平衡轉(zhuǎn) 化率隨溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的變化關(guān)系如圖所示。該反應(yīng)的H_______0(填“>”、“<”或“＝”)，比較A點時用CO表示的正反應(yīng)速率與B點時用CH3OH表示的逆反應(yīng)速率的大小v正(CO)____v逆(CH3OH)(填“>”、“<”或“＝”)。若在壓強(qiáng)P1下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10L。如果反應(yīng)開始時仍充入2molCO和4molH2,則在壓強(qiáng)P2下達(dá)到平衡狀態(tài)B時容器的體積V(B)=________L。

(3)從平衡移動的角度分析AlCl3溶液可以溶解CaCO3固體的原因是_________________

(4)常溫下，測得某CaCO3的飽和溶液pH=10.0，忽略CO32－的第二步水解，計算Ksp(CaCO3)=__________(保留三位有效數(shù)字)(已知：Ka1(H2CO3)=4.4×10-7Ka2(H2CO3)=4.7×10-11)

(5)有一種可充電電池Na-Al/FeS，電池工作時Na+的物質(zhì)的量保持不變，并且用含Na+的導(dǎo)電固體作為電解質(zhì)，已知該電池的正極反應(yīng)式為2Na++FeS+2e-=Na2S+Fe, 則放電時負(fù)極反應(yīng)式為____________________。該電池充電時，當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時，陽極質(zhì)量的變化量為______g。

(1)為了提高酸浸效率，可采用的措施有___________________________________(任答兩條)；

寫出ZnFe2O4溶于酸的離子方程式____________________________________

(2)向凈化Ⅰ操作中加入ZnO的目的___________________________________

(3)若凈化后的溶液中Cu2+濃度為1×10-12mol/L,則凈化后溶液中Zn2+濃度為__________(已知：室溫下Ksp(ZnS)=1.6×10-24, Ksp(CuS)=6.4×10-36)

(4)“電解”工藝制鋅時Zn2+利用率較低，廢液中有大 量的Zn2+ 殘留。某化工廠擬采用改變酸鋅比凈化廢液的方式來提高原料的利用率,降低成本。如圖是工業(yè)生產(chǎn)中不同酸鋅比時凈化液利用率對電解時直流電耗能影響關(guān)系圖。根據(jù)圖分析，該工廠凈化廢液時的最佳酸鋅比為______。

A. 5:1 B.6:1 C.7:1 D.10:1

(5)ZnFe2O4是一種性能優(yōu)良的軟磁材料，工業(yè)上常利用ZnFe2(C2O4)3·6H2O隔絕空氣加熱分解制備，該晶體的熱分解化學(xué)方程式為_______________________________________。測熱分解后產(chǎn)品中ZnFe2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)方法如下：取a克產(chǎn)品用H2SO4溶解后加入足量KI溶液充分反應(yīng)，調(diào)溶液至弱酸性，再加入淀粉指示劑，用c mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去此標(biāo)準(zhǔn)溶液v mL時，剛好到達(dá)滴定終點，則此產(chǎn)品中ZnFe2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________(用a、c、v表示)。(已知：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－)

(1)利用Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ裝置制備原料氣NO和Cl2

① 寫出利用裝置Ⅰ制備氯氣的離子反應(yīng)方程式：_________。

② 利用上述裝置制備NO時，Ⅱ中盛裝物質(zhì)為_________(寫化學(xué)式)。

(2)利用以下裝置在常溫常壓下制備ClNO

① 裝置連接順序為a→________(按氣流自左向右方向，用小寫字母表示)。

② 為使NO和Cl2恰好完全反應(yīng)生成ClNO，理論上通入NO和Cl2兩種氣體的流速比為_________。

③ 裝置Ⅸ的作用是_____________。

④ 裝置Ⅷ吸收尾氣時，有同學(xué)認(rèn)為尾氣中的某種氣體不能完全被吸收，為了充分吸收尾氣，可將尾氣與______________(氣體)同時通入NaOH溶液中。

⑤ 王水是濃鹽酸和濃硝酸的混酸，一定條件下混酸可生成ClNO和Cl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。

⑥ 寫出驗證ClNO與H2O完全反應(yīng)后的溶液中存在Cl-和HNO2的實驗步驟：取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，______________________________________________________。(限選試劑如下：AgNO3溶液，稀硝酸，KMnO4溶液)

A.等于0.6molB.小于0.6molC.大于0.6molD.等于0.3mol

(1)SiHCl3在常溫常壓下為易揮發(fā)的無色透明液體，遇潮氣時發(fā)煙生成(HSiO)2O等，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。

(2)SiHCl3在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：

2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+ SiCl4(g) ΔH1= +48 kJ·mol1

3SiH2Cl2(g)=SiH4(g)+2SiHCl3 (g) ΔH2= 30 kJ·mol1

則反應(yīng)4SiHCl3(g)=SiH4(g)+ 3SiCl4(g)的ΔH=__________ kJ·mol1。

(3)對于反應(yīng)2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在323 K和343 K時SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖所示。

①343 K時反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率α=_________%。平衡常數(shù)K343 K=__________(保留2位小數(shù))。

②在343 K下：要提高SiHCl3轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是___________；要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間，可采取的措施有____________、___________。

①稱取1.260g草酸晶體，配成100mL溶液。

②取25.00mL該H2C2O4溶液加入錐形瓶內(nèi)，再加入適量稀硫酸。

③用濃度為0.1000mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，至滴定達(dá)到終點。

④重復(fù)實驗。記錄整理數(shù)據(jù)如下：

回答下列問題：

(1)乙二酸和KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液反應(yīng)的離子方程式為____________

(2)步驟①需要使用燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管，還缺少的玻璃儀器為_______(填名稱)；步驟③滴定過程中，盛裝KMnO4溶液的儀器為__________________(填名稱)。

(3)本實驗滴定達(dá)到終點的標(biāo)志是__________________________;

(4)根據(jù)數(shù)據(jù)，計算H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度為______mol/L，x=____________；

(5)若滴定終點時仰視滴定管刻度，則x值會_____________(填“偏大”、“偏小”或“不變”) 。

A. a點KW＝1.0×10－14

B. b點：c(NH)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)

C. 25 ℃時，NH4Cl水解常數(shù)為(n-1)×10-7(用n表示)

D. d點水的電離程度最大

A. 酸性：HA<HB

B. pH均為4的HA和HB溶液中和等量NaOH時，所需HA溶液體積小

C. pH均為9的NaA溶液和NaB溶液相比，NaA溶液中水的電離程度大

D. 濃度均為0.1mol/L的NaA溶液和NaB溶液相比，NaA溶液中水的電離程度大