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【題目】錳的用途非常廣泛,在鋼鐵工業(yè)中,錳的用量僅次于鐵,90%的錳消耗于鋼鐵工業(yè),10%的錳消耗于有色冶金、化工、電子、電池、農(nóng)業(yè)等部門.以碳酸錳礦(主要成分為MnCO3,還含有鐵、鎳、鈷等碳酸鹽雜質(zhì))為原料生產(chǎn)金屬錳的工藝流程如下:

已知25℃,部分物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下:

物質(zhì)

MnOH2

CoOH2

NiOH2

MnS

CoS

NiS

Ksp

2.1×1013

3.0×1016

5.0×1016

1.0×1011

5.0×1022

1.0×1022

1)步驟中,MnCO3與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ;

2)步驟中需要加入稍過量的硫酸,其目的有3點:使礦物中的物質(zhì)充分反應(yīng);提供第步氧化時所需要的酸性環(huán)境; ;

3)步驟中,MnO2在酸性條件下可將Fe2+氧化為Fe3+,該反應(yīng)的離子方程式是 ;

加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH5.06.0,以除去Fe3+

4)步驟中,需要用到的玻璃儀器除玻璃棒、漏斗外,還有 ;濾渣2的主要成分是

5)電解后的廢水中還含有Mn2+,常用石灰乳進(jìn)行一級沉降得到MnOH2沉淀,過濾后再向濾液中加入適量Na2S,進(jìn)行二級沉降.欲使溶液中cMn2+≤1.0×105molL1,則應(yīng)保持溶液中cS2 molL1

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【題目】化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量。下面是某同學(xué)測定化學(xué)反應(yīng)速率并探究其影響因素的實驗。

Ⅰ.測定化學(xué)反應(yīng)速率

該同學(xué)利用如圖裝置測定化學(xué)反應(yīng)速率。

(1)除如圖裝置所示的實驗用品外,還需要的一件實驗用品是______________

(2)圓底燒瓶中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

(3)若在2 min時收集到224 mL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,可計算出該2 min內(nèi)H的反應(yīng)速率,而該測定值比實際值偏小,其原因是____________________________________。

(4)利用該化學(xué)反應(yīng),試簡述測定反應(yīng)速率的其他方法:________________(寫一種)。

Ⅱ.探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

為探討反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,設(shè)計的實驗方案如下表。(已知 I2+2 Na2S2O3=== Na2S4O6+2 NaI,其中Na2S2O3溶液均足量)

實驗序號

體積V/mL

時間/s

Na2S2O3溶液

淀粉溶液

碘水

10.0

2.0

4.0

0.0

T1

8.0

2.0

4.0

2.0

T2

6.0

2.0

4.0

Vx

T3

(5)表中Vx__________mL,T1、T2、T3的大小關(guān)系是____________________________。

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【題目】深入研究碳元素的化合物有重要意義,回答下列問題:

(1)在恒溫、恒容密閉容器中加入H2C2O4,發(fā)生反應(yīng):H2C2O4(s)CO2(g)+CO(g)+H2O(g),下列敘述能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

A.壓強(qiáng)不再變化

BCO2(g)的體積分?jǐn)?shù)保持不變

C.混合氣體的密度不再變化

D.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

(2)工業(yè)上可以通過反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)制備甲醇。在一容積可變?nèi)萜髦谐淙?/span>2molCO4molH2,CO的平衡轉(zhuǎn) 化率隨溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的變化關(guān)系如圖所示。該反應(yīng)的H_______0(“>”、“<””),比較A點時用CO表示的正反應(yīng)速率與B點時用CH3OH表示的逆反應(yīng)速率的大小v(CO)____v(CH3OH)(“>”“<””)。若在壓強(qiáng)P1下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)A時,容器的體積為10L。如果反應(yīng)開始時仍充入2molCO4molH2,則在壓強(qiáng)P2下達(dá)到平衡狀態(tài)B時容器的體積V(B)=________L

(3)從平衡移動的角度分析AlCl3溶液可以溶解CaCO3固體的原因是_________________

(4)常溫下,測得某CaCO3的飽和溶液pH=10.0,忽略CO32的第二步水解,計算Ksp(CaCO3)=__________(保留三位有效數(shù)字)(已知:Ka1(H2CO3)=4.4×10-7Ka2(H2CO3)=4.7×10-11)

(5)有一種可充電電池Na-Al/FeS,電池工作時Na+的物質(zhì)的量保持不變,并且用含Na+的導(dǎo)電固體作為電解質(zhì),已知該電池的正極反應(yīng)式為2Na++FeS+2e-=Na2S+Fe, 則放電時負(fù)極反應(yīng)式為____________________。該電池充電時,當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時,陽極質(zhì)量的變化量為______g。

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【題目】Zn、Fe及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用比較廣泛。工業(yè)上利用鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4,還含有少量FeOCuO等雜質(zhì))制取金屬鋅的工藝流程如下:

(1)為了提高酸浸效率,可采用的措施有___________________________________(任答兩條);

寫出ZnFe2O4溶于酸的離子方程式____________________________________

(2)向凈化Ⅰ操作中加入ZnO的目的___________________________________

(3)若凈化后的溶液中Cu2+濃度為1×10-12mol/L,則凈化后溶液中Zn2+濃度為__________(已知:室溫下Ksp(ZnS)=1.6×10-24, Ksp(CuS)=6.4×10-36)

(4)“電解工藝制鋅時Zn2+利用率較低,廢液中有大 量的Zn2+ 殘留。某化工廠擬采用改變酸鋅比凈化廢液的方式來提高原料的利用率,降低成本。如圖是工業(yè)生產(chǎn)中不同酸鋅比時凈化液利用率對電解時直流電耗能影響關(guān)系圖。根據(jù)圖分析,該工廠凈化廢液時的最佳酸鋅比為______。

A. 5:1 B.6:1 C.7:1 D.10:1

(5)ZnFe2O4是一種性能優(yōu)良的軟磁材料,工業(yè)上常利用ZnFe2(C2O4)3·6H2O隔絕空氣加熱分解制備,該晶體的熱分解化學(xué)方程式為_______________________________________。測熱分解后產(chǎn)品中ZnFe2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)方法如下:取a克產(chǎn)品用H2SO4溶解后加入足量KI溶液充分反應(yīng),調(diào)溶液至弱酸性,再加入淀粉指示劑,用c mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,用去此標(biāo)準(zhǔn)溶液v mL時,剛好到達(dá)滴定終點,則此產(chǎn)品中ZnFe2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________(a、c、v表示)(已知:I2+2S2O32=2I+S4O62)

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【題目】亞硝酰氯(ClNO)是有機(jī)物合成中的重要試劑,可由NOCl2在常溫常壓下反應(yīng)得到。ClNO部分性質(zhì)如下:黃色氣體,熔點:-59.6℃,沸點:-6.4℃,遇水易水解。已知:HNO2既有氧化性又有還原性;AgNO2微溶于水,能溶于硝酸:AgNO2+HNO3= AgNO3+ HNO2

(1)利用Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ裝置制備原料氣NOCl2

寫出利用裝置Ⅰ制備氯氣的離子反應(yīng)方程式:_________。

利用上述裝置制備NO時,Ⅱ中盛裝物質(zhì)為_________(寫化學(xué)式)

(2)利用以下裝置在常溫常壓下制備ClNO

裝置連接順序為a→________(按氣流自左向右方向,用小寫字母表示)。

為使NOCl2恰好完全反應(yīng)生成ClNO,理論上通入NOCl2兩種氣體的流速比為_________。

裝置Ⅸ的作用是_____________。

裝置Ⅷ吸收尾氣時,有同學(xué)認(rèn)為尾氣中的某種氣體不能完全被吸收,為了充分吸收尾氣,可將尾氣與______________(氣體)同時通入NaOH溶液中。

王水是濃鹽酸和濃硝酸的混酸,一定條件下混酸可生成ClNOCl2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。

寫出驗證ClNOH2O完全反應(yīng)后的溶液中存在Cl-HNO2的實驗步驟:取少量反應(yīng)后的溶液于試管中,______________________________________________________。(限選試劑如下:AgNO3溶液,稀硝酸,KMnO4溶液)

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【題目】0.4molMnO2100mL12mol/L鹽酸混合后加熱,反應(yīng)完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液,生成AgCl沉淀物質(zhì)的量為(不考慮鹽酸揮發(fā))

A.等于0.6molB.小于0.6molC.大于0.6molD.等于0.3mol

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【題目】三氯氫硅(SiHCl3)是制備硅烷、多晶硅的重要原料;卮鹣铝袉栴}:

(1)SiHCl3在常溫常壓下為易揮發(fā)的無色透明液體,遇潮氣時發(fā)煙生成(HSiO)2O等,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________

(2)SiHCl3在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):

2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+ SiCl4(g) ΔH1= +48 kJ·mol1

3SiH2Cl2(g)=SiH4(g)+2SiHCl3 (g) ΔH2= 30 kJ·mol1

則反應(yīng)4SiHCl3(g)=SiH4(g)+ 3SiCl4(g)ΔH=__________ kJ·mol1。

(3)對于反應(yīng)2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g),采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑,在323 K343 KSiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖所示。

343 K時反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率α=_________%。平衡常數(shù)K343 K=__________(保留2位小數(shù))。

②在343 K下:要提高SiHCl3轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是___________;要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間,可采取的措施有____________、___________。

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【題目】乙二酸俗名草酸,易溶于水,為了測定草酸晶體H2C2O4·xH2O中的x值,某實驗小組進(jìn)行實驗,步驟如下:

①稱取1.260g草酸晶體,配成100mL溶液。

②取25.00mLH2C2O4溶液加入錐形瓶內(nèi),再加入適量稀硫酸。

③用濃度為0.1000mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,至滴定達(dá)到終點。

④重復(fù)實驗。記錄整理數(shù)據(jù)如下:

實驗序號

V(KMnO4溶液)

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL

1

0.10

10.00

2

1.10

11.10

3

1.50

13.50

4

0.70

10.80

回答下列問題:

(1)乙二酸和KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液反應(yīng)的離子方程式為____________

(2)步驟①需要使用燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管,還缺少的玻璃儀器為_______(填名稱);步驟③滴定過程中,盛裝KMnO4溶液的儀器為__________________(填名稱)。

(3)本實驗滴定達(dá)到終點的標(biāo)志是__________________________;

(4)根據(jù)數(shù)據(jù),計算H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度為______mol/L,x=____________;

(5)若滴定終點時仰視滴定管刻度,則x值會_____________(偏大”、“偏小不變”) 。

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【題目】在某溫度時,將n mol·L1氨水滴入10 mL 1.0 mol·L1 鹽酸中,溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是

A. aKW1.0×1014

B. b點:c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)

C. 25 ℃時,NH4Cl水解常數(shù)為(n-1)×10-7(n表示)

D. d點水的電離程度最大

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【題目】室溫下,將等濃度等體積的弱酸HAHBNaHCO3反應(yīng)放出CO2的體積與時間的關(guān)系如圖所示,則以下說法錯誤的是:( )

A. 酸性:HA<HB

B. pH均為4HAHB溶液中和等量NaOH時,所需HA溶液體積小

C. pH均為9NaA溶液和NaB溶液相比,NaA溶液中水的電離程度大

D. 濃度均為0.1mol/LNaA溶液和NaB溶液相比,NaA溶液中水的電離程度大

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同步練習(xí)冊答案