(1)實(shí)驗(yàn)裝置兩處用到裝有堿石灰的干燥管，其中F處的目的是_______。儀器a的名稱是__________________。

(2)將足量雙氧水置于a中，圓底燒瓶中裝入MnO2固體，按圖連接好裝置。

①A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

②待B、D處導(dǎo)管口有均勻氣泡時(shí)，再點(diǎn)燃C處酒精燈，原因是_________________。

(3)裝置C中CuO粉末的作用為_________________________。

(4)該實(shí)驗(yàn)_______(填“需要”或”不需要”)尾氣處理，其原因是_________________。

(5)理想狀態(tài)下，將4.80gTMB樣品完全氧化，點(diǎn)燃C處酒精燈，實(shí)驗(yàn)結(jié)東時(shí)測(cè)得D增加3.60g，E增加14.08g，則TMB的分子式為______________。

(1)烷烴A在同溫同壓下蒸氣的密度是H2的43倍：________。

(2)烷烴B的碳原子數(shù)是5：________。

(3)分子中含有26個(gè)電子的烷烴C：________。

(4)室溫下相對(duì)分子質(zhì)量最大的氣態(tài)直鏈烷烴D：________。

【題目】常溫下，HNO2的電離平衡常數(shù)為K＝4.6×10-4(已知2.14)，向20mL0.01molL－1HNO2溶液中逐滴加入相同濃度的NOH溶液，測(cè)得混合液的 pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示，下列判斷正確的是

A. X=20

B. a、b、c、d四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水的電離程度逐漸減小

C. a點(diǎn)溶液中c(H－)＝2.14×10－3molL－1

D. b點(diǎn)溶液中微粒濃度的大小關(guān)系為c(HNO2)＞c(Na+)＞c(NO2－)

(1)Al2(SO4)3溶液蒸干灼燒后所得物質(zhì)的化學(xué)名稱是___________。

(2)焙燒時(shí)Al2O3與(NH4)2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

水浸與中和步驟得到溶液的操作方法是___________。

(3)浸液Y中含Pd元素的溶質(zhì)是___________ (填化學(xué)式)。

(4)“熱還原”中每生成1molPd生成的氣體的物質(zhì)的量為___________ (已知熱還原得到的固體只有Pd)。

(5)Pd是優(yōu)良的儲(chǔ)氫金屬，其儲(chǔ)氫原理為2Pd(s)+xH2(g)==2PdHx(s)，其中x的最大值為0.8。已知： Pd的密度為12g·cm-3， 則10.6cm3Pd能儲(chǔ)存標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的最大體積為___________L。

(6)鋁的陽極氧化法是將鋁作為陽極，置于硫酸等電解液中，加入α-羥基丙酸、丙三醇后進(jìn)行電解，可觀察到鋁的表面會(huì)形成一層致密的氧化膜。

①寫出電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)式：______________________ 。

②電解過程中α-羥基丙酸、丙三醇的作用可能是______________________。

下列說法錯(cuò)誤的是

A. 一定條件下苯與氫氣反應(yīng)的產(chǎn)物之一環(huán)己烯與螺［2．3］己烷互為同分異構(gòu)體

B. b的二氯代物超過三種

C. R為C5H11時(shí)，a的結(jié)構(gòu)有3種

D. R為C4H9時(shí)，1molb加成生成C10H20至少需要3molH2

(1)甲圖發(fā)生的是_________腐蝕，電極反應(yīng)式是正極________，負(fù)極__________。

(2)乙圖發(fā)生的是___________腐蝕，電極反應(yīng)式是：正極________________，負(fù)極________________。

A. 鋰電極區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)：Li-e-=Li+

B. 放電時(shí)發(fā)生的總反應(yīng)：4Li+2SOCl2=4LiCl+SO2↑+S

C. 鋰電極上的電勢(shì)比碳電極上的低

D. 若采用水溶液代替SOCl2溶液，電池總反應(yīng)和效率均不變

A.依據(jù) N、S 含量可推知，金背松鼠細(xì)胞內(nèi)最多的化合物是蛋白質(zhì)

B.東白山松樹的含水量比金背松鼠多

C.測(cè)定該動(dòng)物的某種小分子含 C、H、O、N、S，此小分子是氨基酸

D.這兩種生物體內(nèi)所含的化學(xué)元素的種類和含量差異均很大

A. 配制一定濃度的氯化鈉溶液

B. 除去CO中的CO2

C. 中和滴定

D. 制取并檢驗(yàn)乙烯

(1)寫出基態(tài)Cu的外圍電子排布式_____________________________________。

(2)配體氨基乙酸根(H2NCH2COOˉ)受熱分解可產(chǎn)生CO2和N2，N2中σ鍵和π鍵數(shù)目之比是__________；N2O與CO2互為等電子體，則N2O的電子式為____________。

(3)在Cu催化下，甲醇可被氧化為甲醛，甲醛分子中HCO的鍵角_____(選填“大于”、“等于”或“小于”)120°；甲醛能與水形成氫鍵，請(qǐng)?jiān)谌鐖D中表示出來_____。

(4)立方氮化硼如圖與金剛石結(jié)構(gòu)相似，是超硬材料。立方氮化硼晶體內(nèi)B-N鍵數(shù)與硼原子數(shù)之比為___________；

(5)Cu晶體的堆積方式如圖所示，設(shè)Cu原子半徑為a，晶體中Cu原子的配位數(shù)為________，晶體的空間利用率為______。(已知:，列式并計(jì)算出結(jié)果)