（1）上述反應所涉及的屬于第三周期的元素，其原子的最外層電子軌道表示式為______。其中一種元素的原子核外s電子數(shù)與p電子數(shù)相等，其原子的核外電子能量不同的有_____種。

（2）上述反應混合物中的極性分子是______，寫出非極性分子的電子式________。分析用氮化硅制造軸承和發(fā)動機中耐熱部件的原因是___________。

（3）該反應的平衡常數(shù)表達式為__________。可以提高二氧化硅轉化率的措施是________（任寫一條），該措施對平衡常數(shù)的影響為__________（填“增大”、“減小”或“保持不變”）。

（4）測得平衡時固體質量減少了5.6g，則用氮氣表示的平均反應速率為__________。

A. 電池工作時，CO32－向電極A移動

B. 電極A上H2參與的電極反應：H2－2e－＝2H+

C. 電極B上發(fā)生電極反應：O2＋2CO2＋4e－＝2CO32－

D. 反應CH4＋H2O＝3H2＋CO，每消耗22.4 L CH4氣體，轉移6 mol e－

【題目】在恒溫恒容中反應：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，能說明反應達平衡狀態(tài)的是：

①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2；

②單位時間內(nèi)生成n mol O2 的同時生成2n mol NO；　

③NO2、NO、O2 的反應速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài)；

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；

⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)。

A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ①③④ D. 全部

（2）在標準狀況下，與32 g O2的體積相等的N2 的物質的量為_____，其質量為____ ，分子數(shù)為_____，體積為____。

A. 該法將合成氨法與氨堿法工藝聯(lián)合，同時生產(chǎn)純堿和氯化銨

B. 飽和食鹽水中先通入CO2后通入NH3氣體

C. 在析出NaHCO3的母液中加入消石灰以循環(huán)利用NH3

D. 析出的NH4Cl后的濾液中主要含有Na+、NH4+、HCO3-、Cl-

A. 加入過量乙酸可以提高丁醇的轉化率

B. 提純乙酸丁酯需要經(jīng)過水、氫氧化鈉溶液洗滌

C. 導氣管a起到冷凝回流的作用

D. 制乙酸丁酯的反應溫度超過100℃不能用水浴加熱

（1）圖I是實驗室制取蒸餾水的常用裝置，圖中明顯的錯誤是_________________。

（2）儀器A的名稱是_____________，儀器B的名稱是______________。

（3）實驗時A中除加入少量自來水外，還需加入少量__________，其作用是_________。

A. 熱的純堿溶液洗滌油漬效果較好 B. 將AlCl3溶液蒸干、灼燒，得到Al2O3固體

C. 實驗室配制FeCl3溶液時滴入鹽酸 D. 制硫酸工業(yè)中，采用500℃左右氧化SO2

（2）CO和CO2的混合氣體36g，完全燃燒后測得CO2體積為22.4L（標準狀況），則混合氣體中CO的質量是___g；混合氣體中CO2在標況下的體積是___L，混合氣體在標準狀況下的密度是___g/L，混合氣體的平均摩爾質量是___g/mol。

（3）在一定條件下，某化合物X受熱分解：2X=A+2B+4C（A、B、C均為氣體），測得反應后生成的混合氣體對H2的相對密度為12.22，則相同條件下，X的相對分子質量是___。

（4）由CO2、H2、CO組成的混合氣在同溫、同壓下與氮氣的密度相同。則該混合氣體中CO2、H2氣體的體積比為___。

A. 試管①中有淡黃色沉淀生成，說明SO2有氧化性

B. 試管②中溶液褪色，說明SO2有漂白性

C. 試管③中能產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2有酸性

D. 試管④中溶液顏色變淺，說明SO2有還原性