(1)C60、金剛石和石墨三者的關(guān)系互為___________。

A．同分異構(gòu)體 B．同素異形體

C．同系物 D．同位素

(2)硅晶體的結(jié)構(gòu)跟金剛石相似，1 mol硅晶體中含有硅硅單鍵的數(shù)目約是____________

NA個(gè)。二氧化硅的結(jié)構(gòu)相當(dāng)于在硅晶體結(jié)構(gòu)中每個(gè)硅硅單鍵之間插入一個(gè)氧原子。二氧化硅的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，硅、氧原子形成的最小環(huán)上氧原子數(shù)目是___________。

(3)石墨層狀結(jié)構(gòu)中，平均每個(gè)正六邊形擁有的碳原子個(gè)數(shù)是個(gè)___________。

（1）在該物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)中，每個(gè)鈦離子周圍與它最接近且距離相等的鈦離子、鈣離子各有__、__個(gè)。

（2）該晶體結(jié)構(gòu)中，元素氧、鈦、鈣的離子個(gè)數(shù)比是__．該物質(zhì)的化學(xué)式可表示為__。

（3）若鈣、鈦、氧三元素的相對(duì)原子質(zhì)量分別為a，b，c，晶體結(jié)構(gòu)圖中正方體邊長(zhǎng)（鈦離子之間的距離）為dnm（1nm=10﹣9m），則該晶體的密度為__g/cm3。

(1)酸浸時(shí)SO2的作用是___________________________________

(2)除鋁時(shí)加入碳酸鈉產(chǎn)生沉淀的離子反應(yīng)_________________________________

(3)有機(jī)層提取出的Ni2＋ 可用于制備氫鎳電池,該電池工作原理:NiOOH＋MHNi(OH)2＋M,電池放電時(shí)正極電極反應(yīng)式為_________________________________.

(4)用CoCO3為原料采用微波水熱法和常規(guī)水熱法均可制得H2O2分解的高效催化劑CoxNi(１－x)Fe2O4(其中Co、Ni均為＋2價(jià)).如圖是用兩種不同方法制得的CoxNi(１－x)Fe2O4 在10℃時(shí)催化分解6％的H2O2 溶液的相對(duì)初始速率隨x 變化曲線.

①H2O2 的電子式_________________________________.

②由圖中信息可知:_________________________________法制取的催化劑活性更高.

③Co2＋ 、Ni2＋ 兩種離子中催化效果更好的是_________________________________.

(5)已知煅燒CoCO3時(shí),溫度不同,產(chǎn)物不同.在400℃充分煅燒CoCO3,得到固體氧化物的質(zhì)量2.41g,CO2的體積為0.672L(標(biāo)況下),則此時(shí)所得固體氧化物的化學(xué)式為____________.

K2FeO4 的性質(zhì).制備原理:

3Cl2＋2Fe(OH)3＋10KOH＝2K2FeO4＋6KCl＋8H2O,裝置如圖所示(夾持裝置略)

(1)盛放二氧化錳的儀器名稱___________________,裝置C的作用是____________________。

(2)裝置A 中反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________。

(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)采用冰水浴的原因是____________________,此裝置存在一處明顯缺陷,請(qǐng)指出____________。

(4)K2FeO4 粗產(chǎn)品含有Fe(OH)3、KCl等雜質(zhì),一般用75％乙醇進(jìn)行洗滌,其目的是_____________________。

(5)查閱資料知,K2FeO4 能將 Mn2＋氧化成 MnO4－.該小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證:

關(guān)閉K,左燒杯溶液變黃色,右燒杯溶液變紫色.檢驗(yàn)左側(cè)燒杯溶液呈黃色的原因,需要的試劑是__________。寫出K2FeO4 氧化Mn2＋ 的離子方程式: ___________________.

【題目】298K時(shí),將0.1mol·L－１的兩種鈉鹽NaX、NaY溶液加水稀釋,溶液的pH 與稀釋倍數(shù)的對(duì)數(shù)的關(guān)系如圖所示.下列說(shuō)法不正確的是

A. 酸性:HY＞HX

B. 298K時(shí),K(HX)/ K(HY)＝ 1/100

C. ＝2時(shí),c(HX)＋c(X－ )＝c(HY)＋c(Y－ )

D. 相同濃度時(shí),NaX和NaY兩溶液中離子總濃度相等

A.2.5 mol·L－1　28.57%B.2.2 mol·L－1　23.07%

C.1.5 mol·L－1　24.55%D.2.5 mol·L－1　18.37%

A. X為含氧酸、Y為酸、Z為化合物

B. X為氧化物、Y為化合物、Z為純凈物

C. X為強(qiáng)堿、Y為堿、Z為化合物

D. X為非金屬氧化物、Y為酸性氧化物、Z為氧化物

(1)用A，B，O表示這類特殊晶體的化學(xué)式：____________________。

(2)已知La為＋3價(jià)，當(dāng)被鈣等二價(jià)元素A替代時(shí)，可形成復(fù)合鈣鈦礦化合物L(fēng)a1－xAxMnO3(x<0.1)，此時(shí)一部分錳轉(zhuǎn)變?yōu)椋?價(jià)。導(dǎo)致材料在某一溫度附近有反鐵磁—鐵磁、鐵磁—順磁及金屬—半導(dǎo)體的轉(zhuǎn)變，則La1－xAxMnO3中三價(jià)錳與四價(jià)錳的物質(zhì)的量之比為__________。

(3)Mn的外圍電子排布式為______________。

(4)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是________。

A．鑭、錳、氧分別位于周期表f、d、p區(qū)

B．氧的第一電離能比氮的第一電離能大

C．錳的電負(fù)性為1.59，Cr的電負(fù)性為1.66，說(shuō)明錳的金屬性比鉻強(qiáng)

D．鉻的堆積方式與鉀相同，則其堆積方式如圖所示

(1)通過(guò)分析x值的變化規(guī)律，確定N、Mg的x值范圍： ____<x(N)<_____；_____<x(Mg)<_____。

(2)推測(cè)x值與原子半徑的關(guān)系是_______________________________。

(3)某有機(jī)物結(jié)構(gòu)式為C6H5SONH2，在S—N中，你認(rèn)為共用電子對(duì)偏向誰(shuí)？__________(寫原子名稱)。

(4)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素電負(fù)性的差值Δx>1.7時(shí)，一般為離子鍵，當(dāng)Δx<1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵，試推斷AlBr3中化學(xué)鍵的類型是____________。

(5)預(yù)測(cè)元素周期表中，x值最小的元素位置____________________(放射性元素除外)。

A. 上述裝置中,f極為光伏電池的正極

B. 陰極的電極反應(yīng)為2H2O－4e－ ＝4H＋＋O2↑

C. d處得到較濃的NaOH 溶液,c處得到HClO4

D. 若轉(zhuǎn)移2mol電子,理論上生成100.5gHClO4