科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】C60、金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)模型如圖所示(石墨僅表示其中的一層結(jié)構(gòu)):
(1)C60、金剛石和石墨三者的關(guān)系互為___________。
A.同分異構(gòu)體 B.同素異形體
C.同系物 D.同位素
(2)硅晶體的結(jié)構(gòu)跟金剛石相似,1 mol硅晶體中含有硅硅單鍵的數(shù)目約是____________
NA個(gè)。二氧化硅的結(jié)構(gòu)相當(dāng)于在硅晶體結(jié)構(gòu)中每個(gè)硅硅單鍵之間插入一個(gè)氧原子。二氧化硅的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中,硅、氧原子形成的最小環(huán)上氧原子數(shù)目是___________。
(3)石墨層狀結(jié)構(gòu)中,平均每個(gè)正六邊形擁有的碳原子個(gè)數(shù)是個(gè)___________。
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【題目】如圖所示為高溫超導(dǎo)領(lǐng)域里的一種化合物——鈣鈦礦晶體結(jié)構(gòu),該結(jié)構(gòu)是具有代表性的最小重復(fù)單位。
(1)在該物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)中,每個(gè)鈦離子周圍與它最接近且距離相等的鈦離子、鈣離子各有__、__個(gè)。
(2)該晶體結(jié)構(gòu)中,元素氧、鈦、鈣的離子個(gè)數(shù)比是__.該物質(zhì)的化學(xué)式可表示為__。
(3)若鈣、鈦、氧三元素的相對(duì)原子質(zhì)量分別為a,b,c,晶體結(jié)構(gòu)圖中正方體邊長(zhǎng)(鈦離子之間的距離)為dnm(1nm=10﹣9m),則該晶體的密度為__g/cm3。
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【題目】金屬Co、Ni性質(zhì)相似,在電子工業(yè)以及金屬材料上應(yīng)用十分廣泛.現(xiàn)以含鈷、鎳、鋁的廢渣(含主要成分為CoO、Co2O3、Ni、少量雜質(zhì)Al2O3)提取鈷、鎳的工藝如下:
(1)酸浸時(shí)SO2的作用是___________________________________
(2)除鋁時(shí)加入碳酸鈉產(chǎn)生沉淀的離子反應(yīng)_________________________________
(3)有機(jī)層提取出的Ni2+ 可用于制備氫鎳電池,該電池工作原理:NiOOH+MHNi(OH)2+M,電池放電時(shí)正極電極反應(yīng)式為_________________________________.
(4)用CoCO3為原料采用微波水熱法和常規(guī)水熱法均可制得H2O2分解的高效催化劑CoxNi(1-x)Fe2O4(其中Co、Ni均為+2價(jià)).如圖是用兩種不同方法制得的CoxNi(1-x)Fe2O4 在10℃時(shí)催化分解6%的H2O2 溶液的相對(duì)初始速率隨x 變化曲線.
①H2O2 的電子式_________________________________.
②由圖中信息可知:_________________________________法制取的催化劑活性更高.
③Co2+ 、Ni2+ 兩種離子中催化效果更好的是_________________________________.
(5)已知煅燒CoCO3時(shí),溫度不同,產(chǎn)物不同.在400℃充分煅燒CoCO3,得到固體氧化物的質(zhì)量2.41g,CO2的體積為0.672L(標(biāo)況下),則此時(shí)所得固體氧化物的化學(xué)式為____________.
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【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種高效凈水劑.已知:K2FeO4 易溶于水,其溶液呈紫色、微溶于濃KOH 溶液,在0℃~5℃的強(qiáng)堿性溶液中較穩(wěn)定.某小組同學(xué)用下圖裝置制備并探究
K2FeO4 的性質(zhì).制備原理:
3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O,裝置如圖所示(夾持裝置略)
(1)盛放二氧化錳的儀器名稱___________________,裝置C的作用是____________________。
(2)裝置A 中反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________。
(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)采用冰水浴的原因是____________________,此裝置存在一處明顯缺陷,請(qǐng)指出____________。
(4)K2FeO4 粗產(chǎn)品含有Fe(OH)3、KCl等雜質(zhì),一般用75%乙醇進(jìn)行洗滌,其目的是_____________________。
(5)查閱資料知,K2FeO4 能將 Mn2+氧化成 MnO4-.該小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證:
關(guān)閉K,左燒杯溶液變黃色,右燒杯溶液變紫色.檢驗(yàn)左側(cè)燒杯溶液呈黃色的原因,需要的試劑是__________。寫出K2FeO4 氧化Mn2+ 的離子方程式: ___________________.
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【題目】298K時(shí),將0.1mol·L-1的兩種鈉鹽NaX、NaY溶液加水稀釋,溶液的pH 與稀釋倍數(shù)的對(duì)數(shù)的關(guān)系如圖所示.下列說(shuō)法不正確的是
A. 酸性:HY>HX
B. 298K時(shí),K(HX)/ K(HY)= 1/100
C. =2時(shí),c(HX)+c(X- )=c(HY)+c(Y- )
D. 相同濃度時(shí),NaX和NaY兩溶液中離子總濃度相等
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【題目】已知28 g CuO和MgO的固體混合物與200 mL某H2SO4溶液恰好完全反應(yīng),將反應(yīng)后的溶液小心蒸干,得到固體68 g。則原H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度和原固體混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別是( )
A.2.5 mol·L-1 28.57%B.2.2 mol·L-1 23.07%
C.1.5 mol·L-1 24.55%D.2.5 mol·L-1 18.37%
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【題目】如圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是( )
A. X為含氧酸、Y為酸、Z為化合物
B. X為氧化物、Y為化合物、Z為純凈物
C. X為強(qiáng)堿、Y為堿、Z為化合物
D. X為非金屬氧化物、Y為酸性氧化物、Z為氧化物
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【題目】某鈣鈦型復(fù)合氧化物如圖所示,以A原子為晶胞的頂點(diǎn),A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb,當(dāng)B位是V、Cr、Mn、Fe時(shí),這種化合物具有CMR效應(yīng)。
(1)用A,B,O表示這類特殊晶體的化學(xué)式:____________________。
(2)已知La為+3價(jià),當(dāng)被鈣等二價(jià)元素A替代時(shí),可形成復(fù)合鈣鈦礦化合物L(fēng)a1-xAxMnO3(x<0.1),此時(shí)一部分錳轉(zhuǎn)變?yōu)椋?價(jià)。導(dǎo)致材料在某一溫度附近有反鐵磁—鐵磁、鐵磁—順磁及金屬—半導(dǎo)體的轉(zhuǎn)變,則La1-xAxMnO3中三價(jià)錳與四價(jià)錳的物質(zhì)的量之比為__________。
(3)Mn的外圍電子排布式為______________。
(4)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是________。
A.鑭、錳、氧分別位于周期表f、d、p區(qū)
B.氧的第一電離能比氮的第一電離能大
C.錳的電負(fù)性為1.59,Cr的電負(fù)性為1.66,說(shuō)明錳的金屬性比鉻強(qiáng)
D.鉻的堆積方式與鉀相同,則其堆積方式如圖所示
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【題目】不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一數(shù)值x來(lái)表示,若x越大,則原子吸引電子的能力越強(qiáng),在所形成的分子中成為負(fù)電荷一方。下面是某些短周期元素的x值:
(1)通過(guò)分析x值的變化規(guī)律,確定N、Mg的x值范圍: ____<x(N)<_____;_____<x(Mg)<_____。
(2)推測(cè)x值與原子半徑的關(guān)系是_______________________________。
(3)某有機(jī)物結(jié)構(gòu)式為C6H5SONH2,在S—N中,你認(rèn)為共用電子對(duì)偏向誰(shuí)?__________(寫原子名稱)。
(4)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素電負(fù)性的差值Δx>1.7時(shí),一般為離子鍵,當(dāng)Δx<1.7時(shí),一般為共價(jià)鍵,試推斷AlBr3中化學(xué)鍵的類型是____________。
(5)預(yù)測(cè)元素周期表中,x值最小的元素位置____________________(放射性元素除外)。
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【題目】高氯酸在化工生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用,工業(yè)上以NaClO4為原料制備高氯酸的原理如圖所示.下列說(shuō)法正確的是
A. 上述裝置中,f極為光伏電池的正極
B. 陰極的電極反應(yīng)為2H2O-4e- =4H++O2↑
C. d處得到較濃的NaOH 溶液,c處得到HClO4
D. 若轉(zhuǎn)移2mol電子,理論上生成100.5gHClO4
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