(1) CH3OCH3和O2發(fā)生反應(yīng)I：CH3OCH3(g)+1/2O2(g)=2CO(g)+3H2(g) △H

已知：CH3OCH3(g) CO(g)+H2(g)+CH4 (g) △H1

CH4 (g)+3/2O2(g)=CO(g)+2H2O (g) △H2

H2(g)+1/2O2(g)=H2O (g) △H3

①則反應(yīng)I的△H=____(用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)式表示)。

②保持溫度和壓強不變，分別按不同進(jìn)料比通入CH3OCH3和O2，發(fā)生反應(yīng)I。測得平衡時H2的體積百分含量與進(jìn)料氣中n(O2)/n(CH3OCH3)的關(guān)系如圖所示。當(dāng)n(O2)/n(CH3OCH3)＞0.6時，H2的體積百分含量快速降低，其主要原因是____(填標(biāo)號)。

A．過量的O2起稀釋作用

B．過量的O2與H2發(fā)生副反應(yīng)生成H2O

C ．n(O2)/n(CH3OCH3)＞0.6平衡向逆反應(yīng)方向移動

(2)T℃時，在恒容密閉容器中通入CH3OCH3，發(fā)生反應(yīng)II：CH3OCH3(g)CO(g)+H2(g)+CH4(g)，測得容器內(nèi)初始壓強為41.6 kPa，反應(yīng)過程中反應(yīng)速率v(CH3OCH3)時間t與CH3OCH3分壓P(CH3OCH3)的關(guān)系如圖所示。

①t=400 s時，CH3OCH3的轉(zhuǎn)化率為____(保留2位有效數(shù)字)；反應(yīng)速率滿足v(CH3OCH3)=kPn(CH3OCH3),k=_____s-1；400 s時v(CH3OCH3)=_____kPa．s-1。

②達(dá)到平衡時，測得體系的總壓強P總= 121.6 kPa，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=________________ kPa2(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

③該溫度下，要縮短達(dá)到平衡所需的時間，除改進(jìn)催化劑外，還可采取的措施是____，其理由是____。

【題目】2SO2＋O22SO3是工業(yè)制硫酸的一步重要反應(yīng)，下列說法正確的是

A. 使用催化劑能改變該反應(yīng)限度

B. 減小SO2的濃度能加快該反應(yīng)的速率

C. 升高體系溫度能加快反應(yīng)速率

D. 1 mol SO2和足量的O2在一定條件下充分反應(yīng)，生成1 mol SO3

已知：I 在酸性條件下，H2O2能將Cr2O72-還原為Cr3+

II相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

回答下列問題：

(l)濾渣②的主要成分為____(填化學(xué)式)。

(2)寫出“氧化”步驟中反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

(3)“加熱”操作的目的是____。

(4)“酸化”過程中發(fā)生反應(yīng)2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O (K=4×1014L3.mol3)已知，“酸化”后溶液中c(Cr2O72-)=1.6×10-3mol/L則溶液中c(CrO42-)=____

(5)“結(jié)晶”后得到K2Cr2O7(M=294g.mol-1)產(chǎn)品0.5000 g，將其溶解后用稀H2SO4酸化，再用濃度為1.0000 mol.L-l (NH4)2Fe(SO4)2 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定終點消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為9.00 mL，則產(chǎn)品的純度為____。[滴定反應(yīng)為：K2Cr2O7+6(NH4)2Fe(SO4)2+7H2SO4 =K2SO4 +Cr2(SO4)3 +6(NH4)2SO4+3Fe2(SO4)3+7H2O]

(6)在K2Cr2O7存在下，可利用微生物電化學(xué)技術(shù)實現(xiàn)含苯酚廢水的有效處理，其工作原理如下圖所示。

①負(fù)極的電極反應(yīng)式為____；

②一段時間后，中間室中NaCl溶液的濃度____(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(1)制備無水氯化鐵

①儀器X的名稱為____。

②裝置的連接順序為a→____→i，k→____(按氣流方向，用小寫字母表示)。

③實驗結(jié)束后，取少量F中的固體加水溶解，經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)溶液中含有Fe2+，其原因為____。

(2)探究FeCl3與SO2的反應(yīng)

已知反應(yīng)體系中存在下列兩種化學(xué)變化：

(i) Fe3+與SO2發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成Fe(SO2)62+(紅棕色)；

(ii) Fe3+與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其離子方程式為①____

②_________

③_________

④實驗結(jié)論：反應(yīng)(i)、(ii)的活化能大小關(guān)系是：E(i)____E(ii)(填“>”、 “<”或“=”，下同)，平衡常數(shù)大小關(guān)系是：K(i)__________K(ii)。

⑤另取5 mL l molL-l FeC13溶液，先滴加2滴濃鹽酸，再通入SO2至飽和。幾分鐘后，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，由此可知：促使氧化還原反應(yīng)(ii)快速發(fā)生可采取的措施是____。

【題目】人體血液存在H2CO3/HCO3—、HPO42-/H2PO4—等緩沖對。常溫下，水溶液中各緩沖對的微粒濃度之比的對數(shù)值lg x［x表示或］與pH的關(guān)系如圖所示。已知碳酸pKal═6.4、磷酸pKa2═7.2 （pKa═ -lgKa）。則下列說法不正確的是

A. 曲線Ⅱ表示lg與pH的變化關(guān)系

B. a~b的過程中，水的電離程度逐漸增大

C. 當(dāng)c(H2CO3) ═c (HCO3—)時，c(HPO42—)=c(H2PO4—)

D. 當(dāng)pH增大時，逐漸增大

A. Ni電極表面發(fā)生了還原反應(yīng)

B. 陽極的電極反應(yīng)為：2O2—-4e-=O2

C. 電解質(zhì)中發(fā)生的離子反應(yīng)有：2SO2 +4O2—=2SO42—

D. 該過程實現(xiàn)了電解質(zhì)中碳酸鹽和硫酸鹽的自補充循環(huán)

【題目】某研究小組制備84消毒液(主要成分NaClO)設(shè)計了如圖裝置。并查閱到下列資料，“在加熱情況下鹵素和堿液發(fā)生如下反應(yīng)：3X2+6OH－5X－+XO3+3H2O�！�

回答下列問題：

（1）裝置中的大試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。

（2）裝置中能否省去盛飽和NaCl 溶液的洗氣瓶？______(填“能”或“不能”，下同)，理由是_______。

（3）裝置中能否省去盛濃硫酸的洗氣瓶？________，理由是________。

（4）裝置中能否省去盛冰水的燒杯？______，理由是_______。

請回答下列問題：

(1)維生素C的分子式為_________，維生素C可以治療的疾病是___________

A．壞血病 B．腦炎 C．骨折 D．肺炎

(2)小明同學(xué)在超市中購買了以下食品：蘋果、西紅柿、薯片、牛肉干，上述食品中，富含維生素C的是______、_______；

(3)鐵是人體必需微量元素中含量最多的一種，食物中的Fe2+易被吸收，給貧血者補充鐵時，應(yīng)給予含Fe2+的鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+，有利于人體吸收，在該化學(xué)反應(yīng)中維生素C體現(xiàn)____________(填“氧化”或“還原”)性。

【題目】NiSO46H2O易溶于水，其溶解度隨溫度升高明顯增大。以電鍍廢渣(主要成分是NiO，還有CuO、FeO等少量雜質(zhì))為原料制備該晶體的流程如下，下列說法錯誤的是

A. 溶解廢渣時不能用稀鹽酸代替稀H2SO4B. 除去Cu2+可采用FeS

C. 流程中a-b的目的是富集NiSO4D. “操作I”為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

A. 8 g S4中，含有質(zhì)子數(shù)為8NA

B. 1 L pH=l的稀H2SO4中，含有H+數(shù)目為0.2 NA

C. 甲烷氯代反應(yīng)中，消耗l mol Cl2生成HCl分子數(shù)為NA

D. 密閉容器中，2 mol NO和lmolO2充分反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA