【題目】在容積為1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。

回答下列問題：

（1）反應的ΔH___0（填“大于”或“小于”）；100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如上圖所示。在0~60 s時段，反應速率v(N2O4)為______mol·L-1·s-1；反應的平衡常數K1為________mol·L-1。

（2）100 ℃時達到平衡后，改變反應溫度為T，N2O4以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低，經10 s又達到平衡。則T_______100 ℃（填“大于”或“小于”）。

A. 常溫下電離常數：HX < HY

B. a 點由水電離出的 c(H+)=10-12 molL-1

C. c 點溶液中：c(Y－ )＞c(HY )

D. b 點時酸堿恰好完全中和

（1）請回答：甲池是________________裝置，B（石墨）電極的名稱是_____________________。

（2）寫出下列電極反應式：通入CH3OH的電極的電極反應式是___________________________，A（Fe）電極的電極反應式為___________________________。

（3）乙池中反應的化學方程式為___________________________。

（4）當乙池中A（Fe）極的質量增加5.40g時，甲池中理論上消耗標準狀況下的氧氣___________mL。

A. 1molH2和1molI2在加熱條件下充分反應，生成HI的分子數為2NA

B. 10g質量分數為46%的乙醇溶液含有的氫原子數目為0.6NA

C. 20mL0.1 mol/LAlCl3溶液中，水解形成Al(OH)3膠體粒子數為0.002NA

D. 0.1molNa2O2和Na2O的混合物中含有的離子總數等于0.3NA

A.加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32－

B.向等質量的Na2CO3和NaHCO3 固體中分別加入足量鹽酸，后者產生的CO2多

C.可用相同的離子方程式表示Na2CO3和NaHCO3分別與硝酸的反應

D.某溶液中加入硝酸銀溶液，產生白色沉淀，該溶液中一定含有Cl－

已知：①

②RCHO+HOOCCH2COOH RCH=CHCOOH

③當羥基與雙鍵碳原子相連時，易發(fā)生轉化：RCH-CHOH=RCHCHO

請回答下列問題：

(l)化合物F的名稱是____;B-C的反應類型是____。

(2)化合物E中含氧官能團的名稱是____；G-H的反應所需試劑和條件分別是____、____。

(3)寫出化合物C與新制Cu(OH)2懸濁液反應的化學方程式____。

(4)化合物W與E互為同分異構體，兩者所含官能團種類和數目完全相同，且苯環(huán)上有3個取代基，則W可能的結構有____種(不考慮順反異構)，其中核磁共振氫譜顯示有6種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為2:2:1：1:1:1，寫出符合要求的W的結構簡式____。

(5)參照上述合成路線，設計由CH3CH=CH2和HOOCCH2COOH為原料制備 CH3CH2CH=CHCOOH的合成路線(無機試劑任選)____。

【題目】在某溫度下，將H2和I2各1 mol的氣態(tài)混合物充入1 L的密閉容器中，發(fā)生反應：H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH＜0； 5 min后達到平衡狀態(tài)，測得c(H2)=0.9 mol·L-1，則下列結論中，不能成立的是

A. 平衡時H2、I2的轉化率相等

B. 若將容器溫度提高，其平衡常數K一定增大

C. 其他條件不變再向容器中充入少量H2，I2的轉化率提高

D. 從反應開始至平衡的過程中，v(HI)=0.04 mol·L-1·min-1

A.現有CO、CO2、O3三種氣體，它們都含有1molO，則三種氣體的物質的量之比為3：2：1

B.相同條件下，同體積、同密度的C2H4和N2，兩種氣體的分子數一定相等

C.28gCO和22.4LCO2中含有的碳原子數一定相等

D.配制450mL0.1mol·L－1的NaOH溶液，用托盤天平稱取NaOH固體1.8g

【題目】在一定條件下，在容積為2L的密閉容器中，將2 mol 氣體M和3 mol N氣體混合，發(fā)生如下反應：2M(g) + 3N(g) x Q(g) +3R(g)，該反應達平衡時，生成2.4mol R，并測得Q的濃度為0.4 mol/L，下列有關敘述正確的是

A. x值為2 B. 混合氣體的密度增大

C. N的轉化率為20% D. 平衡時N的濃度為0.3 mol/L

(l)基態(tài)Cu原子的價電子排布圖是____。

(2)從核外電子排布角度解釋高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定的原因是____。

(3)銅晶體中Cu原子的堆積方式如圖所示，其堆積方式為____，配位數為____.

(4)NH3中N原子的雜化方式是____；C、N、O元素的第一電離能由大到小的順序是____(用元素符號表示)；SO42-的空間構型是____，與該陰離子互為等電子體的五核微粒有____ (任寫1種)。

(5)由銅、鋇、鈣及鉈的氧化物可以制得高溫超導體，CaO的熔點比BaO的熔點高，其原因是____。

(6)金銅合金的晶胞如圖所示。金銅合金具有儲氫功能，儲氫后Au原子位于頂點，Cu原子位于面心，H原子填充在由1個Au原子和距Au原子最近的3個Cu原子構成的四面體空隙中，若Cu原子與Au原子的最短距離為a nm，阿伏加德羅常數的值為NA，則該晶體儲氫后密度為___________g．cm-3(列出計算式)。