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【題目】新華網(wǎng)報道,我國固體氧化物燃料電池技術(shù)研發(fā)取得新突破。科學(xué)家利用該技術(shù)實現(xiàn)了H2S廢氣資源回收能量,并得到單質(zhì)硫的原理如圖所示。下列說法正確的是
A. 電極b為電池負極
B. 電路中每流過4mol電子,正極消耗44.8LH2S
C. 電極b上的電極反應(yīng)為:O2+4e-+4H+=2H2O
D. 電極a上的電極反應(yīng)為:2H2S+2O2--4e-=S2+2H2O
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【題目】D是一種催眠藥,F是一種香料,它們的合成路線如下:
(1)A的化學(xué)名稱是__________,C中含氧官能團的名稱為__________。
(2)F的結(jié)構(gòu)簡式為______,A和E生成F的反應(yīng)類型為______。
(3)A生成B的化學(xué)方程式為_______________。
(4) B與乙炔鈉合成C的反應(yīng)類型(酸化前)是_________;寫出由C合成D的第二個反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。
(5)同時滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有__________種(不含立體異構(gòu))。
①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng); ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
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【題目】Ⅰ.機動車廢氣排放已成為城市大氣污染的重要來源。
(1)氣缸中生成NO的反應(yīng)為:N2(g)+O2(g)2NO(g) △H>0。汽車啟動后,氣缸內(nèi)溫度越高,單位時間內(nèi)NO排放量越大,請分析兩點原因 、 。
(2)汽車汽油不完全燃燒時還產(chǎn)生CO,若設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO:2CO(g)=2C(s)+O2(g) ΔH>0,該設(shè)想能否實現(xiàn)? (選填“能”或“不能”),依據(jù)是 。
Ⅱ.在體積恒定的密閉容器中投入物質(zhì)A和物質(zhì)B在適宜的條件下發(fā)生反應(yīng):
A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)
(1)相同的壓強下,充入一定量的A、B后,在不同溫度下C的百分含量與時間的關(guān)系如圖所示。
則T1 T2(填“>”、“<”或“=”),該反應(yīng)的正反應(yīng)的△H 0(填“>”、“<”或“=”)。
(2)若該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如下圖所示:
①由圖可見,反應(yīng)在t1、t3、t7時都達到了平衡,而t2、t8時都改變了條件,則t8時改變的條件是 。
②若t4時降壓,t5時達到平衡,t6時增大反應(yīng)物的濃度,請在圖中畫出t4~t6時逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系線。
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【題目】在體積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g) zC(g),圖I表示200℃時容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時間的變化,圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時C的體積分數(shù)隨起始n(A):n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是
A. 若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下,再向體系中充入He,重新達到平衡前υ(正)>υ(逆)
B. 200℃時,反應(yīng)從開始到剛好達平衡的平均速率υ(B)=0.02 mol·L﹣1·min﹣1
C. 圖Ⅱ所知反應(yīng)xA(g)+yB(g) zC(g)的△H<0
D. 200℃時,向容器中充入2 mol A和1 mol B,達到平衡時,A的體積分數(shù)大于0.5
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【題目】下列事實不能用勒夏特列原理來解釋的是
A. 用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
B. 加入催化劑使N2和H2在一定條件下生成氨氣
C. 增大壓強,有利于SO2和O2反應(yīng)生成SO3
D. 在Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3反應(yīng)達平衡時,增加KSCN的濃度,體系顏色變深
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【題目】(1)汽車尾氣中的CO、NOx、碳氫化合物是大氣污染物。使用稀土等催化劑能將CO、NO轉(zhuǎn)化成無毒物質(zhì)。
已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+180.5kJ/mol
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2=-221 kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3=-393.5 kJ/mol
寫出NO(g)與CO(g)催化轉(zhuǎn)化成N2(g)和CO2(g)的熱化學(xué)方程式為: _______________。
(2)工業(yè)上可以在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)制備甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),下表所列數(shù)據(jù)為該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù):
溫度/℃ | 250 | 300 | 350 |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
①反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=______。由上表數(shù)據(jù)判斷,該反應(yīng)的△H_______ 0(填“>”、“=”或“<”)。升高溫度,正反應(yīng)速率________填“增大”、“減小”或“不變”)。
②某溫度下,將2molCO和6molH2充入一個容積為2L的密閉容器中,達到平衡時c(H2)=1.4mol/L,則CO的轉(zhuǎn)化率為_______,此時的溫度為_______。
③欲提高CO的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是______ 。(填序號)
A.升溫 B.加入更高效的催化劑 C.恒容條件下充入CO
D.恒容條件下充入H2 E.恒容條件下充入氦氣 F.及時移走CH3OH
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【題目】在2L的密閉容器中,發(fā)生以下反應(yīng):2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol,在前10秒鐘A的平均反應(yīng)速度為0.12 mol/(L·s),則10秒鐘時,容器中B的物質(zhì)的量是( )
A. 1.6 mol B. 2.8 mol
C. 2.4 mol D. 1.2 mol
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【題目】硫鐵礦燒渣是一種重要的化工產(chǎn)業(yè)中間產(chǎn)物,主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅等。下面是以硫鐵礦燒渣制備高效凈水劑聚合硫酸鐵[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m的流程圖:
(1)實驗室實現(xiàn)“操作Ⅰ”所用的玻璃儀器有__________、玻璃棒和燒杯等。“操作Ⅲ”系列操作名稱依次為________、________、過濾和洗滌。
(2)“酸溶”過程中Fe3O4溶解的化學(xué)方程式:___________________________________。
(3)硫鐵礦燒渣在“酸溶”前要粉碎的主要目的是____________________________。
(4)實驗室檢驗“反應(yīng)Ⅰ”已經(jīng)完全的試劑是__________,現(xiàn)象是_______________。
(5)加入適量H2O2溶液的目的是氧化Fe2+,寫出H2O2氧化Fe2+為Fe3+的離子方程式:______________。
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【題目】廢水廢氣對自然環(huán)境有嚴重的破壞作用,大氣和水污染治理刻不容緩。
(1)某化工廠產(chǎn)生的廢水中含有Fe2+、Mn2+等金屬離子,可用過硫酸銨[(NH4)2S2O8]氧化除去。
①過硫酸銨與Mn2+反應(yīng)生成MnO2的離子方程式為________________。
②溫度與Fe2+、Mn2+氧化程度之間的關(guān)系如圖1所示:
圖1
實驗過程中應(yīng)將溫度控制在________________。Fe2+與Mn2+被氧化后形成膠體絮狀粒子,常加入活性炭處理,加入活性炭的目的為________________。
③H2O2也有較強氧化性,在實際生產(chǎn)中不用H2O2氧化Mn2+的原因是________________。
(2)利用某分子篩作催化劑,NH3可脫除廢氣中NO、NO2,其反應(yīng)機理如圖2所示。A包含物質(zhì)的化學(xué)式為N2和________________。
圖2 圖3
(3)工業(yè)上廢氣中SO2可用Na2CO3溶液吸收,反應(yīng)過程中溶液組成變化如圖3所示。
①吸收初期(圖中A點以前)反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
②C點高于B點的原因是________________。
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【題目】在一密閉容器中,反應(yīng)aA(g)bB(g) 達平衡后,保持溫度不變,將容器體積增加一倍,當達到新的平衡時,B的濃度是原來的60%,則錯誤的是( )
A. 平衡向正反應(yīng)方向移動了 B. 物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大了
C. 物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了 D. a>b
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