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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下,向一容積可變的密閉容量中充入2 mol X,發(fā)生反應(yīng):2X(g)Y(g)+2Z(g),達(dá)到平衡后改變下述條件,氣體Z的平衡濃度不變的是(

A. 恒溫恒壓下,充入1 mol X(g) B. 恒溫恒容下,充入1 mol Y(g)

C. 恒溫恒壓下,充入2 mol Z(g) D. 恒溫恒壓下,充入1 mol He(g)

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】新材料的研制與應(yīng)用始終是科技發(fā)展的主要方向之一。

(1)某太陽(yáng)能吸熱涂層以鎳或鎳合金空心球?yàn)槲談,基態(tài)鎳原子的價(jià)層電子排布式是____

(2)硼及其化合物廣泛應(yīng)用于永磁材料、超導(dǎo)材料等領(lǐng)域,硼可以與氟氣反應(yīng)生成BF3氣體,BF3分子的立體構(gòu)型為___________

(3)石墨的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,如圖虛線勾勒出的是其晶胞。則石墨晶胞含碳原了個(gè)數(shù)___________。碳的兩種同素異形體中鍵長(zhǎng)較短的是___________(石墨金鋼石”)。

(4)石墨烯(圖甲〕是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料,石墨烯中部分碳原子被氧化后,其平面結(jié)構(gòu)會(huì)發(fā)生改變,轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯(圖乙)

圖乙中,1號(hào)C的雜化方式是___________,該C與相鄰C形成的鍵角___________(“>”“<”“=”)圖甲中1號(hào)C與相鄰C形成的鍵角。

(5)有機(jī)太陽(yáng)能固體電池材料含有高純度C60,其分子結(jié)構(gòu)如圖,1molC分子中π鍵的數(shù)目為___________C60能溶于二硫化碳而不溶于水的原因是___________。C60的晶胞與干冰的晶胞相似,已知該晶胞的密度為ρg·cm3,則兩個(gè)最近C60分子間的距離為___________nm(列出計(jì)算式,已知阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

A. 將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制膠體,離子方程式:Fe3++3H2OFe(OH)3 ↓+3H+

B. 為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸,可測(cè)NaHA溶液的pH。若pH>7,則H2A是弱酸;若pH<7,則H2A是強(qiáng)酸

C. 一定條件下使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增大

D. 升溫時(shí),若某可逆反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K值變小,則表明該反應(yīng)的ΔH>0

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有室溫下四種溶液,有關(guān)敘述不正確的是

編號(hào)

pH

10

10

4

4

溶液

氨水

氫氧化鈉溶液

醋酸溶液

鹽酸

A. 相同體積③、④溶液分別與NaOH完全反應(yīng),消耗NaOH物質(zhì)的量:③>④

B. 分別加水稀釋10倍,四種溶液的pH:①>②>④>③

C. ①、④兩溶液等體積混合,所得溶液中c(NH4)>c(Cl)>c(OH)>c(H

D. VaL④溶液與VbL②溶液混合(近似認(rèn)為混合溶液體積=Va+Vb),若混合后溶液pH=5,則Va︰Vb=9︰11

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】阿伏加德羅常數(shù)約為 6.02×1023 mol1,下列敘述中正確的是(

A. 常溫常壓下,18.0 g 重水(D2O)所含的電子數(shù)約為 10×6.02×1023 個(gè)

B. 一定條件下,46.0 g 二氧化氮和四氧化二氮的混合氣體中含有的氮原子數(shù)約為 6.02×1023 個(gè)

C. 已知:CO(g) +2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-91 kJ·mol1 ,一定條件下若加入 6.02×1023個(gè)CO2×6.02×1023個(gè)H2,則放出91 kJ的熱量

D. 1.0 L 1.0mol·L1 CH3COOH溶液中,CH3COOH分子數(shù)約為6.02×1023 個(gè)

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】(Mo)是一種過(guò)渡金屬元素,通常用作合金及不銹鋼的添加劑。鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)是一種無(wú)公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑。工業(yè)上利用鉬精礦(主要成分是MoS2,含少量的PbS)制備鉬酸鈉晶體的主要流程如圖所示:

(1)Na2MoO4·2H2O中鉬元素的化合價(jià)是___________。結(jié)晶得到的是鉬酸鈉晶體的粗產(chǎn)品,要得到純凈的鉬酸鈉晶體,還需要進(jìn)行的操作是___________(填名稱)。

(2)焙燒過(guò)程中鉬精礦發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為MoS2+O2MoO3+SO2(未配平),該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是___________。

(3)寫出堿浸反應(yīng)的離子方程式:_____。為了能提高該反應(yīng)速率,可采取的措施有_____。

(4)堿浸液結(jié)晶前需加入Ba(OH)2固體以除去SO42。當(dāng)BaMoO4開始沉淀時(shí),SO42的去除率是____________%[已知:堿浸液中c(MoO42)=0.40mol·L1,c(SO42)=0.04mol·L1,Ksp(BaSO4)=1.1×1010Ksp( BaMoO4)=4.0×108,加入Ba(OH)2固體引起的溶液體積變化可忽略。]

(5)如圖是碳鋼在鹽酸、硫酸和鉬酸鈉-月桂酰肌氨酸緩釋劑3種不同介質(zhì)中腐蝕速率的實(shí)驗(yàn)結(jié)果:

①碳鋼在鹽酸和硫酸中腐蝕速率隨酸的濃度變化有明顯差異,其原因可能是___________。

②空氣中緩釋劑對(duì)碳鋼的緩蝕原理是在鋼鐵表面形成 FeMoO4-Fe2O3保護(hù)膜。密閉式循環(huán)冷卻水系統(tǒng)中的碳鋼管道緩蝕除需加入緩釋劑外還需加入NaNO2,NaNO2的作用是________

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是( )

A. 開啟啤酒瓶蓋,瓶中立即泛起大量泡沫

B. 工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的空氣以提高SO2的利用率

C. 將銅粉和鋅粉混合后放入稀硫酸中,產(chǎn)生氣體的速率比不加銅粉快

D. 在pH等于3的醋酸溶液中加入少量CH3COONa,溶液pH增大

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】認(rèn)真分析物質(zhì)的量濃度的概念及其定義式并思考,下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol·L1的是(

A. 40gNaOH溶解于1L水中

B. 22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液

C. 1L10 mol·L1的濃鹽酸與9L水混合

D. 10gNaOH溶解于水中配成250mL溶液

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)如表提供的數(shù)據(jù)可知,在溶液中能大量共存的微粒組是

A. H2CO3 、HCO3、CH3COO、CN

B. CO32-、 HCO3、CH3COOH、CN

C. HCO3、CH3COO、CN、HCN

D. HCN 、HCO3、CN、CO32-

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法中正確的是(

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,18g水的體積約為 22.4L

B. 25℃,1.01×105Pa,64gSO2中含有的氧原子數(shù)為3NA

C. NA個(gè)一氧化碳分子和 0.5mol 甲烷的質(zhì)量比為 74

D. 同溫同壓下,相同體積的氣體單質(zhì)含有的原子數(shù)目不一定相等

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同步練習(xí)冊(cè)答案