A.體積：④<①<②<③B.密度：①<④<③<②

C.質(zhì)量：④<①<③<②D.氫原子數(shù)：②<④<③<①

【題目】二氧化硫是大氣的主要污染物之一。催化還原SO2不僅可以消除SO2的污染，還可以得到工業(yè)原料S。燃煤煙氣中硫的回收反應(yīng)為：2CO(g)+SO2(g) 2CO2(g)+S(l) △H。

(1)已知：2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) △H1=－566.0kJ·mol－1

S(l)+O2(g)===SO2(g) △H2=－296.8 kJ·mol－1

則硫的回收反應(yīng)的△H=___________ kJ·mol－1。

(2)其他條件相同、催化劑不同時，硫的回收反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示。260℃時，___________（填“La2O3”、“NiO”或“TiO2”)的催化效率最高。La2O3和NiO作催化劑均可能使SO2的轉(zhuǎn)化率達到很高，不考慮價格因素，選擇La2O3的主要優(yōu)點是___________。

(3)一定條件下，若在恒壓密閉容器中發(fā)生硫的回收反應(yīng)，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示，則P1、P2、P3、P4由大到小的順序為___________；某溫度下，若在恒容密閉容器中，初始時c(CO)=2 a mol·L－1，c(SO2)= a mol·L－1，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為80%，則該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為___________。

(4)某實驗小組為探究煙氣流速、溫度對該反應(yīng)的影響，用La2O3作催化劑，分別在兩種不同煙氣流量、不同溫度下進行實驗。實驗結(jié)果顯示：在260℃時，SO2的轉(zhuǎn)化率隨煙氣流量增大而減小，其原因是___________；在380℃時，SO2的轉(zhuǎn)化率隨煙氣流量增大而增大，其原因是___________。

(5)工業(yè)上常用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2，將煙氣通入1.0 mol·L－1的N2SO3溶液，當(dāng)溶液pH約為6時，吸收SO2的能力顯著下降此時溶液中c(HSO3－)c︰(SO32－)=___________。(已知H2SO3的Ka1=1.5×10-2、Ka2=1.0×10-7)

（1）①、②、③、④四種溶液中,水電離出的c(H+)由大到小的順序是_________(填序號)。

（2）④、⑤、⑥、⑦四種溶液中,c(NH4+)由大到小的順序是_______(填序號)。

（3）將③和④按體積比1：2混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是_______。

（4）已知T℃時,③溶液的pH=11,該溫度下,水的離子積Kw=______________;該溫度下，將pH之和為13的NaOH溶液和醋酸溶液等體積混合后，所得溶液呈____(填“酸”“堿”或“中”)性。T℃時,將aL pH=11的NaOH溶液與bL pH=1的H2SO4溶液混合(忽略混合后溶液體積的變化),若所得混合溶液的pH=2,則a:b=________。

①____極（填a或b）為電池的正極，電池工作時電子的流向為_______（填a→b或b→a）

②寫出該電池負極的電極反應(yīng)式________________________________________

(2)圖中X為電源，Y為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液，通電后Y中央的紫紅色斑向d端擴散。

①Y中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________，濾紙上c點附近會變________色。

②電解一段時間后，Z產(chǎn)生280 mL的氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，此時溶液的體積為500 mL，假設(shè)溶液中還有AgNO3存在，則Z中溶液的pH是________，需加入________g的________可使溶液復(fù)原。

A. c(OH－)＝10－2mol·L－1

B. 加入少量NaOH固體，c(Na＋)和c(CO32－)均增大

C. c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(OH－)＋c(CO32－)

D. 2c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)

A. KI溶液中滴入稀硫酸，空氣中振蕩：4H++4I－+O2==2I2+2H2O

B. CuCl2溶液中加入氨水：Cu2++2OH－==Cu（OH）2↓

C. 以石墨為電極電解MgCl2溶液：2Cl—+2H2OCl2+H2↑+2OH—

D. 硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42－ === BaSO4 ↓

A. 圖1表示相同溫度下，pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中曲線Ⅱ為鹽酸，且b點溶液的導(dǎo)電性比a點強

B. 圖2中僅升高溫度,純水就可以從a點變到c點

C. 圖2中在b點對應(yīng)溫度下,將pH=2的H2SO4與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性

D. 圖3 表示H2與O2反應(yīng)過程中的能量變化

【題目】常溫下,用0.1molL-1的HCl溶液滴定10.00mL 0.1mol/LROH,其滴定曲線如圖所示.AG=,下列分析不正確的是

A. ROH為弱堿 B. A點溶液c(Cl)=c(R+)

C. 若b=10時，AG＜0 D. 若b=15,溶液中存在c（Cl-）+c（OH-）=c（R+）+c（H+）

A. BOH屬于弱堿

B. BOH的電離常數(shù)K=1×10－4.8

C. P點所示的溶液中：c(Cl－)>c(B+)

D. N點所示的溶液中：c(H+)=c(Cl－)+c(OH－)－c(BOH)

Ⅰ.SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI；Ⅱ.2HIH2＋I2 ；Ⅲ.2H2SO4===2SO2＋O2＋2H2O。

(1)分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是________。

a．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進行

b．反應(yīng)Ⅰ中SO2氧化性比HI強

c．循環(huán)過程中需補充H2O

d．循環(huán)過程產(chǎn)生1 mol O2的同時產(chǎn)生1 mol H2

(2)一定溫度下，向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g)，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。0～2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)＝________。該溫度下，H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K＝________。相同溫度下，若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則________是原來的2倍。

a．平衡常數(shù)

b．HI的平衡濃度

c．達到平衡的時間

d．平衡時H2的體積分數(shù)

(3)實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時溶液中水的電離平衡________移動(填“向左”“向右”或“不”)；若加入少量下列試劑中的________，產(chǎn)生H2的速率將增大。

a．NaNO3 b．CuSO4

c．Na2SO4 d．NaHSO3