相關習題
 0  195051  195059  195065  195069  195075  195077  195081  195087  195089  195095  195101  195105  195107  195111  195117  195119  195125  195129  195131  195135  195137  195141  195143  195145  195146  195147  195149  195150  195151  195153  195155  195159  195161  195165  195167  195171  195177  195179  195185  195189  195191  195195  195201  195207  195209  195215  195219  195221  195227  195231  195237  195245  203614 

科目: 來源: 題型:

【題目】化合物環(huán)丙叉環(huán)丙烷()具有特殊結構,倍受化學家關注.下列關于該化合物的說法錯誤的是

A. 與苯互為同分異構體B. 二氯代物超過兩種

C. 所有碳原子均處于同一平面D. 生成1molC6H14至少需要3molH2

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】電影《流浪地球》講述了太陽即將爆發(fā)氦閃”(3HeC),人類飛離太陽系的艱辛歷程.太陽質量中氫占71%,氦26%,氧、碳、鐵等元素占2%左右.下列說法正確的是

A. 核素的中子數(shù)比電子數(shù)多2

B. 上述元素除氮之外僅能形成6種單質和4種氧化物

C. 碳、氫、氧元素組成的糖類物質均可發(fā)生水解

D. 上述元素組成的草酸亞鐵(FeC2O4)中碳元素的化合價為+3

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】化合物H是用于治療帕金森病的藥物,名稱為匹莫范色林,一種合成路線如圖所示:

請回答下列問題:

1A的化學名稱為_____________。

2B的結構簡式為____________

3D中官能團的名稱是__________。

(4)③、⑤的反應類型分別為________、________。

5)反應④的化學方程式為______________。

6)芳香化合物XE的同分異構體,X中含有兩個苯環(huán),能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應也能發(fā)生銀鏡反應,其核磁共振氫譜顯示有6種不同化學環(huán)境的氫,符合條件的X有:___種,寫出其中一種的結構簡式:________

7)已知:。參考上述合成路線和信息,設計以化合物A和溴乙烷,乙醇為原料(無機試劑任選).制備的合成路線:______。

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】甲醇是最基本的有機化工原料之一。工業(yè)上可用二氧化碳和氫氣反應來生產甲醇。

(1)已知氣態(tài)甲醇的燃燒熱為a kJ/mol,2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) ΔH= -bkJ/mol;H2O(g)=H2O(l) ΔH= -ckJ/mol。 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=_________。

(2)某溫度下,在2 L密閉容器中,充入2.4 mol CO24.4 mol H2,發(fā)生合成甲醇的反應,測得甲醇的物質的量隨時間的變化圖像如圖中的曲線I,則前4分鐘ν(CO2)=__________;若在1 min時,改變某一反應條件,曲線I變?yōu)榍II,則改變的條件為___________;該溫度下反應的化學平衡常數(shù)為___________

(3)在另一溫度下發(fā)生合成甲醇的反應,如圖關閉K,向A容器中充入1 mol CO24 mol H2,向B容器中充入1.2 mol CO24.8 mol H2,兩容器分別發(fā)生上述反應。已知起始時容器AB的體積均為a L,反應達到平衡時容器B的體積為0.9a L,維持其他條件不變,若打開K一段時間后重新達到平衡,容器B的體積為______L(不考慮溫度的變化,P為可自由滑動活塞,不考慮活塞的摩擦力)。

(4)一定條件下甲醇可進一步氧化轉化為甲酸。室溫下,將amol/L的甲酸與bmol/LNaOH溶液等體積混合,體系中存在c(Na+)=c(HCOO-),試用含ab的代數(shù)式表示甲酸的電離常數(shù)為_____________________

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】如圖是兩組物質之間在一定的條件下相互轉化的過程。下列是綠色植物通過光合作用的圖示,則說法不正確的是

A.物質X是氧氣

B.綠色植物的光合作用屬于化學變化

C.C6H12O6屬于非電解質

D.C6H12O6X反應生成二氧化碳和水屬于置換反應

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】依據(jù)原電池原理,回答下列問題:

(1)1是依據(jù)氧化還原反應:Cu(s)+2Fe3(aq)=Cu2(aq)+2Fe2(aq)設計的原電池裝置。

①電極X的材料是________(填化學名稱);電極Y的材料是__________(填化學名稱)。

②Y電極發(fā)生的電極反應式為:______________。

(2)2是使用固體電解質的燃料電池,裝置中,以稀土金屬材料作惰性電極,在兩極上分別通入CH4和空氣,其中固體電解質是摻雜了Y2O3ZrO2固體,它在高溫下能傳導正極生成的O2離子(O2+4e→2O2)。

①c電極為______________極。(填”)

②d電極上的電極反應式為___________________________。

如果消耗甲烷160g,假設化學能完全轉化為電能,則轉移電子的數(shù)目為______________(用NA表示),需要消耗標準狀況下氧氣的體積為_______L。

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】各物質間有著一定的轉化關系,下列各組物質間可以按下圖所示直接轉化的是

A.Na→Na2O→Na2CO3→Na2O2B.CO→CO2→H2CO3→CO

C.NaOH→NaCl→Na2CO3→NaOHD.HCl→CuCl2→BaCl2→HCl

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】實驗室測定水體中氯離子含量,實驗過程如下:向水樣中加入K2CrO4溶液作指示劑,用0.0010 mol·L-1AgNO3溶液滴定至終點。已知:Ag2CrO4為不溶于水的磚紅色沉淀;常溫下Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)= 1.8×10-12;卮鹣铝袉栴}:

(1)滴定時,應使用____________(酸式堿式”) 滴定管。

(2)滴定達到終點的標志是___________________________________________。

(3)實驗過程中測得數(shù)據(jù)如下表:

編號

1

2

3

V(水樣)/mL

10.00

10.00

10.00

V(AgNO3)/mL

3.75

4.01

3.99

計算水樣中氯離子的含量為_______________mg/L(保留2位小數(shù))

(4)滴定結束后:

當溶液中的殘余c(Cl-)=1.8×10-5mol/L,則此時溶液中c(CrO42-)=____________ mol·L1。

已知2AgCl+ CrO42-2Cl-+Ag2CrO4,計算出該反應的平衡常數(shù)為____________。

(5)下列情況會造成實驗測定結果偏低的是____________。(填標號)

A.錐形瓶洗滌后未干燥 B.滴定前,未使用標準液潤洗滴定管

C.滴定管滴定前仰視讀數(shù),滴定后俯視讀數(shù)

D.滴定管滴定前尖嘴部分充滿溶液,滴定結束時滴定管尖嘴有氣泡

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】25℃時,CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.8×10-5。常溫下,25ml氫氧化鈉標準溶液中逐滴加入0.2 mol·L1CH3COOH溶液,pH變化曲線如下圖所示:

(1)該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為________mol·L1。

(2)A點對應酸的體積為12.5ml,則所得混合溶液中由水電離出的c(OH)=____ mol·L1

(3)B點所示溶液中,c(CH3COO)-c(Na)=_______________ mol·L1(填精確值),c(CH3COO)/c(CH3COOH)=_______。

(4)C點所示溶液中,c(CH3COOH)_______c(CH3COO)。(“>”、“<”“=”)

(5)300 mL上述NaOH溶液中通入448 mL CO2(標準狀況)氣體,充分反應后,溶液中粒子濃度關系正確的是________.

A.c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+ c(HCO3-)+ c(CO32-)

B.2/3c(Na+)= c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(H2CO3)

C.c(Na+)> c(CO32-)> c(HCO3-)> c(OH-)> c(H+)

D.c(Na+)> c(HCO3-)> c(CO32-)> c(OH-)> c(H+)

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】已知在常溫下測得濃度均為0.1molL1的下列四種溶液的pH如下表:

溶質

NaHCO3

Na2CO3

NaF

NaClO

pH

8.4

11.6

7.5

9.7

(1)用離子方程式表示NaClO溶液的pH = 9.7的原因___________________________。

(2)根據(jù)鹽溶液的pH,可知①Ka(HClO) ②Ka1(H2CO3) ③Ka(HF) ④Ka2(H2CO3)的由大到小順序為_________________________________ (填序號)。

(3)將少量CO2通入NaClO溶液中,寫出該反應的離子方程式:________________。

(4)常溫下,將CO2通入0.1molL1Na2CO3溶液中至中性,則溶液中2c(CO32-)+ c(HCO3-)=_________________(列計算式)

查看答案和解析>>

同步練習冊答案