【題目】化合物環(huán)丙叉環(huán)丙烷()具有特殊結構，倍受化學家關注.下列關于該化合物的說法錯誤的是

A. 與苯互為同分異構體B. 二氯代物超過兩種

C. 所有碳原子均處于同一平面D. 生成1molC6H14至少需要3molH2

【題目】電影《流浪地球》講述了太陽即將爆發(fā)氦閃”(3HeC)，人類飛離太陽系的艱辛歷程.太陽質量中氫占71%，氦26%，氧、碳、鐵等元素占2%左右.下列說法正確的是

A. 核素的中子數(shù)比電子數(shù)多2

B. 上述元素除氮之外僅能形成6種單質和4種氧化物

C. 碳、氫、氧元素組成的糖類物質均可發(fā)生水解

D. 上述元素組成的草酸亞鐵(FeC2O4)中碳元素的化合價為+3

請回答下列問題：

（1）A的化學名稱為_____________。

（2）B的結構簡式為____________。

（3）D中官能團的名稱是__________。

（4）③、⑤的反應類型分別為________、________。

（5）反應④的化學方程式為______________。

（6）芳香化合物X是E的同分異構體，X中含有兩個苯環(huán)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應也能發(fā)生銀鏡反應，其核磁共振氫譜顯示有6種不同化學環(huán)境的氫，符合條件的X有：___種，寫出其中一種的結構簡式：________。

（7）已知：。參考上述合成路線和信息，設計以化合物A和溴乙烷，乙醇為原料(無機試劑任選).制備的合成路線：______。

（1）已知氣態(tài)甲醇的燃燒熱為a kJ/mol，2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) ΔH= -bkJ/mol；H2O(g)=H2O(l) ΔH= -ckJ/mol。 則CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的ΔH=_________。

（2）某溫度下，在2 L密閉容器中，充入2.4 mol CO2和4.4 mol H2，發(fā)生合成甲醇的反應，測得甲醇的物質的量隨時間的變化圖像如圖中的曲線I，則前4分鐘ν(CO2)=__________；若在1 min時，改變某一反應條件，曲線I變?yōu)榍�線II，則改變的條件為___________；該溫度下反應的化學平衡常數(shù)為___________。

（3）在另一溫度下發(fā)生合成甲醇的反應，如圖關閉K，向A容器中充入1 mol CO2和4 mol H2，向B容器中充入1.2 mol CO2和4.8 mol H2，兩容器分別發(fā)生上述反應。已知起始時容器A和B的體積均為a L，反應達到平衡時容器B的體積為0.9a L，維持其他條件不變，若打開K一段時間后重新達到平衡，容器B的體積為______L(不考慮溫度的變化，P為可自由滑動活塞，不考慮活塞的摩擦力)。

（4）一定條件下甲醇可進一步氧化轉化為甲酸。室溫下，將amol/L的甲酸與bmol/L的NaOH溶液等體積混合，體系中存在c(Na+)=c(HCOO-)，試用含a和b的代數(shù)式表示甲酸的電離常數(shù)為_____________________。

A.物質X是氧氣

B.綠色植物的光合作用屬于化學變化

C.C6H12O6屬于非電解質

D.C6H12O6與X反應生成二氧化碳和水屬于置換反應

（1）圖1是依據(jù)氧化還原反應：Cu（s）＋2Fe3＋（aq）＝Cu2＋（aq）＋2Fe2＋（aq）設計的原電池裝置。

①電極X的材料是________（填化學名稱）；電極Y的材料是__________（填化學名稱）。

②Y電極發(fā)生的電極反應式為：______________。

（2）圖2是使用固體電解質的燃料電池，裝置中，以稀土金屬材料作惰性電極，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導正極生成的O2－離子(O2＋4e―→2O2－)。

①c電極為______________極。（填“正”或“負”）

②d電極上的電極反應式為___________________________。

③如果消耗甲烷160g，假設化學能完全轉化為電能，則轉移電子的數(shù)目為______________（用NA表示），需要消耗標準狀況下氧氣的體積為_______L。

A.Na→Na2O→Na2CO3→Na2O2B.CO→CO2→H2CO3→CO

C.NaOH→NaCl→Na2CO3→NaOHD.HCl→CuCl2→BaCl2→HCl

（1）滴定時，應使用____________(填“酸式”或“堿式”) 滴定管。

（2）滴定達到終點的標志是___________________________________________。

（3）實驗過程中測得數(shù)據(jù)如下表：

計算水樣中氯離子的含量為_______________mg/L（保留2位小數(shù)）

（4）滴定結束后：

①當溶液中的殘余c(Cl-)=1.8×10-5mol/L，則此時溶液中c(CrO42-)=____________ mol·L－1。

②已知2AgCl+ CrO42-2Cl-+Ag2CrO4，計算出該反應的平衡常數(shù)為____________。

（5）下列情況會造成實驗測定結果偏低的是____________。（填標號）

A.錐形瓶洗滌后未干燥 B.滴定前，未使用標準液潤洗滴定管

C.滴定管滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)

D.滴定管滴定前尖嘴部分充滿溶液，滴定結束時滴定管尖嘴有氣泡

（1）該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為________mol·L－1。

（2）A點對應酸的體積為12.5ml，則所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝____ mol·L－1。

（3）B點所示溶液中，c(CH3COO－)－c(Na＋)＝_______________ mol·L－1(填精確值)，c(CH3COO－)/c(CH3COOH)＝_______。

（4）C點所示溶液中，c(CH3COOH)_______c(CH3COO－)。(填“＞”、“＜”或“＝”)

（5）向300 mL上述NaOH溶液中通入448 mL CO2(標準狀況)氣體，充分反應后，溶液中粒子濃度關系正確的是________.

A．c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+ c(HCO3-)+ c(CO32-)

B．2/3c(Na+)= c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(H2CO3)

C．c(Na+)> c(CO32-)> c(HCO3-)> c(OH-)> c(H+)

D．c(Na+)> c(HCO3-)> c(CO32-)> c(OH-)> c(H+)

（1）用離子方程式表示NaClO溶液的pH = 9.7的原因___________________________。

（2）根據(jù)鹽溶液的pH，可知①Ka(HClO) ②Ka1(H2CO3) ③Ka(HF) ④Ka2(H2CO3)的由大到小順序為_________________________________ (填序號)。

（3）將少量CO2通入NaClO溶液中，寫出該反應的離子方程式：________________。

（4）常溫下，將CO2通入0.1molL﹣1的Na2CO3溶液中至中性，則溶液中2c（CO32-）+ c（HCO3-）=_________________(列計算式)