A. 3d3表示3d能級上有3個軌道

B. ns能級的原子軌道圖都可以用如圖表示

C. 1s電子云呈球形，表示電子繞原子核做圓周運動

D. 電子云圖的黑點密度越大，說明核外空間電子數(shù)越多

A.移取 20.00 mL 待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入 2～3 滴酚酞；

B. 用 標 準 溶 液 潤 洗 滴 定 管 2～3次 ；

C.把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液；

D.取標準 KOH 溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上 2～3 mL； E.調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)；

F.把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準 KOH 溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。

就此實驗完成填空：

(1)正確操作步驟的順序是(用字母序號填寫)_____。

(2)上述 A 步驟操作之前，若先用待測溶液潤洗錐形瓶，則滴定結(jié)果_________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

(3)滴定管(裝標準溶液)在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定過程中氣泡消失，使滴定結(jié)果_____(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

Ⅱ.測血鈣的含量時，可將 2.0 mL 血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨(NH4)2C2O4 晶體，反應(yīng)生成 CaC2O4 沉淀。將沉淀用稀硫酸處理得 H2C2O4 后，再用酸性 KMnO4 溶液滴定，氧化產(chǎn)物為 CO2，還原產(chǎn)物為 Mn2+，若終點時用去 20.00 mL 1.0×10-4 mol·L-1 的 KMnO4 溶液。

(1)寫出用 KMnO4 滴定 H2C2O4 的離子方程式_____________。

(2)判斷滴定終點的方法是_________。

(3)計算：血液中含鈣離子的濃度為_____g·mL-1。

A. a為負極

B. 熔鹽可用KOH溶液代替

C. d極電極反應(yīng)式為CO32－+4e－===C+3O2－

D. 轉(zhuǎn)移lmol電子可捕獲CO211.2L(標況下)

(2)有機物結(jié)構(gòu)如圖所示，用系統(tǒng)命名法命名，名稱是_____，將其在催化劑存在下完全氫化，所得烷烴用系統(tǒng)命名法命名，名稱是_____。

(3)現(xiàn)有 CH4、C2H4、C3H4、C2H6、C3H6 五種有機物。同質(zhì)量的以上物質(zhì)中，在相同狀況下體積最大的是_____；同質(zhì)量的以上物質(zhì)完全燃燒時消耗 O2 的量最多的是_____；同質(zhì)量的以上物質(zhì)燃燒時，生成 H2O 的量最多的是_____；同狀況、同體積的以上物質(zhì)完全燃燒時消耗 O2 的量最多的是_____。

A. 步驟①中“凈化”可以防止催化劑中毒

B. 步驟②中“加壓”既可以提高原料的轉(zhuǎn)化率，又可以加快反應(yīng)速率

C. 步驟③、④、⑤均有利于提高原料的轉(zhuǎn)化率

D. 產(chǎn)品液氨除可生產(chǎn)化肥外，還可用作制冷劑

則下列說法正確

A. 單質(zhì) Y 在一定條件下能與水發(fā)生置換反應(yīng)

B. 檢驗 D 溶液中金屬陽離子的反應(yīng)：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN) 3↓

C. 單質(zhì) X 與 A 反應(yīng)的化學(xué)方程式：Al2O3＋2FeFe2O3＋2Al

D. 由于化合物 B 和 C 均既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，所以兩者均是兩性化合物

【題目】已知化學(xué)反應(yīng)①:Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),其化學(xué)平衡常數(shù)為K1;化學(xué)反應(yīng)②:Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g),其化學(xué)平衡常數(shù)為K2,在溫度973 K和1173 K的情況下,K1、K2的值分別如下:

(1)通過表格中的數(shù)值可以推斷:反應(yīng)①是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(2)現(xiàn)有反應(yīng)③:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),請你寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的表達式:K3=______。

(3)根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系式為__________,據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù),能推斷出反應(yīng)③是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(4)要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動,可采取的措施有______ 、_____ (填寫字母序號)。

A.縮小反應(yīng)容器的容積 B.擴大反應(yīng)容器的容積

C.升高溫度 D.使用合適的催化劑

E.設(shè)法減小平衡體系中的CO的濃度

(5)圖甲、乙分別表示反應(yīng)③在t1時刻達到平衡,在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況:

①圖甲中t2時刻發(fā)生改變的條件是__________。

②圖乙中t2時刻發(fā)生改變的條件是__________。

A. 該物質(zhì)的分子式為C10H16O2

B. 該物質(zhì)不可能所有的碳原子共平面

C. 該物質(zhì)的一氯代物共有7種

D. 該物質(zhì)能發(fā)生加成、取代、氧化、消去、還原等反應(yīng)

下列有關(guān)敘述正確的是

A. 該滴定過程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑

B. 圖中a、b兩點氷的電離程度：b>a

C. 當(dāng)加入10.00mL NaOH溶液時，溶液中：c(HCOO)>c(H+)>c(Na+)>c(OH)

D. 當(dāng)加入20.00mL NaOH溶液時，溶液pH>8.0

(1)操作f的名稱為____________,物質(zhì)c的成分_________________

(2)試劑a的化學(xué)式為_____，加入該試劑所發(fā)生的化學(xué)方程式為______________。

(3)請寫出c→h+k的化學(xué)方程式______________