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【題目】C60、金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)模型如圖所示(石墨僅表示出其中的一層結(jié)構(gòu)):

(1)C60、金剛石和石墨三者的關(guān)系是互為________。

A.同分異構(gòu)體 B.同素異形體 C.同系物 D.同位素

(2)固態(tài)時,C60屬于___(填“離子”、“原子”或“分子”)晶體,C60分子中含有雙鍵的數(shù)目是___。

(3)硅晶體的結(jié)構(gòu)跟金剛石相似,1 mol硅晶體中含有硅硅單鍵的數(shù)目約是______NA個。

(4)石墨層狀結(jié)構(gòu)中,平均每個正六邊形占有的碳原子數(shù)是________個。

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【題目】工業(yè)上,從精制黑鎢礦(FeWO4MnWO4)中提取金屬鎢的一種流程如下圖所示,該流程同時獲取副產(chǎn)物Fe2O3MnCl2。

已知:I.過程①~④中,鎢的化合價均不變;

Ⅱ.常溫下鎢酸難溶于水;

Ⅲ.25℃時,Ksp[Fe(OH)3]=1.0×1038,Ksp [Mn(OH)2]=4.0×1014

回答下列問題:

1)上述流程中的濾渣1”MnO2外還有_____、氣體除水蒸氣、HCl外還有____(均填化學(xué)式);

2)過程①中MnWO4參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為______;FeWO4參與的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________;

3)已知WO3(s)+3H2(g)=W(s)+3H2O(g) ΔH=a kJ·mol1

WO3(s)=WO3(g) ΔH=b kJ·mol1

寫出WO3(g)H2(g)反應(yīng)生成W(s)的熱化學(xué)方程式:_______;

4)過程⑦在25℃時調(diào)pH,至少應(yīng)調(diào)至_______(當(dāng)離子濃度等于1.0×105mol·L1時,可認(rèn)為其已沉淀完全);

5)過程⑧要獲得MnCl2固體,在加熱時必須同時采取的一項措施是__________

6)鈉鎢青銅是一類特殊的非化學(xué)計量比化合物,其通式為NaxWO3,其中0<x<1,這類化合物具有特殊的物理化學(xué)性質(zhì),是一種低溫超導(dǎo)體。應(yīng)用惰性電極電解熔融的Na2WO4WO2混合物可以制備鈉鎢青銅,寫出WO42-在陰極上放電的電極反應(yīng)式:___________。

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【題目】(1)2p軌道上最多只能排布6個電子,其依據(jù)的規(guī)律是__________________

(2)氧元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為________個,第三周期中有兩個成單電子的元素符號________(填一種即可),M層上有2對成對電子的原子最外層共有________種不同運動狀態(tài)的電子。

(3)1~36號元素原子中未成對電子數(shù)為2的元素符號及價電子排布式________________。

(4)X元素的價電子排布式是4s24p5,X元素的符號是________。

(5)某元素的原子序數(shù)為33,該元素原子的價電子排布式為________,該元素原子核外有________個電子層,________個能級,________個原子軌道。

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【題目】許多含氮物質(zhì)是農(nóng)作物生長的營養(yǎng)物質(zhì)。

1)肼(N2H4)、N2O4常用于航天火箭的發(fā)射。已知下列反應(yīng):

N2(g)+O2(g) =2NO(g) ΔH=+180kJ·mol1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=112kJ·mol1

2NO2(g)N2O4(g) ΔH=57kJ·mol1

2N2H4(g)+N2O4(g) =3N2(g)+4H2O(g) ΔH=1136kJ·mol1

N2H4O2反應(yīng)生成氮氣與水蒸氣的熱化學(xué)方程式為_________________。

2)一定溫度下,向某密閉容器中充入1 mol NO2,發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g),測得反應(yīng)體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與壓強之間的關(guān)系如圖所示:

a、b、c三點逆反應(yīng)速率由大到小的順序為_______。平衡時若保持壓強、溫度不變,再向體系中加入一定量的Ne,則平衡_______移動(正向”“逆向”)。

a點時NO2的轉(zhuǎn)化率為___________,用平衡分壓代替平衡濃度也可求出平衡常數(shù)Kp,則該溫度下Kp=________Pa1。

3)已知在一定溫度下的可逆反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)中,v=kc(N2O4),v=kc2(NO2)(k、k只是溫度的函數(shù))。若該溫度下的平衡常數(shù)K=10,則k=______k。升高溫度,k增大的倍數(shù)_______(大于”“小于等于”)k增大的倍數(shù)。

4)氨氣是合成眾多含氮物質(zhì)的原料,利用H2N2生物燃料電池,科學(xué)家以固氮酶為正極催化劑、氫化酶為負(fù)極催化劑,X交換膜為隔膜,在室溫條件下即實現(xiàn)了合成NH3的同時還獲得電能。其工作原理圖如下:

X膜為___________交換膜,正極上的電極反應(yīng)式為______________________。

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【題目】化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科,化學(xué)所取得的豐碩成果與實驗的重要作用分不開。結(jié)合下列實驗裝置圖回答問題:

1)寫出上述圖中儀器的名稱:①________;②________;④________。

2)若利用裝置Ⅰ分離乙酸(沸點118 )和乙酸乙酯(沸點77.1 )的混合物,還缺少的儀器有________,將儀器補充完整后進(jìn)行的實驗操作的名稱為________;實驗時儀器②中冷卻水的進(jìn)口為________(“f”“g”)。

3)現(xiàn)需配制250 mL 0.2 mol·L1 NaCl溶液,裝置Ⅱ是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖,圖中有兩處錯誤分別是________________,________________

4)下列關(guān)于儀器④的使用方法中,正確的是________(填下列選項的編號字母)。

A.使用前應(yīng)檢查是否漏液

B.使用前必須烘干

C.不能用作物質(zhì)反應(yīng)或溶解的容器

D.熱溶液可直接轉(zhuǎn)移到其中

5)下列操作會使配制的溶液濃度偏高的是________(填下列選項的編號字母)。

A.沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶

B.轉(zhuǎn)移過程中有少量溶液濺出

C.搖勻后,液面下降,補充水

D.定容時俯視刻度線

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【題目】硒是一種非金屬,可以用作光敏材料、電解錳行業(yè)催化劑.

(l)Se是元素周期表中第34號元素,其基態(tài)原子的核外電子排布式為__

(2)根據(jù)價層電子對互斥理論,可以推知SeO3的分子空間構(gòu)型為__,其中Se原子采用的軌道雜化形式為__。

(3)CSe2與CO2結(jié)構(gòu)相似,CSe2分子內(nèi)σ鍵與π鍵個數(shù)之比為__,CSe2首次是由H2Se與CCl4反應(yīng)后制取的,CSe2分子內(nèi)的Se﹣C﹣Se鍵角__(填“大于”,“等于”或“小于”)H2Se分子內(nèi)的H﹣Se﹣H鍵角。

(4)硒化銣晶體屬于反螢石型結(jié)構(gòu),晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。每個晶胞中包含__個Rb2Se單元,其中Se2﹣周圍與它距離最近且相等的Rb+的離子數(shù)目為__。

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【題目】在下列化學(xué)反應(yīng)中,所斷裂的共價鍵中,僅僅斷裂δ鍵的是 ( )

A. N2+3H2 2NH3

B. 2C2H2+5O22H2O+4CO2

C. Cl2+H22HCl

D. C2H4+H2C2H6

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【題目】現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實驗。

I、甲同學(xué)向1molL1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液;

II、乙同學(xué)直接加熱飽和FeCl3溶液;

III、丙同學(xué)向25ml沸水中逐滴加入56FeCl3飽和溶液;繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色,停止加熱。試回答下列問題:

1)其中操作正確的同學(xué)是___。寫出此過程中的化學(xué)方程式:___;

2)證明有Fe(OH)3膠體生成的最簡單實驗操作是___;

3)丁同學(xué)利用所制得的Fe(OH)3膠體進(jìn)行下列實驗:

①將其裝入U形管內(nèi),用石墨作電極,接通直流電,通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變深,這表明FeOH3膠粒帶__電荷。

②向其中加入飽和Na2SO4溶液,產(chǎn)生的現(xiàn)象是____

③向所得Fe(OH)3膠體中逐滴滴加硫酸溶液,開始產(chǎn)生紅褐色沉淀,這是因為___;繼續(xù)滴加,沉淀最終消失且得棕黃色溶液,寫出化學(xué)方程式___;

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【題目】藥物中間體Q、醫(yī)用材料PVA的合成路線如下。

已知:

1A的分子式是C6H6A→B的反應(yīng)類型是_______。

2B→C是硝化反應(yīng),試劑a_______。

3C→D為取代反應(yīng),其化學(xué)方程式是_______。

4E的結(jié)構(gòu)簡式是_______。

5F含有的官能團(tuán)是________

6G→X的化學(xué)方程式是________。

7W能發(fā)生聚合反應(yīng),形成的高分子結(jié)構(gòu)簡式是________。

8)將下列E +W→Q的流程圖補充完整(在虛線框內(nèi)寫出物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式):__________________

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【題目】工業(yè)上用木炭粉和水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)制取H2,同時生成CO2。某學(xué)習(xí)小組在實 驗室中模擬H2的工業(yè)生產(chǎn)過程并測定其產(chǎn)率,實驗裝置如下所示。

1)儀器a的名稱為_______________。儀器b的作用為____________________________。

2)實驗步驟:連接好裝置,檢查裝置的氣密性;______________________(按順序填入下列步驟的序號)。

①向裝置AB、C、D中分別加入相應(yīng)試劑,打開活塞K,通入一段時間N2。

②加熱裝置B處硬質(zhì)玻璃管。

③關(guān)閉活塞K,連接盛有適量水的量氣管。

④點燃裝置A處酒精燈。

⑤待裝置B處木炭粉完全反應(yīng)后,停止加熱。

3)裝置B處硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________

4)讀取B氣管讀數(shù)時,應(yīng)注意的事項為冷卻至室溫、___________、視線與凹液面最低點相切;若仰視讀取初始讀數(shù),則導(dǎo)致所測氣體的體積___________(填“偏大”或“偏小”)。

5)實驗后所域取的氣體體積為V2 mL標(biāo)準(zhǔn)狀況);取裝置C中液體,加入足量BaCl2溶液,過濾、洗滌,將濾液和洗滌液合并,以甲基橙為指示劑,用0.1000molL-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,達(dá)到滴定終點時,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為V3mL。

①達(dá)到滴定終點時的現(xiàn)象為____________________________________________

H2的產(chǎn)率為______________________(列出代數(shù)式即可)。

③還可通過___________,得出裝置C中所吸收產(chǎn)物的物質(zhì)的量。

6)從安全角度考慮,該實驗裝置的缺陷為_________________________________

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