A.N上有氣體放出

B.M為負極，N為正極

C.是化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置

D.導線中有電流通過，電流方向是由M到N

A.使用催化劑后該反應從放熱反應變成了吸熱反應

B.使用和不使用催化劑相比反應的能量變化不同

C.1molCO(g)和2molH2(g)中的化學鍵完全被破壞需要吸收510kJ能量

D.1molCO(g)和2molH2(g)完全反應生成1molCH3OH(g)會釋放出91kJ能量

A.對于A（s）+B（g）C（g）+D（g）的反應，加入A，v(A)變大

B.2NO2N2O4（正反應放熱），升高溫度，v增大

C.一定溫度下，反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g）在密閉容器中進行，恒容充入He，化學反應速率不變

D.100mL2mol·L-1稀鹽酸與鋅反應時，加入少量硫酸銅固體，生成氫氣的速率加快

（1）寫出燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式和離子方程式：__________________________。

（2）B處盛有飽和食鹽水（或水），其作用是_____________。

（3）C處盛放的試劑__________（填名稱），其作用是_____________。

（4）E處盛有_______（填名稱），發(fā)生反應的離子方程式為_____________。

A.用蒸餾水洗干凈滴定管；B. 用待測定的溶液潤洗酸式滴定管；C.用酸式滴定管取稀鹽酸20.00 mL，注入錐形瓶中，加入酚酞；D.另取錐形瓶，再重復操作一次；E.檢查滴定管是否漏水；F.取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管“0”刻度以上2～3 cm處，再把堿式滴定管固定好，調節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下；

G.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。完成以下填空：

（1）正確操作的順序是(用序號字母填寫)_____________。

（2）操作F中應該選擇圖中________滴定管(填標號)。

（3）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察________。

A. 滴定管內液面的變化 B. 錐形瓶內溶液顏色的變化

滴定終點溶液顏色的變化是____________________________。

（4）滴定結果如表所示：

滴定中誤差較大的是第________次實驗，造成這種誤差的可能原因是________。

A. 堿式滴定管在裝液前未用標準NaOH溶液潤洗2～3次

B. 滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點讀數時未發(fā)現氣泡

C. 滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點讀數時發(fā)現尖嘴部分有氣泡

D. 達到滴定終點時，仰視溶液凹液面最低點讀數

E. 滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來

（5）該鹽酸的濃度為________mol/L。

（6）如果準確移取20.00 mL 0.1000 mol/L NaOH溶液于錐形瓶中，滴入酚酞指示劑，然后用未知濃度的鹽酸(裝在酸式滴定管中)滴定，是否也可測定出鹽酸的物質的量濃度？________(填“是”或“否”)。

（1）b極是電池的_____________極，材料是_____________，寫出該電極的反應式_____________。

（2）a可以為_____________A、銅B、銀C、鐵D、石墨

（3）c溶液是_____________A、CuSO4溶液B、AgNO3溶液C、酒精溶液

（4）若該反應過程中有0.2mol電子發(fā)生轉移，則生成Ag為_____________克。

（1）現有如下兩個反應：A．NaOH+HCl=NaCl+H2O；B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，判斷能否設計成原電池A．_____________，B．_____________。（填“能”或“不能”）

（2）將純鋅片和純銅片圖方式插入100mL相同濃度的稀硫酸中一段時間，回答下列問題：

①下列說法正確的是_______________。

A．甲、乙均為化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置

B．乙中銅片上沒有明顯變化

C．甲中銅片質量減少、乙中鋅片質量減少

D．兩燒杯中溶液的pH均增大

②在相同時間內，兩燒杯中產生氣泡的速度：甲______________乙（填“＞”、“＜“或“＝”）

③請寫出圖中構成原電池的負極電極反應式_____________。

A. 除苯環(huán)外的其余碳原子有可能都在一條直線上

B. 所有的原子都在同一平面上

C. 12個碳原子不可能都在同一平面上

D. 12個碳原子有可能都在同一平面上

（1）該反應的化學方程式為_________________。

（2）反應開始至2min，用Z表示的平均反應速率為_____________。

（3）下列敘述能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是_____________（填序號）。

A．X、Y、Z的物質的量之比為3∶1∶2

B．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化

C．單位時間內每消耗3molX，同時生成2molZ

D．混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化

E．混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變

A. 此裝置用于鐵表面鍍銅時，a為鐵

B. 此裝置用于電鍍銅時，硫酸銅溶液的濃度不變

C. 燃料電池中正極反應為O2＋4e－＋4H＋2H2O

D. 若用該裝置進行粗銅的精煉，當有1 mol水生成時，可得到64 g精銅