A. 常溫下，在0.1mol·L-1的HNO3溶液中，由水電離出的c(H+)＜

B. 濃度為0.1mol·L－1的NaHCO3溶液：c（H2CO3）＞c（CO32－）

C. 25℃時，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同

D. 冰醋酸中逐滴加水，溶液的導電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小

A．甲池中負極反應為：N2H4﹣4e﹣═N2+4H+

B．甲池溶液pH不變，乙池溶液pH減小

C．反應一段時間后，向乙池中加一定量CuO固體，能使CuSO4溶液恢復到原濃度

D．甲池中消耗2.24L O2，此時乙池中理論上最多產(chǎn)生12.8g固體

A．圖1表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8 kJ·mol－1

B．圖2表示壓強對可逆反應2A(g)+2 B(g) 3C(g)+D（s）的影響，乙的壓強比甲的壓強大

C．根據(jù)圖3，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入適量CuO，調(diào)節(jié)pH＝4，過濾

D．圖4表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則相同條件下NaA溶液的pH大于同濃度的NaB溶液的pH

【題目】（化學：選修5：有機化學基礎）以有機物A制備高分子化合物F（）的流程如下：

請回答下列問題。

（1）A的官能團名稱是_______；C的系統(tǒng)命名是____________。

（2）①的反應類型是_______，⑤的反應類型是___________。

（3）寫出反應③的化學方程式：______________________。

（4）滿足下列條件的B同分異構體有____種。

Ⅰ.能與Na反應產(chǎn)生氣體 Ⅱ.能與NaOH 反應 Ⅲ.不能與Na2CO3反應。

若與NaOH溶液反應的有機物中的碳原子數(shù)目為2，則其結構簡式是__________。

（5）已知：

Ⅰ.

Ⅱ.

寫出以CH2=CHCH=CH2為原料制備C的合成路線流程圖（無機試劑可以任選）：__________。

（1）氯氣的制備

①儀器M、N的名稱依次是_______________。

②欲用MnO2和濃鹽酸制備并收集一瓶純凈干燥的氯氣，選呢上圖中的裝置，其連接順序為____（按氣流方向，用小寫字母表示）。

③D在制備裝置中的作用是___________；用離子方程式表示裝置F的作用是_________________。

（2）用如圖所示裝置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反應。查閱有關資料可知：HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2。

①裝置中X和Z的作用是______________

②實驗時觀察到X試劑瓶中有黃綠色氣體，Z試劑瓶中有紅棕色氣體，若通入適當比例的Cl2和NO2，Y中觀察不到氣體顏色，反應結束后加入稀硫酸無現(xiàn)象，則Y中發(fā)生反應的化學方程式是________。

③反應結束后，取Y中溶液少許于試管中，加入稀硫酸，若有紅棕色氣體產(chǎn)生，解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：_______________

（1）基態(tài)銅原子的電子排布式為______；價電子中成對電子數(shù)有____個。

（2）磷化銅與水作用產(chǎn)生有毒的磷化氫（PH3）。

①PH3分子中的中心原子的雜化方式是_________。

②P與N同主族，其最高價氧化物對應水化物的酸性：HNO3___H3PO4（填“>”或“<”），從結構的角度說明理由：__________________________。

（3）磷青銅中的錫、磷兩元素電負性的大小為Sn___P（填“>”“<”或“=”）。

（4）某磷青銅晶胞結構如圖所示。

①則其化學式為________。

②該晶體中距離Cu原子最近的Sn原子有______個，這些Sn原子所呈現(xiàn)的構型為_________。

③若晶體密度為8.82g·cm－3，最近的Cu原子核間距為____pm（用含NA的代數(shù)式表示）。

N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H。

（1）已知每破壞1mol有關化學鍵需要的能量如下表：

則△H=_____________。

（2）在恒溫、恒壓容器中，氨體積比1：3加入N2和H2進行合成氨反應，達到平衡后，再向容器中充入適量氨氣，達到新平衡時，c(H2)將_________（填“增大”“減小”或“不變”）

（3）在不同溫度、壓強和相同催化劑條件下，初始時N2、H2分別為0.1mol、0.3mol時，平衡后混合物中氨的體積分數(shù)（φ）如圖所示。

①其中，p1、p2和p3由大到小的順序是________，其原因是__________。

②若分別用vA(N2)和vB(N2)表示從反應開始至達平衡狀態(tài)A、B時的化學反應速率，則vA(N2)______ vB(N2)（填“>”“<”或“=”）

③若在250℃、p1條件下，反應達到平衡時容器的體積為1L，則該條件下合成氨的平衡常數(shù)K=___（保留一位小數(shù)）。

（4）H2NCOONH4是工業(yè)由氨氣合成尿素的中間產(chǎn)物。在一定溫度下、體積不變的密閉容器中發(fā)生反應：H2NCOONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)，能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是_____（填序號）。

①混合氣體的壓強不變

②混合氣體的密度不變

③混合氣體的總物質(zhì)的量不變

④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

⑤NH3的體積分數(shù)不變

回答下列問題：

（1）Ni2O3中Ni的化合價為_________。

（2）提高“酸浸”、“酸溶”速率時，溫度不宜過高，其原因是__________。

（3）加入H2O2“氧化”的離子方程式為_____________；濾渣A的主要成分是________（填化學式）。

（4）工藝中分步加入Na2CO3的作用是________；為提高原料的利用率，應控制加入NaClO與NaOH的物質(zhì)的量之比為_________。

（5）工業(yè)上，用鎳為陽極，電解0.1mol/L NiCl2溶液與一定量NH4Cl組成的混合溶液，可得高純度的球形超細鎳粉。當其他條件一定時，NH4Cl的濃度對陰極電流效率（電流效率是指電解時，在電極上實際沉積的物質(zhì)的量與理論析出量之比）及鎳的成粉率的影響如圖所示：

①為獲得高純度的球形超細鎳粉，NH4Cl溶液的濃度最好控制為______mol/L.

②當NH4Cl溶液的濃度大于15g/L時，陰極有氣體生成，導致陰極電流效率降低，請結合平衡移動原理解釋其原因：_______________。

【題目】已知某酸HA的電離常數(shù)Ka=2.0×10-8，用2mol/LNaOH溶液滴定100ml2mol/LHA溶液，溶液的pH隨滴入NaOH溶液的體積變化曲線如圖下列說法正確的是

A. a點溶液的pH=4

B. b點溶液中存在：c（A-）>c（Na+）>c（H+）=c（OH-）

C. b點c（HA）/c（A-）=5

D. c點c（A-）+c（H+）=c（Na+）+c（OH-）

【題目】新型夾心層石墨烯鋰硫二次電池的工作原理可表示為16Li+xS88Li2Sx，其放電時的工作原理如圖所示，下列有關該電池的說法正確的是

A. 電池充電時X為電源負極

B. 放電時，正極上可發(fā)生反應：2Li++Li2S4+2e-=2Li2S2

C. 充電時，沒生成1molS8轉移0.2mol電子

D. 離子交換膜只能通過陽離子，并防止電子通過