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【題目】常溫下,向l L pH=l0NaOH溶液中持續(xù)通入CO2。通入CO2的體積(y)與溶液中水電離出的c(OH-)的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是

A. a點溶液中:水電離出的c(H+)=1×10-10mol·L-1

B. b點溶液中:c(H+)=1×10-7mol·L-1

C. c點溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)

D. d點溶液中:c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)

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【題目】相同溫度下溶液的酸堿性對TiO2光催化燃料R降解反應(yīng)的影響如圖所示。下列判斷不正確的是( )

A. 對比pH=7pH=10的曲線,在同一時刻,能說明R的起始濃度越大,降解速率越大

B. 對比pH=2pH=7的曲線,說明溶液酸性越強,R的降解速率越大

C. 0~20min之間,pH=2R的平均降解速率為0.0875×10-4mol·L-1·min-1

D. 50min時,pH=2pH=7R的降解百分率相等

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【題目】下列說法正確的是( )

A. 共價化合物的熔沸點都比較低

B. 、、三種核素可組成3種水分子

C. H2O分子比H2S分子穩(wěn)定的原因,是H2O分子間存在氫鍵

D. SiO2CaCO3在高溫下反應(yīng)生成CO2氣體,說明硅酸的酸性比碳酸強

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【題目】某離子反應(yīng)中涉及H2OClO-、 NH4+、H+ N2、Cl-六種微粒。其中ClO-的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是( )

A. 該反應(yīng)的還原劑是Cl- B. 反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強

C. 消耗1mol還原劑,轉(zhuǎn)移6 mol電子 D. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3

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【題目】下列說法正確的是( )

A. lmol葡萄糖能水解生成2molCH3CH2OH2molCO2

B. 苯的結(jié)構(gòu)簡式為,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. 相同物質(zhì)的量的乙烯與乙醇分別在足量的O2中完全燃燒,消耗O2的物質(zhì)的量相同

D. 乙烯和植物油都能使溴水褪色,其褪色原理不同

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【題目】下列離子方程式不正確的是( )

A. 氯氣和水反應(yīng):Cl2+H2OH++Cl-+HClO

B. 鐵與稀鹽酸反應(yīng):Fe+2H+=Fe2++H2

C. 碳酸氫銨溶液與足量澄清石灰水反應(yīng):HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

D. 少量二氧化硫氣體通入FeCl3溶液中:2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-

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【題目】H、N、O、Na、S、Cl都是中學(xué)化學(xué)中的常見元素,根據(jù)題意回答與這些元素有關(guān)的問題:

(1)畫出Na原子結(jié)構(gòu)示意圖_______,Na2O2可用作供氧劑,其電子式為_______。

(2)Cl2是一種大氣污染物,裝有液氯的鋼瓶上應(yīng)貼的標(biāo)簽是_______(填編號)。

氯氣泄漏可用NaHSO3溶液來處理,寫出相關(guān)的離子反應(yīng)方程式_____________。

(3)25C時,利用pH試紙測得0.1mol/L氨水的pH約為11,則可以估算出氨水的電離常數(shù)約為_____;向10mL此溶液中通入少量氨氣,忽略溶解過程中溶液溫度和體積的微小變化,溶液中_______(填“增大” “減小”或“無法確定”)。

(4)有兩種化合物同時含有上述六元素中的四種元素。將這兩種化合物的溶液混合后,恰好完全反應(yīng),生成物之一M仍含有這四種元素,該反應(yīng)的離子方程式為______________。若M溶液的pH =5,則由水電離出的c(H+)=_______mol/L,該溶液離子濃度由大到小的順序為___________。

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【題目】乙炔是一種重要的工業(yè)原料,由它制備人造橡膠——順式聚異戊二烯的一種合成路線如下:

已知:在一定條件下可發(fā)生下列反應(yīng):

E

(1)乙醛的核磁共振氫譜中有______種峰,峰面積之比為_______

(2)題給信息中反應(yīng)②的反應(yīng)類型是_____________。

(3)C中含氧官能團的名稱是_______,D的系統(tǒng)命名法的名稱是______。

(4)D分子中最多______個原子共面。

(5)下列物質(zhì)能與E發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是_______(填編號)。

a.溴水 b.酸性高錳酸鉀 c.乙酸

(6)寫出A→B的化學(xué)方程式_______。

(7)寫出D生成順式聚異戊二烯的化學(xué)方程式______________。

(8)寫出與A物質(zhì)具有相同官能團的異戊二烯的三種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式_______、______、______。

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【題目】早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準(zhǔn)晶顆粒由Al、Cu.Fe三種金屬元素組成,回答下列問題:

(1)①銅元素位于周期表中_____區(qū)。Cu2+離子的價層軌道表示式為____。

②錳、鐵、鈷三種元素的逐級電離能如下表:

電離能/KJ/mol

I1

I2

I 3

I4

Mn

717.3

1509.0

3248

4940

Fe

762.5

1561.9

2957

5290

Co

760.4

1648

3232

4950

鐵元素的第三電離能明顯低于錳元素和鈷元素,其原因是____。

③實驗室可用赤血鹽K3[Fe(CN)6]檢驗Fe2+離子,在赤血鹽中鐵元素的化合價為____,中心離子的配位數(shù)為______

(2)利用反應(yīng):X+C2H2+NH3→Cu2C2+NH4Cl(未配平)可檢驗乙炔。

①化合物X晶胞結(jié)構(gòu)如圖,據(jù)此可知X的化學(xué)式為_______。

②乙炔分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為______,碳原子的雜化方式為_______;NH4+空間構(gòu)型為______(用文字描述)。

(3)①下列三種化合物a.AlCl3 b.NaCl c.Al2O3沸點由高到低依次是_______(填編號),其原因是____________。

②Al單質(zhì)中原子采取面心立方最密堆積,其晶胞邊長為0.405nm,列式表示Al單質(zhì)的密度_______g/cm3(不必計算出結(jié)果)。

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【題目】地下水受到硝酸鹽污染已成為世界范圍內(nèi)一個相當(dāng)普遍的環(huán)境問題。用零價鐵去除水體中的硝酸鹽(NO3-)是地下水修復(fù)研究的熱點之一。

(1)Fe還原水體中NO3-的反應(yīng)原理如圖所示。

作負(fù)極的物質(zhì)是___________;正極的電極反應(yīng)式是_____________。

(2)將足量鐵粉投入水體中,測定NO3-去除率和pH,結(jié)果如下:

在pH =4.5的水體中,NO3-的去除率低的原因是_____________。

(3)為提高pH =4.5的水體中NO3-的去除率,某課題組在初始pH =4.5的水體中分別投入①Fe2+、②Fe、③Fe和Fe2+做對比實驗結(jié)果如圖:

此實驗可得出的結(jié)論是____,F(xiàn)e2+的作用可能是_________。(2)中NO3-去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原因______________。

(4)地下水呈中性,在此條件下,要提高NO3-的去除速率,可采取的措施有_______。(寫出一條)

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