【題目】一定溫度下，可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在恒容密閉容器中反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：

①單位時間內(nèi)生成nmol O2的同時生成2nmol NO2；

②單位時間內(nèi)生成nmol O2 的同時生成2nmol NO；

③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)；

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；

⑤密閉容器中壓強不再改變的狀態(tài)；

⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)。

A. ①④⑤⑥B. ②③⑤⑥C. ①③④⑥D. 全部

A. 2NO2N2O4（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)） B. C（s）+CO22CO（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）

C. N2+3H22NH3（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)） D. H2SH2+S（s）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）

A. 液態(tài)HC1和液態(tài)H2O中都不存在離子

B. 室溫下，硫酸溶液的pH—定小于醋酸溶液

C. 二種弱電解質(zhì)在一定條件下可以相互反應(yīng)生成強電解質(zhì)

D. NaX在水中的電離方程式為NaX=Na++X-，因此HX是一種強電解質(zhì)

A. 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2+3H22NH3 △H＝-92 kJ／mol

B. a曲線是加入催化劑時的能量變化曲線

C. 加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不改變

D. 在溫度、體積一定的條件下，通入1 mol N2和3 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為92kJ

A.構(gòu)成原電池的兩個電極必須是活潑性不同的兩種金屬

B.通過構(gòu)成原電池，能將反應(yīng)的化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能

C.右圖原電池中，電池工作時，SO42-移向電池的正極

D.銀鋅紐扣電池的放電反應(yīng)：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，其中Ag2O作正極，發(fā)生還原反應(yīng)

【題目】恒溫條件下，在體積不變的密閉容器中，有可逆反應(yīng)X(s)+2Y(g) 2Z(g) △H<0，下列說法—定正確的是

A. 0.2molX和0.4molY充分反應(yīng)，Z的物質(zhì)的量可能會達到0.35mol

B. 從容器中移出部分反應(yīng)物X，則正反應(yīng)速率將下降

C. 當(dāng)△H不變時，反應(yīng)將達到平衡

D. 向反應(yīng)體系中繼續(xù)通入足量Y氣體，X有可能被反應(yīng)完全

Ⅰ.已知：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △ H = 566kJ/mol；2Fe(s)+O2(g)= Fe2O3(s) △ H = 825.5kJ/mol

反應(yīng)：Fe2O3(s) + 3CO(g)2Fe(s) + 3CO2(g) △H =_____kJ/mol。

Ⅱ.反應(yīng) Fe2O3(s) + 3CO(g)2Fe(s) + 3CO2(g)在1000℃的平衡常數(shù)等于4.0。在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過10min后達到平衡。

（1）欲提高 CO 的平衡轉(zhuǎn)化率，促進 Fe2O3的轉(zhuǎn)化，可采取的措施是_____

a.提高反應(yīng)溫度 b.增大反應(yīng)體系的壓強 c.選取合適的催化劑 d.及時吸收或移出部分CO2 e.粉碎礦石，使其與平衡混合氣體充分接觸

Ⅲ.高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進行回收，使其在一定條件下和H2反應(yīng)制備甲醇：

CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)。請根據(jù)圖示回答下列問題：

（1）從反應(yīng)開始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(H2) =_____。

（2）若在溫度和容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

則下列關(guān)系正確的是_____。

a. c1 = c2 b..2Q1 = Q3 c..2a1 = a3 d..a1+ a2= 1 e.該反應(yīng)若生成1mol CH3OH，則放出(Q1 + Q2)kJ 熱量

I.若Y是一種易溶于水，且能使品紅溶液褪色的無色刺激性氣味的氣體。

（1）Y氣體的大量排放會形成酸雨，在工業(yè)上可以用足量氨水吸收，化學(xué)方程式為_____。

（2）Z的水溶液可以制得某種強酸 E。實驗室用 98%的濃 E(ρ = 1.84g·cm3)溶液配制l.5mol·L1稀 E 溶液240mL。

① 制該稀 E 溶液需要使用的玻璃儀器有膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒 和_____ ；

II.若Z是淡黃色固體粉末。

在呼吸面具或潛水艇中由Z和 CO2制備氧氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____。

III.若Z是紅棕色氣體。

（1）試寫出 Z 與水反應(yīng)制備另一種強酸 F 的化學(xué)方程式_____。

（2）2.0g銅鎂合金完全溶解于100mL 密度為 1.40g·mL1質(zhì)量分數(shù)為 63%的濃F溶液中，得到Z 和N2O4(Z和N2O4均為濃F 溶液的還原產(chǎn)物)的混合氣體1792mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol·L1NaOH 溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀，得到3.7g沉淀。則合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比為_____，加入 NaOH 溶液的體積為_____ mL 。

(1)T℃時,在Ca(NO3)2溶液中加入(NH4)2CO3溶液后過濾，若測得濾液中c()＝10－3 mol·L－1，則Ca2＋是否沉淀完全？________(填“是”或“否”)。

[已知c(Ca2＋)≤10－5 mol·L－1時可視為沉淀完全；Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9]

(2)已知25℃時，Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12；酸堿指示劑百里酚藍變色的pH范圍如表所示：

25℃時，在Mg(OH)2飽和溶液中滴加2滴百里酚藍指示劑，溶液的顏色為________。

(3)向50 mL 0.018 mol·L－1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L－1的鹽酸，生成沉淀。已知該溫度下AgCl的Ksp＝1.0×10－10，忽略溶液混合后體積的變化，請計算：

①完全沉淀后，溶液中c(Ag＋)＝__________________________。

②完全沉淀后，溶液的pH＝________。

③如果向完全沉淀后的溶液中繼續(xù)加入50 mL 0.001 mol·L－1的鹽酸，是否有白色沉淀生成？________(填“是”或“否”)。

(1)若開始時開關(guān)K與a連接，則A極的電極反應(yīng)式為____________________B極的Fe發(fā)生__________ 腐蝕（填“析氫”或“吸氧”）

(2)若開始時開關(guān)K與b連接，下列說法正確的是________(填序號)

①溶液中Na＋向A極移動　

②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟?/span>KI淀粉試紙變藍　

③反應(yīng)一段時間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度　

(3)該小組同學(xué)認為，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。

①該電解槽的陽極反應(yīng)式為______________，此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)________(填“大于”“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數(shù)。

②制得的氫氧化鉀溶液從出口________(填“A”“B”“C”或“D”)導(dǎo)出。