①把稱量好的固體Na2CO3放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。

②把①所得溶液冷卻到室溫后，小心轉(zhuǎn)入A；

③繼續(xù)加蒸餾水至液面離瓶頸刻度線1～2cm處，改用B小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點與刻度線相切；

④用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯2～3次，每次洗滌的溶液都小心轉(zhuǎn)入儀器A中，并輕輕搖勻；⑤將儀器A塞緊，充分搖勻。

（1）請書寫操作②③所使用的儀器：A：____________、B：___________(填儀器名稱)

（2）在儀器A上需標記的是___________________________________________

（3）操作步驟正確的順序是____________________(填序號)。

（4）若所配溶液的密度為1.06g/mL，則該溶液的質(zhì)量分數(shù)為_____________

（5）現(xiàn)用Na2CO3固體配制以上Na2CO3溶液，則需稱量Na2CO3___________ g

（6）在配制100mL、0.1mol/L的Na2CO3溶液時，下列操作中的________會導(dǎo)致結(jié)果偏低(請用序號填寫)。

a.用托盤天平稱量時砝碼放在左盤

b.將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到儀器A時不慎灑到儀器A外

c.定容時俯視刻度線

d.定容時仰視刻度線

e.干凈的儀器A未經(jīng)干燥就用于配制溶液

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（1）CCl4是____色、比水____的液體。步驟⑤后靜置，下層液體的顏色為______色，上層液體的成分為___________。該步驟所用主要玻璃儀器的名稱是__________。

（2）能選用CCl4獲取碘的原因是_____________________、___________________、_______

Ⅱ．FeSO4 + NOFe(NO)SO4(棕色)　ΔH＜0。

Ⅲ．NO2和NO都能被酸性KMnO4溶液氧化吸收。

甲按照如圖所示的實驗裝置進行實驗：

實驗操作和現(xiàn)象記錄如表所示：

請回答下列問題：

① 加熱前，向燒瓶中滴入濃硝酸沒有明顯現(xiàn)象的原因是________________________________

② 檢驗是否生成－3價氮的化合物，應(yīng)進行的實驗操作是________________________________

③ 甲取少量B中溶液，加熱，實驗現(xiàn)象是____________________________________________，請用化學(xué)平衡原理解釋原因________________________________________________________，甲依據(jù)該現(xiàn)象得出結(jié)論：鐵與硝酸反應(yīng)有NO生成。

④乙認為甲得出A中有NO生成的證據(jù)不足。為獲取充足的證據(jù)，乙仍采用該裝置和操作進行對照實驗，乙作出的改變是____________________________，證明有NO生成的實驗現(xiàn)象是________________________________________________

(1)亞硝酸氯(結(jié)構(gòu)式為Cl-N=O)是有機合成中的重要試劑。它可由Cl2和NO在通常條件下反應(yīng)制得，反應(yīng)方程式為2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)。已知幾種化學(xué)的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示:

當Cl2與NO反應(yīng)生成ClNO的過程中轉(zhuǎn)移了5mol電子，理論上放出的熱量為____kJ.

(2)在一個恒容密閉容器中究入2molNO(g)和1 mol Cl2(g)發(fā)生(1)中反應(yīng)，在溫度分別為T1、T2時測得NO的物質(zhì)的量(單位:mol)與時間的關(guān)系如下表所示

①T1________T2(填“>“”＜”或”＝”)。

②溫度為T2℃時，起始時容器內(nèi)的強為p0，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=______(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

(3)近年來，地下水中的氮污染已成為一個世界性的環(huán)境問題。在金屬Pt、Cu和銥(Ir)的催化作用下，密閉容器中的H2可高效轉(zhuǎn)化酸性溶液中的硝態(tài)氮(NO3-)，其工作原理如圖所示

①Ir表面發(fā)生反應(yīng)的方程式為_____________。

②若導(dǎo)電基體上的Pt顆粒增多，造成的后果是______________。

II:利用電化學(xué)原理，將NO2、O2和熔融KNO3制成燃料電池，模擬工業(yè)電解法來精煉銀，裝置如圖所示

請回答下列問題:

(4)①甲池工作時，NO2轉(zhuǎn)變成綠色硝化劑Y，Y是N2O5，可循環(huán)使用，則石墨Ⅱ附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為________。

②若用10A的電流電解60min后，乙中陰極得到32.4gAg，則該電解池的電解效率為____％。(保留小數(shù)點后一位。通過一定電量時陰極上實際沉積的金屬質(zhì)量與通過相同電量時理論上應(yīng)沉積的金屬質(zhì)量之比叫電解效率。法拉第常數(shù)為96500C/mol)

A.實驗中需2.00mol·L－1的NaCl溶液950mL，配制時應(yīng)稱取的質(zhì)量是117.0g

B.標準狀況下，11.2LHCl氣體溶于水配成1L溶液，其濃度為0.5mol/L

C.將4g氫氧化鈉溶于1L水中，所形成溶液濃度為0.1mol·L－1

D.200mLFe2(SO4)3溶液中含Fe3＋56g，則溶液中SO42－的物質(zhì)的量濃度為7.5mol/L

下列分析正確的是

A. CO2通入NaClO溶液的反應(yīng)：2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO

B. CO2通入CH3COONa溶液的反應(yīng)：CO2+H2O+CH3COO-=HCO3-+CH3COOH

C. 通入n(CO2)=0.06mol時，NaOH溶液中的反應(yīng)：2OH-+CO2=CO32-+H2O

D. 通入n(CO2)=0.03mol時，三種溶液中：n(HCO3-)+n(CO32-)+n(H2CO3)=0.03mol

（1）D中的實驗現(xiàn)象是_____________，C、E中溶液都褪色，分別體現(xiàn)SO2________、_______性質(zhì)。

（2）請在方框中畫出收集SO2以及尾氣處理裝置(標相關(guān)試劑)。___________

（3）研究小組發(fā)現(xiàn)B中有白色沉淀，為了清楚沉淀的物質(zhì)，研究小組往B中加入過量稀鹽酸，沉淀 不溶解，你認為留下的沉淀物是__________，形成該沉淀的反應(yīng)方程式有：_________________________________________________________________________________

為了進一步驗證沉淀原因，研究小組另取BaC12溶液，加熱煮沸，冷卻及 時加入少量苯液封，然后再通SO2，結(jié)果發(fā)現(xiàn)沉淀量減少，但仍有輕微渾 濁。研究小組改進A裝置（如圖），再進行實驗，B中沒有出現(xiàn)渾濁。下列氣體可作為X氣體的是_____________

A．CO2 B．NH3 C．O3 D．N2 E．NO2

（4）SO2為空氣污染物，研究小組為測定某工廠區(qū)空氣中SO2的含量，取10m3(標準狀況)的空氣， 緩慢通過足量溴水中，在所得溶液中加入過量的BaC12溶液，將產(chǎn)生的白色沉淀洗滌、干燥，用電子稱稱其質(zhì)量為0.233g，則：

① 檢驗洗滌已經(jīng)干凈的實驗操作是_________________________________________________。

② 試計算此空氣中SO2的濃度(列出計算表達式并計算結(jié)果，結(jié)果單位用mg/m3表示)。________________________________________________

A. 苛性鉀溶液中KOH的質(zhì)量是4.94 g

B. 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.09 mol

C. 氧化性ClO－＜ClO3－

D. ClO3－的生成是由于溫度升高引起的

A.2.4g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)為0.1NA

B.標況下，mg氣體A與ng氣體B的分子數(shù)相同，則A、B兩氣體的密度之比為n∶m

C.含有NA個氦原子的氦氣的體積約為11.2L

D.1.7gOH－中所含的電子數(shù)為NA

A.現(xiàn)有CO、CO2、O3三種氣體，分別都含有1molO，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為3∶2∶1

B.ngCl2中有m個Cl原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為

C.標準狀況下，11.2LX氣體分子的質(zhì)量為16g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是32

D.4℃時，若20滴水恰好為1 mL，那么1滴水中所含的水分子數(shù)約為