A．0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液至沉淀剛好完全：c (NH4+)＞c (OH-)＞c (SO42-)＞c (H+)

B．0.1 mol/L的KOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體3.36 L，所得溶液中：c (K+)＋c (H+)＝c (CO32-)＋c (HCO3-)＋c (OH-)

C．0.1 mol/L的NaOH溶液與0.2 mol/L的HCN溶液等體積混合，所得溶液呈堿性：c (HCN)＞c (Na+)＞c (CN-)＞c (OH-)＞c (H+)

D．pH相同的NaOH溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的濃度：c (NaOH)＜c (CH3COONa)＜c (NaHCO3)＜c (Na2CO3)

A. 此混合氣體中可能含有乙烷

B. 此氣體中一定含有甲烷

C. 此混合氣體中一定不含有丙烷

D. 此氣體若是乙烯與甲烷的混合氣體，則甲烷與乙烯的體積比為2：3

A.在AgCl的沉淀溶解平衡體系中,加入蒸餾水,Ksp(AgCl)增大

B.在CaCO3的沉淀溶解平衡體系中,加入稀鹽酸,平衡不移動

C.可直接根據(jù)Ksp的數(shù)值大小比較難溶物在水中的溶解度大小

D.25 ℃時(shí),Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),向AgCl的懸濁液中加入KI固體,有黃色沉淀生成

A. 溴水中有下列平衡Br2＋H2OHBr＋HBrO,當(dāng)加入AgNO3溶液后溶液顏色變淺

B. 對2HI（g）H2(g)＋I(xiàn)2(g)，增大壓強(qiáng)可使平衡體系顏色變深

C. 反應(yīng)CO＋NO2CO2＋NO ΔH＜0,升高溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動

D. 合成NH3反應(yīng)，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取低溫度的措施

A. pH升高 B. c(H+)和c(OH-)的乘積增大

C. 溶液呈中性 D. OH－離子濃度減小

【題目】溫度為500℃時(shí)，反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率v(x)為 ( )

A.v（O2）=0.01mol/（Ls）B.v（NO）=0.08mol/（Ls）

C.v（H2O）=0.0013mol/（Ls）D.v（NH3）=0.002mol/（Ls）

已知：a.氣體A可以使品紅溶液褪色，與硫化氫(H2S)混合能獲得單質(zhì)硫。

b.pH約為11的條件下，單質(zhì)硫與亞硫酸鹽可以共熱生成硫代硫酸鹽。

回答下列問題：

（1）吸收塔中的原料B可以選用__(填字母序號)。

A.NaCl溶液 B.Na2CO3溶液 C.Na2SO4溶液

（2）某小組同學(xué)用如圖裝置模擬制備Na2S2O3的過程(加熱裝置已略去)。

①A中使用70％的硫酸比用98%的濃硫酸反應(yīng)速率快，其原因是__。裝置B的作用是__。

②C中制備Na2S2O3發(fā)生的連續(xù)反應(yīng)有：Na2S+H2O+SO2=Na2SO3+H2S，__和Na2SO3+SNa2S2O3。

（3）工程師設(shè)計(jì)了從硫鐵礦獲得單質(zhì)硫的工藝，將粉碎的硫鐵礦用過量的稀鹽酸浸取，得到單質(zhì)硫和硫化氫氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

A. 碳酸的電離：H2CO32H＋＋CO32-

B. 將金屬鈉加入水中：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑

C. 硫化鈉水解：S2－＋2H2OH2S↑＋2OH－

D. 向氯化鋁溶液中加入過量的燒堿溶液：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

A. 生成物濃度一定增大 B. 某生成物的產(chǎn)率可能提高

C. 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定提高 D. 生成物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定增大

A. b電極為負(fù)極

B. 圖1中電解質(zhì)溶液的pH增大

C. a電極反應(yīng)式為CH4-8e-+8OH-=CO2+6H2O

D. 圖2中電解AlCl3溶液的總反應(yīng)式為: 2AlCl3+6H2O 2Al(OH)3↓+3Cl2↑+3H2↑