A. 硫元素被氧化，鐵元素被還原

B. Fe2+、S2O32- 都是還原劑

C. X=2

D. 每生成1mol Fe3O4，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)2mol

（1）一步完成的反應(yīng)稱為基元反應(yīng)，只由基元反應(yīng)構(gòu)成的化學(xué)反應(yīng)稱為簡(jiǎn)單反應(yīng)，兩個(gè)及以上基元反應(yīng)構(gòu)成的化學(xué)反應(yīng)稱為復(fù)雜反應(yīng)，復(fù)雜反應(yīng)的速率取決（等）于慢的基元反應(yīng)速率�；�元反應(yīng)aA+bB=cC+dD的速率方程為v=k·ca(A)·cb(B)，其中k為速率常數(shù)。已知反應(yīng)NO2+CO=NO+CO2 ，在不同溫度下反應(yīng)機(jī)理不同。

①溫度高于490K時(shí)，上述反應(yīng)為簡(jiǎn)單反應(yīng)，請(qǐng)寫出其速率方程______________。

②溫度高于520K時(shí)，該反應(yīng)是由兩個(gè)基元反應(yīng)構(gòu)成的復(fù)雜反應(yīng)，其速率方程v=k·c2(NO2)，已知慢的基元反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物為NO、NO2 、NO3，用方程式表示反應(yīng)歷程。

第一步：____________________（慢反應(yīng)）。

第二步：____________________（快反應(yīng)）。

（2）N2O4(g) 2NO2(g) ΔH =+57 kJ·mol－1 該反應(yīng)是高中和大學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的經(jīng)典素材。

①對(duì)于上述反應(yīng)下列說(shuō)法不正確的一項(xiàng)是_________（填字母）。

A．恒溫恒容，加入N2O4重新達(dá)到平衡體系顏色加深

B．恒溫恒容，加入NO2重新達(dá)到平衡NO2體積分?jǐn)?shù)變大

C．絕熱容器中，體系顏色不變，說(shuō)明該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

D. 恒溫恒壓下，加入N2O4重新達(dá)到平衡體系顏色不變

②T1K時(shí)，向1L真空容器中加入1molN2O4 ，達(dá)到平衡時(shí)NO2的平衡產(chǎn)率為20%，則該溫度下的平衡常數(shù)K=____,達(dá)到平衡時(shí)吸收的熱量為_____kJ。某溫度下，該反應(yīng)達(dá)到平衡，NO2與N2O4的混合氣體總壓強(qiáng)為100KPa，密度為同狀態(tài)下氫氣密度的34.5倍，平衡常數(shù)KP=____KPa（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算）。

③若v(N2O4)=k1·c(N2O4) v(NO2)=k2·c(NO2)，T2溫度下，若k1=k2 ，則T2____T1（填“高于”或“低于”）。

（3）復(fù)雜反應(yīng)2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)由兩個(gè)基元反應(yīng)構(gòu)成，2NO(g)=N2O2(g) （快速平衡）N2O2(g) +O2(g)=2NO2(g)（慢反應(yīng)），已知快反應(yīng)為放熱反應(yīng)，其正、逆反應(yīng)速率常數(shù)分別為k1和k2慢反應(yīng)正、逆反應(yīng)速率常數(shù)分別為k3和k4。若v正=k·c2(NO)·c(O2) 則k=______（用k1、k2、k3表示）；

A. NH4Cl的電子式：B. S2–的結(jié)構(gòu)示意圖：

C. CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=OD. 中子數(shù)為20的氯原子：

【題目】在一定溫度時(shí)，將1 mol A和2 mol B放入容積為5 L的某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+2D(g)，經(jīng)5 min后，測(cè)得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2 mol/L。下列敘述中錯(cuò)誤的是

A. 在5 min內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.02 mol/(Lmin)

B. 5 min時(shí)，容器內(nèi)D的濃度為0.2 mol/L

C. 該可逆反應(yīng)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)逐漸增大

D. 5 min時(shí)，容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為3 mol

（1）濾渣I的主要成分是_____（填化學(xué)式）,寫出一種能提高酸浸速率的措施_______。

（2）操作①用到的玻璃儀器有_______________。

（3）H2O2是一種綠色氧化劑，寫出加入H2O2后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_______________。

（4）加入氧化鈷的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH．若要將浸出液中Fe3+和Al3+全部沉淀，則應(yīng)將浸出液的PH控制在_______。（已知：溶液中離子濃度小于1×10－5mol/L,則認(rèn)為離子完全沉淀；Ni(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3的Ksp分別為1×10－15， 1×10－38,1×10－32)

（5）加入（NH4）2C2O4反應(yīng)的離子方程式為________，過(guò)濾得到的草酸鈷晶體需要用蒸餾水洗滌，檢驗(yàn)是否洗滌干凈的方法是____________。

（6）加入有機(jī)萃取劑的目的是__________。實(shí)驗(yàn)室可以用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定草酸根離子（C2O42－）來(lái)測(cè)定溶液中C2O42－的濃度，KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液常用硫酸酸化，若用鹽酸酸化，會(huì)使測(cè)定結(jié)果______（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．

(1))已知CO、H2、CH3OH(g)的燃燒熱分別為-283.0 kJ·mol－1、-285.8 kJ·mol－1、-764.5 kJ·mol－1。則反應(yīng)Ⅰ：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH＝_____；。

(2)在T1時(shí)，向體積為2 L的恒容容器中充入物質(zhì)的量之和為3 mol的CO和H2，發(fā)生反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CH3OH(g)的體積分?jǐn)?shù)(φ)與n(H2)/n(CO)的關(guān)系如圖所示。

①當(dāng)起始n(H2)/n(CO)＝2時(shí)，經(jīng)過(guò)5 min達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為0.6，則0～5 min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H2)＝______。若此刻再向容器中加入CO(g)和CH3OH(g)各0.4 mol，達(dá)到新平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率將____(填“增大”“減小”或“不變”)。

②當(dāng)n(H2)/n(CO)＝3.5時(shí)，達(dá)到平衡后，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)可能是圖像中的________(填“D”“E”或“F”)點(diǎn)。

(3)在一容積可變的密閉容器中充有10 mol CO和20 mol H2。CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。

①A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為________。

②若達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為10 L，則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積為_____L。

(4)以甲醇為主要原料，電化學(xué)合成碳酸二甲酯的工作原理如圖所示。則電源的負(fù)極為__(填“A”或“B”)，寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式____。

已知：①菱錳礦的主要成分是MnCO3，其中含Fe、Ca、Mg、Al等元素。

②Al3＋、Fe3＋沉淀完全的pH分別為4.7、3.2，Mn2＋、Mg2＋開(kāi)始沉淀的pH分別為8.1、9.1。

③焙燒過(guò)程中主要反應(yīng)為MnCO3＋2NH4Cl MnCl2＋2NH3↑＋CO2↑＋H2O。

(1)結(jié)合圖1、2、3，分析焙燒過(guò)程中最佳的焙燒溫度、焙燒時(shí)間、m(NH4Cl)/m(菱錳礦粉)分別為____________、____________、____________。

(2)對(duì)浸出液凈化除雜時(shí)，需先加入MnO2將Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，再調(diào)節(jié)溶液pH的范圍__，將Fe3＋和Al3＋變?yōu)槌恋矶�除去，然后加�?/span>NH4F將Ca2＋、Mg2＋變?yōu)榉�化物沉淀除去�?/span>

(3)“碳化結(jié)晶”步驟中，加入碳酸氫銨時(shí)反應(yīng)的離子方程式為____。

(4)上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是________。

(5)現(xiàn)用滴定法測(cè)定浸出液中Mn2＋的含量。實(shí)驗(yàn)步驟：稱取1.000 g試樣，向其中加入稍過(guò)量的磷酸和硝酸，加熱使反應(yīng)2Mn2＋＋NO3-＋4PO43-＋2H＋2[Mn(PO4)2]3－＋NO2-＋H2O充分進(jìn)行并除去多余的硝酸；加入稍過(guò)量的硫酸銨，發(fā)生反應(yīng)NO2-＋NH4+===N2↑＋2H2O以除去NO2-；加入稀硫酸酸化，用2.00 mol·L－110.00 mL硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為[Mn(PO4)2]3－＋Fe2＋===Mn2＋＋Fe3＋＋2PO43-；用0.10 mol·L－110.00 mL酸性K2Cr2O7溶液恰好除去過(guò)量的Fe2＋。

①酸性K2Cr2O7溶液與Fe2＋反應(yīng)(還原產(chǎn)物是Cr3＋)的離子方程式為___________。

②試樣中錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0，某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是

A. 圖Ⅰ研究的是t0時(shí)刻增大O2的物質(zhì)的量濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

B. 圖Ⅱ研究的是t0時(shí)刻通入氦氣增大體系壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響

C. 圖Ⅲ研究的是催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響，且甲的催化效率比乙高

D. 圖Ⅲ研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高

已知：A溶液呈強(qiáng)酸性，且A溶液與B、C溶液混合均產(chǎn)生白色沉淀，B的焰色反應(yīng)呈黃色。

回答下列問(wèn)題：

（1）寫出A、B、C、D的化學(xué)式：A______，B_____，C____，D____。

（2）寫出A溶液與B溶液反應(yīng)的離子方程式： __________。

（3）請(qǐng)選出適合存放A、C、D溶液的試劑瓶的序號(hào)：

【題目】碘量法測(cè)定廢水中的硫化物的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖。按圖連接好裝置，檢查氣密性。移取足量的醋酸鋅溶液于兩支吸收管中，取100mL水樣于反應(yīng)瓶中，通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間，移取10mL鹽酸于反應(yīng)瓶中，80℃加熱，繼續(xù)通入氮?dú)�。關(guān)閉氮?dú)夂�，往兩個(gè)吸收管中各加入0.010mol·L－1的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液50mL（過(guò)量），再加入鹽酸3mL，靜置。加入淀粉指示液，用0.010mol·L－1的硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)兩支吸收管中的液體進(jìn)行滴定，共消耗80mLNa2S2O3溶液（）。

已知：廢水中的硫化物酸性條件下易轉(zhuǎn)化為劇毒硫化氫且醋酸鋅可用于完全吸收硫化氫生成硫化鋅沉淀�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）上圖反應(yīng)器的名稱是_____。通入氮?dú)獾哪康氖牵悍磻?yīng)前_____，反應(yīng)后_____。

（2）實(shí)驗(yàn)室采用塊狀硫化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)制取H2S，下列發(fā)生裝置中可選用的是_____（填序號(hào)），尾氣處理使用硫酸銅溶液比氫氧化鈉溶液效果好的原因是_____________。

（3）反應(yīng)瓶最佳采用_______加熱（填加熱方式），溫度過(guò)高可能出現(xiàn)的后果是________。

（4）加入碘標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，吸收管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。

（5）只使用一個(gè)吸收管，可能導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏________（填“高”或“低”）。

（6）硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液配制需要煮沸蒸餾水，其目的是_________。0.010mol·L－1的硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液不直接配制而是經(jīng)過(guò)標(biāo)定得到，可能的原因是__________________。

（7）廢水中硫的含量為________mg·L－1。