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【題目】由乙烯和其他無機原料合成環(huán)狀酯E和髙分子化合物H的示意圖如圖所示:
請回答下列問題:
(1)寫出以下物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:B______,G_______
(2)寫出以下反應(yīng)的反應(yīng)類型:X_____,Y______.
(3)寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式:A→B:_______
(4)若環(huán)狀酯E與NaOH水溶液共熱,則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______.
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【題目】25℃時,Fe(OH)2和Cu(OH)2的飽和溶液中,金屬陽離子的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)[-lgc(M2+)]與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示,已知該溫度下Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]。下列說法正確的是
A. 曲線a表示Fe(OH)2飽和溶液中的變化關(guān)系
B. 除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+,可加入適CuO
C. 當(dāng)Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存時,溶液中c(Fe2+):c(Cu2+)=104.6 :1
D. 向X點對應(yīng)的飽和溶液中加入少量NaOH固體,可轉(zhuǎn)化為Y點對應(yīng)的溶液
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【題目】我國最近在太陽能光電催化-化學(xué)耦合分解硫化氫研究中獲得新進展,相關(guān)裝置如圖所示。下列說法正確的是
A.該裝置工作時,H+由b極區(qū)流向a極區(qū)
B.該制氫工藝中光能最終轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
C.a極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe3++e-=Fe2+
D.a極區(qū)需不斷補充含Fe3+和Fe2+的溶液
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【題目】在2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)。圖甲表示200 ℃時容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時間的變化,圖乙表示不同溫度下平衡時C的體積分數(shù)隨起始n(A)∶n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是( )。
A. 200 ℃時,反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)=0.04 mol·L-1·min-1
B. 200℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25 L2/mol2
C. 當(dāng)外界條件由200℃降溫到100℃,原平衡一定被破壞,且正逆反應(yīng)速率均增大
D. 由圖乙可知,反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)的ΔH<0,且a=2
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【題目】醇脫水是合成烯烴的常用方法,實驗室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實驗裝置如圖所示.可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
相對分子質(zhì)量 | 密度/(gcm﹣3) | 沸點/℃ | 溶解性 | |
環(huán)乙醇 | 100 | 0.9618 | 161 | 微溶于水 |
環(huán)己烯 | 82 | 0.8102 | 83 | 難溶于水 |
a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片,冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸.b中通入冷卻水后,開始緩慢加熱a,控制餾出物的溫度不超過90℃.反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入f中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌,分離后加入無水氯化鈣顆粒,靜置一段時間后棄去氯化鈣.最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯.
回答下列問題:
(1)由環(huán)己醇制取環(huán)己烯的反應(yīng)類型為_________;
(2)裝置b的冷凝水方向是______(填下進上出或上進下出);
(3)加入碎瓷片的作用是______;如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片,應(yīng)該采取的正確操作是___(填正確答案標號).
A.立即補加 B.冷卻后補加 C.不需補加 D.重新配料
(4)本實驗中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物所含的官能團名稱為____.
(5)在分離提純中,使用到的儀器f名稱是_____,分離氯化鈣的操作是_____.
(6)合成過程中加入濃硫酸的作用是_____.
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【題目】如圖所示,圓底燒瓶中盛有 0.18g 鎂條,加入 10.00mL2.00mol/L 的硫酸溶液 反應(yīng)完全后,產(chǎn)生氫氣 180mL。
(1)根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算,氣體的摩爾體積為_____。
(2)反應(yīng)過程中,裝置內(nèi)空氣沒有排除,空氣的體積對實驗結(jié)果____(填“有”或“無”)影響,請簡述理由:________
(3)有同學(xué)認為:若鎂條中混有雜質(zhì),則實驗結(jié)果會偏低。請列舉實例分析該同學(xué)的觀點是否正確?____________。
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【題目】最新研究表明As2O3在醫(yī)藥領(lǐng)域有重要應(yīng)用。某小組從工業(yè)廢料中提取As2O3設(shè)計流程如下:
已知:H3AsO3為弱酸,熱穩(wěn)定性差。
(1)寫出一條“堿浸”時提高浸取率的方法____;“堿浸”中H3AsO3轉(zhuǎn)化成Na3AsO3的離子方程式為____。
(2)“氧化”時常在向混合液中通入O2時對體系加壓,目的是____。
(3)“沉砷”過程中有如下反應(yīng):
① <0
② >0
沉砷率與溫度關(guān)系如圖。沉砷最佳溫度為____,高于85℃時,沉砷率下降的原因是____。
(4)“還原”過程中獲得H3 AsO3的化學(xué)反應(yīng)方程式為____;“操作A”為:____、過濾;濾液Ⅱ的主要成分是____。
(5)若每步均完全反應(yīng),“氧化’’和“還原”時消耗相同條件下O2和SO2體積分別為xL、yL,則廢水中n(H3AsO3):n(H3AsO4)=____(寫出含x、y的計算式)。
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【題目】圖中A、B、C分別是三種有機物的結(jié)構(gòu)模型:
請回答下列問題:
(1)A、B兩種模型分別是有機物的______模型和_____模型.
(2)C及其同系物的分子式符合通式__________(用n表示),有機物C具有的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)是______(填字母).
a.是碳碳雙鍵和碳碳單鍵交替的結(jié)構(gòu) b.有毒、不溶于水、密度比水小
c.能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色 d.一定條件下能與氫氣或氧氣反應(yīng)
(3)分子性質(zhì)是由分子的結(jié)構(gòu)決定的,通過對下圖分子結(jié)構(gòu)的觀察來推測它的性質(zhì):,此有機物中含有的官能團______(填名稱),苯基部分可發(fā)生____反應(yīng)和_____反應(yīng)(填反應(yīng)類型)
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【題目】硫酸四氨合銅晶體([Cu(NH3)4]SO4·H2O)常用作殺蟲劑、媒染劑,也是高效安全的廣譜殺菌劑。常溫下該物質(zhì)在空氣中不穩(wěn)定,受熱時易發(fā)生分解。某化學(xué)興趣小組設(shè)計如下方案來合成硫酸四氨合銅晶體并測定晶體中氨的含量。
I.CuSO4溶液的制備
①取4g銅粉,在儀器A中灼燒10分鐘并不斷攪拌使其充分反應(yīng)。
②將A中冷卻后的固體轉(zhuǎn)移到燒杯中,加入25 mL 3 mol·L-1H2SO4溶液,加熱并不斷攪拌至固體完全溶解。
(1)①中儀器A的名稱為______________。
(2)②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。
Ⅱ.晶體的制備
將I中制備的CuSO4溶液按如圖所示進行操作:
(3)向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水至過量的過程中,可觀察到的實驗現(xiàn)象是____________。
(4)緩慢加入乙醇會析出晶體的原因是________________________________;若將深藍色溶液濃縮結(jié)晶,在收集到的晶體中可能混有的雜質(zhì)主要有______________(寫其中一種物質(zhì)的化學(xué)式)。
III.氨含量的測定
精確稱取wg晶體,加適量水溶解,注入如圖所示的三頸瓶中,然后逐滴加入足量10%NaOH溶液,通入水蒸氣,將樣品液中的氨全部蒸出,用鹽酸標準溶液完全吸收。取下接收瓶,再用NaOH標準溶液滴定剩余的鹽酸溶液(選用甲基橙作指示劑)。
1.水 2.玻璃管 3.10%氫氧化鈉溶液 4.樣品液 5.鹽酸標準溶液 6.冰鹽水
(5)裝置中玻璃管的作用是__________________________________________________。
(6)在實驗裝置中,若沒有使用冰鹽水冷卻會使氨含量測定結(jié)果________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
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【題目】按要求寫出下列反應(yīng)方程式(請注明反應(yīng)條件),并按要求填空
(1)實驗室制備乙烯_______________,反應(yīng)類型是___________.
(2)乙酸與乙醇的反應(yīng)______________,反應(yīng)的無機產(chǎn)物中氧元素的來源是________。
(3)溴乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱_____________,此反應(yīng)將鹵代烴類物質(zhì)轉(zhuǎn)化為______類物質(zhì).
(4)苯與濃硫酸、濃硝酸的混合酸在加熱時發(fā)生反應(yīng)__________,反應(yīng)類型是___________.
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