A. 電流方向從A極沿導(dǎo)線經(jīng)小燈泡流向B極

B. B極為電池的陽極，電極反應(yīng)式為CH3COO—— 8e + 4H2O ═ 2HCO3—+9H+

C. 當(dāng)外電路中有0.2 mol e轉(zhuǎn)移時(shí)，通過質(zhì)子交換膜的H+的個(gè)數(shù)為0.2NA

D. A極的電極反應(yīng)式為+ H++2e ═ Cl+

【題目】在恒容密閉容器中投入1molC和1molBaSO4，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：3C(s)+BaSO4(s)BaS(s)+2CO(g)+CO2(g)(注明：s代表固體，g代表氣體)。下列情況下表明該反應(yīng)達(dá)到最大限度(平衡狀態(tài))的是（ ）

A.混合氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化

B.CO的體積分?jǐn)?shù)不再變化

C.硫酸鋇濃度不再變化

D.混合氣體密度不再變化

Ⅰ．固體混合物的分離和利用(流程圖中的部分分離操作和反應(yīng)條件未標(biāo)明)

(1)反應(yīng)①所加試劑NaOH的電子式為_________。B→C的反應(yīng)條件為__________，C→Al的制備方法稱為______________。

(2)該小組探究反應(yīng)②發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合，不加熱，無變化，加熱有Cl2生成，當(dāng)反應(yīng)停止后，固體有剩余，此時(shí)滴加硫酸，又產(chǎn)生Cl2。由此判斷影響該反應(yīng)有效進(jìn)行的因素有(填序號)___________。

a．溫度 b．Cl的濃度 c．溶液的酸度

Ⅱ．含鉻元素溶液的分離和利用

(3)用惰性電極電解時(shí)，能從漿液中分離出來的原因是__________；陰極室生成的物質(zhì)為___________(寫化學(xué)式)。

A.在銅極區(qū)填充空氣

B.放電過程中，OH-向鉑極遷移

C.負(fù)極反應(yīng)式為N2H4—4e-=N2+4H+

D.放電過程中，鉑極附近溶液pH降低

（1）酸溶及后續(xù)過程中均需保持酸過量，其目的除了提高鐵元素的浸出率之外，還有___________。

（2）操作Ⅰ名稱是___________。

（3）滴加H2O2溶液氧化時(shí)，發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為___________。

（4）已知：鐵氰化鉀的化學(xué)式為K3[Fe(CN)6]；亞鐵氰化鉀的化學(xué)式為K4[Fe(CN)6]。

3Fe2++2[Fe(CN)6]3=Fe3[Fe(CN)6]2↓(藍(lán)色沉淀)

4Fe3++3[Fe(CN)6]4=Fe4[Fe(CN)6]3↓(藍(lán)色沉淀)

確定Fe2+是否氧化完全的方法是___________。(僅供選擇的試劑：鐵氰化鉀溶液、亞鐵氰化鉀溶液、鐵粉、KSCN溶液)

（5）加入過量NaOH溶液的目的是___________。

（6）請補(bǔ)充完整由過濾后得到的固體制備FeCl3·6H2O的實(shí)驗(yàn)方案：向過濾后所得固體，用水洗滌固體2-3次，低溫干燥，得到FeCl3·6H2O。___________

【題目】利用廢蝕刻液(含及)制備堿性蝕刻液［溶液］和的主要步驟：用氧化廢蝕刻刻液，制備氨氣，制備堿性蝕刻液[］，固液分離，用鹽酸溶解沉淀并制備，下列實(shí)驗(yàn)裝置和操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 制備

B. 制備并得到

C. 分離溶液和

D. 將溶液蒸干制備

A.原子數(shù)目相等的三種氣體，質(zhì)量最大的是Z

B.相同條件下，同質(zhì)量的三種氣體，氣體密度最小的是Z

C.若一定條件下，三種氣體體積均為2.24L，則它們的物質(zhì)的量一定均為0.1mol

D.同溫下，體積相同的兩容器分別充2gY氣體和4 gZ氣體，則其壓強(qiáng)比為1︰1

【題目】四種位于不同主族的短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，的內(nèi)層電子與最外層電子數(shù)之比為2：5，Z和W位于同一周期。Z與W組成的化合物是常用的調(diào)味品，也是重要的醫(yī)用藥劑，工業(yè)上電解該化合物的熔融物可制得Z單質(zhì)，Y和Z可形成兩種離子化合物，這兩種離子化合物的陰離子與陽離子數(shù)之比均為1：2。下列說法正確的是

A. 四種元素中至少有兩種金屬元素

B. 四種元素的常見氫化物中熔點(diǎn)最高的是的氫化物

C. 四種元素形成的簡單高子中，離子半徑最小的是元素形成的離子

D. 常溫下，三種元素形成的化合物的水溶液的小于7

①金剛石與“足球烯”C60； ②D與T； ③16O、17O和18O；④氧氣（O2）與臭氧（O3）； ⑤CH4和CH3CH2CH3；⑥乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；

⑦⑧

【題目】工業(yè)上以CO和H2為原料合成甲醇的反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H＜0，在容積為1 L的恒容容器中，分別在T1、T2、T3三種溫度下合成甲醇。如圖是上述三種溫度下不同H2和CO的起始組成比（起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。

下列說法正確的是

A. H2轉(zhuǎn)化率：a＞b＞c

B. 上述三種溫度之間關(guān)系為T1＞T2＞T3

C. a點(diǎn)狀態(tài)下再通入0.5 mol CO和0.5 molCH3OH，平衡不移動(dòng)

D. c點(diǎn)狀態(tài)下再通入1 molCO和4 mol H2，新平衡中H2的體積分?jǐn)?shù)增大