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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)化合物甲與乙在一定條件下可反應(yīng)生成丙：

下列說(shuō)法正確的是

A. 甲與乙生成丙的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

B. 甲分子中所有原子共平面

C. 乙的一氯代物有2種

D. 丙在酸性條件下水解生成和CH318OH

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加入等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為5:6，則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是

A. 甲、乙中都是鋁過(guò)量 B. 甲中鋁過(guò)量，乙中堿過(guò)量

C. 甲中酸過(guò)量，乙中鋁過(guò)量 D. 甲中酸過(guò)量，乙中堿過(guò)量

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】利用微生物可實(shí)現(xiàn)苯酚（）廢水的凈化，裝置如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. a極的電極反應(yīng)式為：C6H5OH-28e－+11H2O＝6CO2↑+28H＋

B. b極為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

C. 中間室的Na+向左室移動(dòng)

D. 右室生成0.1 mol N2時(shí)，用電器流過(guò)0.5 mol電子

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20。Y元素原子的最外層電子 數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Z元素原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半。甲是W、X兩種元素形成的簡(jiǎn)單化合物，水溶液呈堿性，乙是Y元素的單質(zhì)。在工業(yè)生產(chǎn)中它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列敘述正確的是

A. 原子半徑的大小W<X<Y<Z

B. 戊與丁反應(yīng)過(guò)程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2

C. Y與Z形成的所有化合物中只存在離子鍵

D. X元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】將1molN2氣體和3molH2氣體在2L的恒容容器中，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，若經(jīng)2s后測(cè)得NH3的濃度為0.6mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：其中不正確的是

A. 用N2表示的反應(yīng)速率為0.15mol·L-1·s-1 B. 2s時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為40％

C. 2s時(shí)N2與H2的轉(zhuǎn)化率相等 D. 2s時(shí)H2的濃度為0.6mol·L-1

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g) 在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是( )

A．VA=0.15mol(Lmin)﹣1 B．VB=0.6 mol(Lmin)﹣1

C．VC=0.4 mol(Lmin)﹣1 D．VD=0.01 mol(Ls)﹣1

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持裝置略去）進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 加熱裝置Ⅰ中的燒杯分離I2和高錳酸鉀固體

B. 用裝置Ⅱ驗(yàn)證二氧化硫的漂白性

C. 用裝置Ⅲ制備氫氧化亞鐵沉淀

D. 用裝置Ⅳ檢驗(yàn)氯化銨受熱分解生成的兩種氣體

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A. 0.1 mol NaHSO4固體中含有的離子總數(shù)為0.3NA

B. 1L 1 mo1·L-1的(NH4)2CO3溶液中所含NH4+的數(shù)目為2NA

C. 標(biāo)況下，22.4L Cl2通入水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D. 20g D2O含有的中子數(shù)為10NA

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】如下圖所示可逆反應(yīng)：mA(g) + nB(g) xC(g) ΔH = Q kJ/mol；在不同溫度、壓強(qiáng)下反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率的變化情況。下列對(duì)于反應(yīng)的熱效應(yīng)Q和反應(yīng)方程式A、B、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)的判斷中，正確的是

A. 上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B. 上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C. m＋n＜x

D. m＋n＞x

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】著名化學(xué)家徐光憲在稀土領(lǐng)域貢獻(xiàn)突出，被譽(yù)為“稀土界的袁隆平”。釔是稀土元素之一，我國(guó)蘊(yùn)藏著豐富的釔礦石(Y2FeBe2Si2O10)，工業(yè)上通過(guò)如下工藝流程制取氧化釔，并獲得副產(chǎn)物鈹。

已知：�。悾�Y）的常見(jiàn)化合價(jià)為＋3價(jià)；

ⅱ．鈹和鋁處于元素周期表的對(duì)角線位置，化學(xué)性質(zhì)相似；

ⅲ．Fe3+、Y3+形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH如下表：

離子

開(kāi)始沉淀時(shí)的pH

完全沉淀時(shí)的pH

Fe3+

2.1

3.1

Y3+

6.0

8.3

（1）將釔礦石與NaOH共熔的反應(yīng)方程式補(bǔ)充完整：

__Y2FeBe2Si2O10+__NaOH+____ __Y(OH)3 +__Fe2O3 + __Na2SiO3 + __Na2BeO2 + __H2O

（2）濾渣Ⅱ的主要成分是____________。

（3）試劑A可以是___________。

A．NaOH溶液 B．氨水 C．CO2 D．CaO

（4）用氨水調(diào)節(jié)pH=a時(shí)，a的取值范圍是_____________________。

（5）計(jì)算常溫下Y3+ +3H2OY(OH)3+3H+的平衡常數(shù)K=________。（常溫下Ksp [Y(OH)3] = 8.0×10-23）

（6）濾液Ⅲ加入氨水產(chǎn)生沉淀的離子方程式為_______________。

（7）從BeCl2溶液中得到BeCl2固體的操作是________。

（8）常見(jiàn)的由BeCl2固體生產(chǎn)Be的工業(yè)方法有兩種：①電解法：電解NaCl-BeCl2混合熔融鹽制備Be；②熱還原法：熔融條件下，鉀還原BeCl2制備Be。以上兩種方法你認(rèn)為哪種更好并請(qǐng)說(shuō)明理由_________。

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