A.熔融燒堿時，不能使用普通石英坩堝：SiO2＋2NaOHNa2SiO3＋H2O

B.紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成黑色保護層：3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2

C.在海帶灰的浸出液(含有I－)中滴加H2O2得到I2：2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋O2↑＋2H2O

D.“84”消毒液(有效成分NaClO)和“潔廁靈”(主要成分鹽酸)混合使用放出氯氣：ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O

A. 用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉：Na2S2O3＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋2Na＋＋H2O

B. 氫氧化亞鐵暴露于空氣中會變色：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

C. 向Ca(ClO)2溶液中通入過量CO2制取次氯酸： Ca2＋＋ClO－＋H2O＋CO2＝2HClO＋CaCO3↓

D. 氯氣用于自來水消毒：Cl2 + H2O2H＋ + Cl－+ ClO－

【題目】某溫度下，H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)的平衡常數(shù)K= ，該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如表所示，下列判斷不正確的是(　　)

A. 平衡時，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%

B. 平衡時，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%

C. 平衡時，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol/L

D. 反應開始時，丙中的反應速率最快，甲中的反應速率最慢

（1）寫出元素名稱：B_______，G_______。

（2）寫出F的價電子排布圖：_______。

（3）寫出化合物BC的結(jié)構(gòu)式：__________________。

（4）由A、C、F三元素形成的離子[F(CA)4]— 是F在水溶液中的一種存在形式，其中F的雜化類型是________________。

（5）在測定A、D形成的化合物的相對分子質(zhì)量時，實驗測定值一般高于理論值的主要原因是______________________。

（6）E的一種晶體結(jié)構(gòu)如圖甲，則其一個晶胞中含有_______個E；G與D形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙，若晶體密度為ag/cm3，則G與D最近的距離為____pm

（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，列出計算表達式，不用化簡；乙中○為G，●為D。）

A. 有MnO2條件下的反應曲線是a曲線

B. a曲線變?yōu)?/span>b曲線，反應的活化分子百分數(shù)增大

C. a曲線變?yōu)?/span>b曲線，平衡時H2O2的轉(zhuǎn)化率增大

D. b曲線的熱化學方程式為：H2O2(l)═H2O(l)+ O2(g)△H=﹣(E1﹣E2)kJ/mol

A.1.8 g NH4+中含有的電子數(shù)為1.1NA

B.2.2 g CO2和N2O的混合氣體中原子數(shù)為0.15NA

C.1 mol Na2O2與足量CO2反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

D.25 ℃、101 kPa時，2.24 L CH4含有的質(zhì)子數(shù)為1NA

(1)實驗室中用MnO2或KMnO4與濃鹽酸反應制取氯氣。若用二者制備等質(zhì)量的氯氣消耗HCl的物質(zhì)的量之比為__________。

(2)由于氯氣不易保存，生活中常用的含氯消毒劑為漂白粉和84消毒液。

①用氯氣制漂白粉的化學方程式為_______；該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。

②含氯消毒劑的消毒能力可以用氧化性來衡量。商業(yè)上常用“有效氯”來說明消毒劑的消毒能力。“有效氯”的基本含義是指一定質(zhì)量的這種消毒劑與多少質(zhì)量的氯氣的氧化能力相當，其數(shù)值可以用此時氯氣的質(zhì)量對消毒劑質(zhì)量的百分比來表示。若100g某84消毒液產(chǎn)品中含有7.45g次氯酸鈉，該產(chǎn)品的有效氯含量為__________(要求寫出簡要計算過程)。

(1)實驗所用的FeSO4溶液由Fe2(SO4)3溶液和足量鐵粉反應制得，發(fā)生反應的離子方程式為______。

(2)實驗Ⅰ中白色沉淀變?yōu)榧t褐色，發(fā)生反應的化學方程式為_____________。

(3)探究實驗Ⅱ中白色沉淀的組成。

①預測沉淀的組成。已知Fe(HCO3)2在水中不存在。

假設a：依據(jù)NaHCO3溶液顯___性，推測白色沉淀可能為Fe(OH)2

假設b：白色沉淀還可能為______(填化學式)。

②實驗探究沉淀的組成。

i.取少量白色沉淀，充分洗滌，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，產(chǎn)生無色氣泡。

ii向i所得溶液中滴入KSCN溶液，溶液幾乎不變紅。

iii向ⅱ溶液中再滴入少量H2O2，溶液立即變?yōu)榧t色。

由此可知，白色沉淀中一定含有的離子為________________(填離子符號)。

③探究過程中發(fā)現(xiàn)白色沉淀在空氣中久置，最終變?yōu)榧t褐色。則該沉淀比實驗Ⅰ中所得的Fe(OH)2_________(填“難”或“易”)于被空氣氧化。

【題目】在一定條件下，利用CO2合成CH3OH的反應如下： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1，研究發(fā)現(xiàn)，反應過程中會有副反應：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2。溫度對CH3OH、CO的產(chǎn)率影響如圖所示．下列說法中，不正確的是( )

A. △H1＜0，△H2＞0

B. 增大壓強有利于加快合成反應的速率

C. 生產(chǎn)過程中，溫度越高越有利于提高CH3OH的產(chǎn)率

D. 合成CH3OH反應的平衡常數(shù)表達式是K=

A. 已知甲烷的燃燒熱為890.3kJmol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJmol-1

B. 已知C(石墨，s)═C(金剛石，s)△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

C. 已知中和熱為△H=-57.4kJmol-1，則1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反應的反應熱就是中和熱

D. 已知S(g)+O2(g)═SO2(g)△H1；S(s)+O2(g)═SO2(g)△H2，則△H1＜△H2