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【題目】下列解釋實驗過程或事實的反應方程式不正確的是(  )

A.熔融燒堿時,不能使用普通石英坩堝:SiO22NaOHNa2SiO3H2O

B.紅熱的鐵絲與水接觸,表面形成黑色保護層:3Fe4H2O(g) Fe3O44H2

C.在海帶灰的浸出液(含有I)中滴加H2O2得到I22IH2O22H=I2O22H2O

D.“84”消毒液(有效成分NaClO)潔廁靈”(主要成分鹽酸)混合使用放出氯氣:ClOCl2H=Cl2H2O

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【題目】下列解釋事實的方程式正確的是( )

A. 用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉:Na2S2O3+2H=SO2↑+S↓+2Na+H2O

B. 氫氧化亞鐵暴露于空氣中會變色:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

C. 向Ca(ClO)2溶液中通入過量CO2制取次氯酸: Ca2++ClO+H2O+CO2=2HClO+CaCO3

D. 氯氣用于自來水消毒:Cl2 + H2O2H+ Cl+ ClO

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【題目】某溫度下,H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)的平衡常數(shù)K= ,該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中,投入H2(g)CO2(g),其起始濃度如表所示,下列判斷不正確的是(  )

起始濃度

c(H2)/(mol/L)

0.010

0.020

0.020

c(CO2)(/mol/L)

0.010

0.010

0.020

A. 平衡時,乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%

B. 平衡時,甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%

C. 平衡時,丙中c(CO2)是甲中的2倍,是0.012 mol/L

D. 反應開始時,丙中的反應速率最快,甲中的反應速率最慢

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【題目】AG是前四周期除稀有氣體之外原子序數(shù)依次增大的七種元素。A與其他元素既不同周期又不同族;B、C的價電子層中未成對電子數(shù)都是2;E核外的sp能級的電子總數(shù)相等;FE同周期且第一電離能比E;G的+1價離子(G+)的各層電子全充滿;卮鹣铝袉栴}:

1)寫出元素名稱:B_______,G_______。

2)寫出F的價電子排布圖:_______。

3)寫出化合物BC的結(jié)構(gòu)式:__________________。

4)由AC、F三元素形成的離子[F(CA)4]F在水溶液中的一種存在形式,其中F的雜化類型是________________。

5)在測定A、D形成的化合物的相對分子質(zhì)量時,實驗測定值一般高于理論值的主要原因是______________________。

6E的一種晶體結(jié)構(gòu)如圖甲,則其一個晶胞中含有_______E;GD形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙,若晶體密度為ag/cm3,則GD最近的距離為____pm

(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,列出計算表達式,不用化簡;乙中GD。)

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【題目】H2O2(l)在有MnO2條件下和無MnO2條件下分解的能量變化如圖所示,下列說法正確的是(  )

A. MnO2條件下的反應曲線是a曲線

B. a曲線變?yōu)?/span>b曲線,反應的活化分子百分數(shù)增大

C. a曲線變?yōu)?/span>b曲線,平衡時H2O2的轉(zhuǎn)化率增大

D. b曲線的熱化學方程式為:H2O2(l)═H2O(l)+ O2(g)H=(E1E2)kJ/mol

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【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關敘述正確的是(  )

A.1.8 g NH4+中含有的電子數(shù)為1.1NA

B.2.2 g CO2N2O的混合氣體中原子數(shù)為0.15NA

C.1 mol Na2O2與足量CO2反應,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

D.25 ℃101 kPa時,2.24 L CH4含有的質(zhì)子數(shù)為1NA

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【題目】氯氣(液氯)84消毒液、漂白粉等都是含氯消毒劑。

(1)實驗室中用MnO2KMnO4與濃鹽酸反應制取氯氣。若用二者制備等質(zhì)量的氯氣消耗HCl的物質(zhì)的量之比為__________。

(2)由于氯氣不易保存,生活中常用的含氯消毒劑為漂白粉和84消毒液。

①用氯氣制漂白粉的化學方程式為_______;該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________

②含氯消毒劑的消毒能力可以用氧化性來衡量。商業(yè)上常用有效氯來說明消毒劑的消毒能力。有效氯的基本含義是指一定質(zhì)量的這種消毒劑與多少質(zhì)量的氯氣的氧化能力相當,其數(shù)值可以用此時氯氣的質(zhì)量對消毒劑質(zhì)量的百分比來表示。若100g84消毒液產(chǎn)品中含有7.45g次氯酸鈉,該產(chǎn)品的有效氯含量為__________(要求寫出簡要計算過程)。

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【題目】某實驗小組設計如下實驗探究二價鐵的還原性。

序號

實驗方案

現(xiàn)象

現(xiàn)象a:生成白色沉淀,3min后沉淀基本變?yōu)榧t色

現(xiàn)象b:生成白色沉淀,3min后沉淀顏色幾乎不變

(1)實驗所用的FeSO4溶液由Fe2(SO4)3溶液和足量鐵粉反應制得,發(fā)生反應的離子方程式為______。

(2)實驗Ⅰ中白色沉淀變?yōu)榧t褐色,發(fā)生反應的化學方程式為_____________。

(3)探究實驗Ⅱ中白色沉淀的組成。

①預測沉淀的組成。已知Fe(HCO3)2在水中不存在。

假設a:依據(jù)NaHCO3溶液顯___性,推測白色沉淀可能為Fe(OH)2

假設b:白色沉淀還可能為______(填化學式)。

②實驗探究沉淀的組成。

i.取少量白色沉淀,充分洗滌,向其中加入稀硫酸,沉淀完全溶解,產(chǎn)生無色氣泡。

iii所得溶液中滴入KSCN溶液,溶液幾乎不變紅。

iii向ⅱ溶液中再滴入少量H2O2,溶液立即變?yōu)榧t色。

由此可知,白色沉淀中一定含有的離子為________________(填離子符號)

③探究過程中發(fā)現(xiàn)白色沉淀在空氣中久置,最終變?yōu)榧t褐色。則該沉淀比實驗Ⅰ中所得的Fe(OH)2_________(”)于被空氣氧化。

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【題目】在一定條件下,利用CO2合成CH3OH的反應如下: CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H1,研究發(fā)現(xiàn),反應過程中會有副反應:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H2。溫度對CH3OH、CO的產(chǎn)率影響如圖所示.下列說法中,不正確的是( )

A. H10,△H20

B. 增大壓強有利于加快合成反應的速率

C. 生產(chǎn)過程中,溫度越高越有利于提高CH3OH的產(chǎn)率

D. 合成CH3OH反應的平衡常數(shù)表達式是K=

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【題目】下列有關熱化學方程式的敘述正確的是( )

A. 已知甲烷的燃燒熱為890.3kJmol-1,則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)H=-890.3kJmol-1

B. 已知C(石墨,s)═C(金剛石,s)H0,則金剛石比石墨穩(wěn)定

C. 已知中和熱為△H=-57.4kJmol-1,則1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反應的反應熱就是中和熱

D. 已知S(g)+O2(g)═SO2(g)H1S(s)+O2(g)═SO2(g)H2,則△H1<△H2

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