(1)用圖Ⅰ裝置做實(shí)驗(yàn)時(shí)，用排水法收集到的氣體的顏色為_____色；實(shí)驗(yàn)過程中由于______，不易觀察到____________生成，從而不能有力證明反應(yīng)產(chǎn)物是NO。

(2)用圖Ⅱ裝置做實(shí)驗(yàn)時(shí)，將有關(guān)操作補(bǔ)充完全：

①將分液漏斗的活塞打開，從U形管的B側(cè)管口注入稀硝酸，一直注到____________為止。

②關(guān)閉活塞，用酒精燈在U形管的A側(cè)加熱，當(dāng)______時(shí)，立即撤去酒精燈。

(3)根據(jù)圖Ⅱ裝置的實(shí)驗(yàn)完成下列問題：

①反應(yīng)在什么情況下可以自動(dòng)停止？________________________。

可在何處觀察到無色的NO氣體？____________________________________________。

②如果將分液漏斗的活塞慢慢打開，可立即觀察到哪些明顯現(xiàn)象？_________________。

（1）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：____________________________。實(shí)驗(yàn)室焙燒固體時(shí)用到的硅酸鹽儀器是______________。

（2）通常所說的四氧化三錳中，錳元素的價(jià)態(tài)既有+2，可能也有+3和+4價(jià)。

假設(shè)一：錳的價(jià)態(tài)是+2和+4價(jià)。

假設(shè)二：錳的價(jià)態(tài)是____________。

假設(shè)三：錳的價(jià)態(tài)是_______________。

（3）查閱資料得知硫酸銨-硫酸溶液可選擇性溶解試樣中的二價(jià)錳�；�于假設(shè)一成立，某化學(xué)興趣小組同學(xué)進(jìn)行如下表的研究，請(qǐng)完成表中的內(nèi)容：

（4）用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的草酸氫鉀溶液，滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是_______________。

部分氫氧化物沉淀的pH如下表

請(qǐng)回答下列問題：

（1）加入鹽酸時(shí)，氧化鋁發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。

（2）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行步驟②的操作名稱為________，其使用到的玻璃儀器是 。

（3）固體A的化學(xué)式為_______，物質(zhì)C的化學(xué)式為_______；溶液中的Na＋、Ca2＋、Mg2＋是在步驟________（填序號(hào)）中分離出去的。

（4）步驟③調(diào)節(jié)pH的數(shù)值范圍為_______，步驟④調(diào)節(jié)pH的數(shù)值范圍為_____。

(1)已知：①4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=﹣1025kJmol﹣1

②N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+180.5kJmol﹣1水的汽化熱△H=+44kJmol﹣1據(jù)報(bào)道，科學(xué)家已找到一種催化劑，使氨氣與液態(tài)水在常溫條件下轉(zhuǎn)化為NH3及氧氣，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________________________________________________；

(2)工業(yè)時(shí)合成氨的原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣92.4kJmol﹣1 。圖1表示H2的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)之間的關(guān)系，圖2表示H2的轉(zhuǎn)化率與起始投料比[n(N2)/n(H2)]、壓強(qiáng)的變化關(guān)系，則T1、T2、T3的大小關(guān)系為___ ， 曲線與曲線對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)P1___P2(填“＞”“＜”“=”)．測(cè)得B(X，60)點(diǎn)時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為40%，則X=______________________。

(3)一定溫度下，將2molN2和6molH2置于一密閉容器中反應(yīng)，測(cè)得平衡時(shí)容器的總壓為aMPa，NH3的物質(zhì)的量總數(shù)為20%，列式計(jì)算出此時(shí)的平衡常數(shù)Kp=___(用平衡分壓代替平衡濃度進(jìn)行計(jì)算，分壓=總壓×體積分?jǐn)?shù)，可不化簡)。

下列各項(xiàng)中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____________________ 。

a．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

b．N2的消耗速率等于NH3的生成速率

c．混合氣體的密度不變

d．N2和H2的物質(zhì)的量之比保持不變

(4)NH3催化劑生成NO，以NO為原料通過電解的方法可以制備NH4NO3 ， 其總反應(yīng)是8NO+7H2═3NH4NO3+2HNO3 ， 試寫出以惰性材料作電極的陰極反應(yīng)式：___ ． 電解過程中為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3 ， 需要補(bǔ)充NH3的原因是___ 。

A. 高純度的單質(zhì)硅被廣泛用于制作計(jì)算機(jī)芯片

B. 硅可由二氧化硅還原制得

C. 常溫時(shí)硅與水、空氣和酸不反應(yīng),但能與氫氟酸反應(yīng)

D. 自然界硅元素的貯量豐富,并存在大量的單質(zhì)硅

【題目】一定溫度下，在三個(gè)容積均為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。各容器中起始物質(zhì)的量與反應(yīng)溫度如下表所示，反應(yīng)過程中甲、丙容器中CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示：

下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 達(dá)到平衡時(shí)，乙中CO2的體積分?jǐn)?shù)比甲中的小

C. T1℃時(shí)，若起始時(shí)向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2，則反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(正)＜v(逆)

D. T2℃時(shí)，若起始時(shí)向丙中充入0.06molN2和0.12 molCO2，則達(dá)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率大于40%

A. v(A)=0.7molL﹣1S﹣1

B. v(B)=0.3 molL﹣1S﹣1

C. v(C)=0.8molL﹣1S﹣1

D. v(D)=1 molL﹣1S﹣1

A. 原子半徑的大小W <X<Y B. 元素的非金屬性Z>X>Y

C. Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài) D. X的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸

A. 1mol O2與金屬鈉反應(yīng)，O2不一定得到4NA個(gè)電子

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L CH4和a L C6H14中所含分子數(shù)均為

C. 常溫常壓下，1mol氯氣與足量的金屬鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

D. 在20℃、1atm時(shí)，2.8g C2H4和CO的混合氣體含氣體分子數(shù)等于0.1 NA

A. 氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3·H2OAlO2-+4NH4++2H2O

B. 澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-CaCO3↓+H2O

C. 碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O

D. 氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-