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【題目】35g鋅粉與少量濃硫酸在加熱條件下充分反應,共收集到混合氣體11.2L(標準狀況),其質(zhì)量為19.6g,則剩余鋅粉的質(zhì)量為

A. 1.0g B. 2.0g C. 2.5g D. 3.5g

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【題目】某混合物漿液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4?紤]到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出,某研究小組利用設計的電解分離裝置(見圖2),使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液,并回收利用;卮稷窈廷蛑械膯栴}。

Ⅰ.固體混合物的分離和利用(流程圖中的部分分離操作和反應條件未標明)

(1)反應①所加試劑NaOH的電子式為_________,B→C的反應條件為__________,C→Al的制備方法稱為______________。

(2)該小組探究反應②發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合,不加熱,無變化;加熱有Cl2生成,當反應停止后,固體有剩余,此時滴加硫酸,又產(chǎn)生Cl2。由此判斷影響該反應有效進行的因素有(填序號)___________。

a.溫度 b.Cl-的濃度 c.溶液的酸度

(3)0.1 mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應,生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2·xH2O的液態(tài)化合物,放熱4.28 kJ,該反應的熱化學方程式為__________。

Ⅱ.含鉻元素溶液的分離和利用

(4)用惰性電極電解時,CrO42-能從漿液中分離出來的原因是__________,分離后含鉻元素的粒子是_________;陰極室生成的物質(zhì)為___________(寫化學式)。

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【題目】A、B、C、D是四種短周期元素,E是過渡元素。A、B、C同周期,C、D同主族,A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為:,B是同周期除稀有氣體外半徑最大的元素,C的最外層有三個成單電子,E的外圍電子排布式為3d64s2;卮鹣铝袉栴}:

(1)A為_______ ,(寫出元素符號,下同),電子排布式是________________________;

B為_______,簡化電子排布式是________________________;

C為_______,價電子排布式是________________________;

D為_______,電子排布圖是________________________

E為_______,原子結(jié)構(gòu)示意圖是________________________;

(2)A、B、C、D四種元素電負性由大到小的順序為________________________;

(3)A、B、C、D四種元素第一電離能由小到大的順序為_____________________

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【題目】通常人們把拆開 1 mol 某化學鍵所消耗的能量看作是該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可衡量化學鍵的強弱,也可以估算化學反應的反應熱。下表為某些化學鍵的鍵能

化學鍵

N-N

O=O

N≡N

N-H

鍵能(kJ/mol)

154

500

942

a

已知火箭燃料肼()的有關(guān)化學反應的能量變化如圖所示,則下列說法錯誤的是(

A.N2O2穩(wěn)定

B.N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g) ΔH=534 kJ/mol

C.表中的 a194

D.圖中的 ΔH3=2218 kJ/mol

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【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C、I和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、FG、H。其中B是地殼中含量最多的金屬。它們之間能發(fā)生如下反應(圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出)。

請根據(jù)以上信息回答下列問題:

1)寫出下列物質(zhì)的化學式:C__________H_________。

2)寫出反應③的化學方程式:___________________。

寫出反應⑦的化學方程式:___________________。

寫出反應⑥的離子方程式___________________

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【題目】在硫酸銅晶體結(jié)晶水含量測定的實驗中,會造成實驗結(jié)果偏低的是(

A. 加熱時間過長,固體部分變黑B. 坩堝內(nèi)附有不揮發(fā)雜質(zhì)

C. 晶體不純,含有不揮發(fā)雜質(zhì)D. 加熱過程中有少量晶體濺出

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【題目】電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。右圖表示一個電解池, 裝有電解液a;XY是兩塊電極板,通過導線與直流電源相連。請回答以下問題:

8分)若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實驗開始時,同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,則

電解池中X極上的電極反應式是 。

X極附近觀察到的現(xiàn)象是 。

②Y電極上的電極反應式是 ,

檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是

6分)如要用電解方法精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,則

①X電極的材料是 ,電極反應式是

②Y電極的材料是 ,電極反應式是

(說明:雜質(zhì)發(fā)生的電極反應不必寫出)

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【題目】氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實驗室由芳香烴A制備G的合成路線如下:

回答下列問題:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為____________。C的化學名稱是______________

(2)③的反應試劑和反應條件分別是____________________,該反應的類型是__________

(3)⑤的反應方程式為_______________。吡啶是一種有機堿,其作用是____________。

(4)G的分子式為______________。

(5)HG的同分異構(gòu)體,其苯環(huán)上的取代基與G的相同但位置不同,則H可能的結(jié)構(gòu)有______種。

(6)4-甲氧基乙酰苯胺()是重要的精細化工中間體,寫出由苯甲醚()制備4-甲氧基乙酰苯胺的合成路線___________(其他試劑任選)。

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【題目】(1)相同物質(zhì)的量濃度下的各溶液:NaX、NaY、NaZ,其pH值依次為8、9、10,則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序為:________________________________

(2)將AlCl3溶于水后,經(jīng)加熱蒸發(fā)、蒸干,灼燒,最后所得白色固體的主要成分是__________________

(3)在一定溫度下,有a鹽酸,b硫酸,c醋酸三種酸。(填序號)

①當其物質(zhì)的量濃度相同時,c(H+)由大到小的順序是 _______________。

②同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸,中和NaOH的能力由大到小的順序是 ____________。

③當三者c(H+)相同時,物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為 ____________________。

(4)難溶電解質(zhì)的水溶液中存在著溶解平衡。已知:在常溫下, K sp [Cu(OH)2]=2.0×10-20寫出Cu(OH)2溶度積常數(shù)表達式___________________________________當溶液中各離子濃度系數(shù)次方的乘積大于溶度積時,則產(chǎn)生沉淀,反之沉淀溶解。某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L,如要生成Cu(OH)2沉淀,應調(diào)整溶液的pH,使之大于 _______________才能達到目的。

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【題目】Ⅰ.如圖所示的是探究金屬腐蝕條件的實驗裝置圖,請分析實驗并回答下列問題:

(1)若起始時甲、乙、丙3套裝置的導管中液面高度相同,過一段時間后液面最高的是________

(2)通過甲、乙裝置的對比說明鋼鐵中碳的含量越________(填“高”或“低”),鋼鐵越易腐蝕。

(3)乙裝置中發(fā)生電化學腐蝕時正極的電極反應式為_________________________________。

Ⅱ.利用化學反應:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2,請你選擇合適的電極材料和電解質(zhì)溶液,設計一個原電池?晒┻x擇的電極材料:鐵棒、銅棒、石墨棒。可供選擇的電解質(zhì)溶液:CuCl2溶液、FeCl2溶液、FeCl3溶液。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)選擇________作正極材料,________作負極材料;選擇________作電解質(zhì)溶液。

(2)寫出有關(guān)的電極反應式:正極:__________________;負極:_______________________。

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