A. 1.0g B. 2.0g C. 2.5g D. 3.5g

Ⅰ．固體混合物的分離和利用（流程圖中的部分分離操作和反應條件未標明）

（1）反應①所加試劑NaOH的電子式為_________，B→C的反應條件為__________，C→Al的制備方法稱為______________。

（2）該小組探究反應②發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合，不加熱，無變化；加熱有Cl2生成，當反應停止后，固體有剩余，此時滴加硫酸，又產(chǎn)生Cl2。由此判斷影響該反應有效進行的因素有（填序號）___________。

a．溫度 b．Cl-的濃度 c．溶液的酸度

（3）0.1 mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2·xH2O的液態(tài)化合物，放熱4.28 kJ，該反應的熱化學方程式為__________。

Ⅱ．含鉻元素溶液的分離和利用

（4）用惰性電極電解時，CrO42-能從漿液中分離出來的原因是__________，分離后含鉻元素的粒子是_________；陰極室生成的物質(zhì)為___________（寫化學式）。

【題目】A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期除稀有氣體外半徑最大的元素，C的最外層有三個成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2�；卮鹣铝袉栴}：

（1）A為_______ ，(寫出元素符號，下同)，電子排布式是________________________；

B為_______，簡化電子排布式是________________________；

C為_______，價電子排布式是________________________；

D為_______，電子排布圖是________________________；

E為_______，原子結(jié)構(gòu)示意圖是________________________；

（2）A、B、C、D四種元素電負性由大到小的順序為________________________；

（3）A、B、C、D四種元素第一電離能由小到大的順序為_____________________

已知火箭燃料肼（）的有關(guān)化學反應的能量變化如圖所示，則下列說法錯誤的是（ ）

A.N2比O2穩(wěn)定

B.N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH=－534 kJ/mol

C.表中的 a＝194

D.圖中的 ΔH3=＋2218 kJ/mol

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：C__________、H_________。

（2）寫出反應③的化學方程式：___________________。

寫出反應⑦的化學方程式：___________________。

寫出反應⑥的離子方程式___________________。

A. 加熱時間過長，固體部分變黑B. 坩堝內(nèi)附有不揮發(fā)雜質(zhì)

C. 晶體不純，含有不揮發(fā)雜質(zhì)D. 加熱過程中有少量晶體濺出

⑴（8分）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則

①電解池中X極上的電極反應式是 。

在X極附近觀察到的現(xiàn)象是 。

②Y電極上的電極反應式是 ，

檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是 。

⑵（6分）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則

①X電極的材料是 ，電極反應式是

②Y電極的材料是 ，電極反應式是

（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應不必寫出）

回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為____________。C的化學名稱是______________。

（2）③的反應試劑和反應條件分別是____________________，該反應的類型是__________。

（3）⑤的反應方程式為_______________。吡啶是一種有機堿，其作用是____________。

（4）G的分子式為______________。

（5）H是G的同分異構(gòu)體，其苯環(huán)上的取代基與G的相同但位置不同，則H可能的結(jié)構(gòu)有______種。

（6）4-甲氧基乙酰苯胺（）是重要的精細化工中間體，寫出由苯甲醚（）制備4-甲氧基乙酰苯胺的合成路線___________（其他試劑任選）。

(2)將AlCl3溶于水后，經(jīng)加熱蒸發(fā)、蒸干，灼燒，最后所得白色固體的主要成分是__________________

(3)在一定溫度下，有a鹽酸，b硫酸，c醋酸三種酸。(填序號)

①當其物質(zhì)的量濃度相同時，c(H+)由大到小的順序是 _______________。

②同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是 ____________。

③當三者c(H+)相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為 ____________________。

(4)難溶電解質(zhì)的水溶液中存在著溶解平衡。已知：在常溫下， K sp [Cu(OH)2]=2.0×10-20寫出Cu(OH)2溶度積常數(shù)表達式___________________________________當溶液中各離子濃度系數(shù)次方的乘積大于溶度積時，則產(chǎn)生沉淀，反之沉淀溶解。某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0．02mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，應調(diào)整溶液的pH，使之大于 _______________才能達到目的。

（1）若起始時甲、乙、丙3套裝置的導管中液面高度相同，過一段時間后液面最高的是________。

（2）通過甲、乙裝置的對比說明鋼鐵中碳的含量越________(填“高”或“低”)，鋼鐵越易腐蝕。

（3）乙裝置中發(fā)生電化學腐蝕時正極的電極反應式為_________________________________。

Ⅱ.利用化學反應：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2，請你選擇合適的電極材料和電解質(zhì)溶液，設計一個原電池�？晒┻x擇的電極材料：鐵棒、銅棒、石墨棒。可供選擇的電解質(zhì)溶液：CuCl2溶液、FeCl2溶液、FeCl3溶液。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）選擇________作正極材料，________作負極材料；選擇________作電解質(zhì)溶液。

（2）寫出有關(guān)的電極反應式：正極：__________________；負極：_______________________。