（1）曬制藍圖時，用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光劑，以K3[Fe(CN)6]溶液為顯色劑。其光解反應的化學方程式為：2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑；顯色反應的化學方程式為______________。

（2）某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產物，按下圖所示裝置進行實驗。

①通入氮氣的目的是________________________________________。

②實驗中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，裝置E中固體變?yōu)榧t色，由此判斷熱分解產物中一定含有___________、___________。

③為防止倒吸，停止實驗時應進行的操作是_____________________________。

④樣品完全分解后，裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3，檢驗Fe2O3存在的方法是：________________。

（3）測定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。

①稱量m g樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至終點。滴定終點的現象是___________________________。

②向上述溶液中加入過量鋅粉至反應完全后，過濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO4酸化，用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液V mL。該晶體中鐵的質量分數的表達式為________________________________。

下列說法不正確的是

A. 上述反應為氧化還原反應 B. 滴定時可用淀粉溶液作指示劑

C. 滴定時應劇烈振蕩錐形瓶使反應充分 D. 脫氫維生素C的分子式為C6H6O6

鉀和碘的相關化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領域有著廣泛的應用�；卮鹣铝袉栴}：

（1）元素K的焰色反應呈紫紅色，其中紫色對應的輻射波長為_______nm（填標號）。

A．404.4 B．553.5 C．589.2 D．670.8 E.766.5

（2）基態(tài)K原子中，核外電子占據的最高能層的符號是_________，占據該能層電子的電子云輪廓圖形狀為___________。K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構型相同，但金屬K的熔點、沸點等都比金屬Cr低，原因是___________________________。

（3）X射線衍射測定等發(fā)現，I3AsF6中存在I3+離子。I3+離子的幾何構型為_____________，中心原子的雜化形式為________________。

（4）KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學材料，具有鈣鈦礦型的立體結構，邊長為a=0.446nm，晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置，如圖所示。K與O間的最短距離為______nm，與K緊鄰的O個數為__________。

（5）在KIO3晶胞結構的另一種表示中，I處于各頂角位置，則K處于______位置，O處于______位置。

回答下列問題：

（1）A的化學名稱為________。

（2）②的反應類型是__________。

（3）反應④所需試劑，條件分別為________。

（4）G的分子式為________。

（5）W中含氧官能團的名稱是____________。

（6）寫出與E互為同分異構體的酯類化合物的結構簡式（核磁共振氫譜為兩組峰，峰面積比為1∶1）______________。

（7）苯乙酸芐酯（）是花香型香料，設計由苯甲醇為起始原料制備苯乙酸芐酯的合成路線__________（無機試劑任選）。

請根據要求回答下列有關問題：

（1）以上物質中屬于電解質的是________；屬于非電解質的是__________。（填序號）

（2）將②③⑧混合配制成濃度均為1molL﹣1的混合溶液100mL，加入一定量的鐵粉，充分反應后，若鐵粉無剩余，且有銅生成．則反應后的溶液中一定含有的陽離子是______，發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________________________________。

（3）檢驗②溶液中陽離子的試劑是________________，證明其存在的現象是____________。

（4）向沸水中逐滴滴加1 mol·L－1 FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，該分散系中粒子直徑的范圍是________ nm。

A. CO和NO反應生成CO2和N2:2CO+2NO2CO2+N2

B. 汽車改用天然氣為燃料或開發(fā)氫能源，都可減少對空氣的污染

C. 此方法的缺點是由于CO2的增多，會大大提高空氣的酸度

D. 增大綠化面積，多植樹造林，可有效控制城市空氣污染

（1）反應Ⅰ：2H2SO4(l)===2SO2(g)＋2H2O(g)＋O2(g) ΔH1＝＋551 kJ·mol－1

反應Ⅲ：S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH3＝－297 kJ·mol－1

反應Ⅱ的熱化學方程式：_________。

（2）對反應Ⅱ，在某一投料比時，兩種壓強下，H2SO4在平衡體系中物質的量分數隨溫度的變化關系如圖所示。p2___p1(填“>”或“<”)，得出該結論的理由是____。

（3）I－可以作為水溶液中SO2歧化反應的催化劑，可能的催化過程如下。將ⅱ補充完整。

ⅰ.SO2＋4I－＋4H＋===S↓＋2I2＋2H2O

ⅱ.I2＋2H2O＋_____===_____＋____＋2I－

（4）探究ⅰ、ⅱ反應速率與SO2歧化反應速率的關系，實驗如下：分別將18 mLSO2飽和溶液加入2 mL下列試劑中，密閉放置觀察現象。(已知：I2易溶解在KI溶液中)

①B是A的對比實驗，則a＝_____。

②比較A、B、C，可得出的結論是_______。

③實驗表明，SO2的歧化反應速率D>A。結合ⅰ、ⅱ反應速率解釋原因：________。

A. 5% B. 9.1% C. 10.5% D. 15%

(2)相同狀況下，一定體積的氣態(tài)氫化物H2X的質量是等體積NH3的2倍．則X的相對原子質量為_____。

(3)0.05mol 的硫酸鈉中含有_____個氧原子；與_____g NaCl中所含有的Na+數目相同．

(4)氣態(tài)化合物A的化學式可以表示為OxFy，已知同溫同壓下10mLA受熱完全分解生成15mLO2和10mL F2，則A的化學式為_____。

(5)0.5L 0.5mol/L FeCl3溶液中的Cl﹣的物質的量濃度為_____。

(6)質量分數為98%，密度為1.84g．cm﹣3的某濃硫酸，溶質的物質的量濃度為_____。

(7)a個X原子的總質量為b g，則X的相對原子質量可表示為_____。

（1）如圖連接好裝置后，負極材料是__（填“Zn”或“Cu”），銅電極發(fā)生的現象：_____。

（2）相應原電池的總反應方程式為____。

（3）下列化學反應可通過原電池裝置，可實現化學能直接轉化為電能的是__（填序號）

①2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

②Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

③C2H5OH+3O22CO2+3H2O