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【題目】K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體,可用于曬制藍圖;卮鹣铝袉栴}:

(1)曬制藍圖時,用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光劑,以K3[Fe(CN)6]溶液為顯色劑。其光解反應的化學方程式為:2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑;顯色反應的化學方程式為______________。

(2)某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產物,按下圖所示裝置進行實驗。

①通入氮氣的目的是________________________________________。

②實驗中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁,裝置E中固體變?yōu)榧t色,由此判斷熱分解產物中一定含有______________________。

③為防止倒吸,停止實驗時應進行的操作是_____________________________。

④樣品完全分解后,裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3,檢驗Fe2O3存在的方法是:________________。

(3)測定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。

①稱量m g樣品于錐形瓶中,溶解后加稀H2SO4酸化,用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至終點。滴定終點的現象是___________________________

②向上述溶液中加入過量鋅粉至反應完全后,過濾、洗滌,將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO4酸化,用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液V mL。該晶體中鐵的質量分數的表達式為________________________________。

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【題目】新鮮水果、蔬菜、乳制品中富含的維生素C具有明顯的抗衰老作用,但易被空氣氧化。某課外小組利用碘滴定法測某橙汁中維生素C的含量,其化學方程式為:

下列說法不正確的是

A. 上述反應為氧化還原反應 B. 滴定時可用淀粉溶液作指示劑

C. 滴定時應劇烈振蕩錐形瓶使反應充分 D. 脫氫維生素C的分子式為C6H6O6

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【題目】

鉀和碘的相關化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領域有著廣泛的應用;卮鹣铝袉栴}:

(1)元素K的焰色反應呈紫紅色,其中紫色對應的輻射波長為_______nm(填標號)。

A.404.4 B.553.5 C.589.2 D.670.8 E.766.5

(2)基態(tài)K原子中,核外電子占據的最高能層的符號是_________,占據該能層電子的電子云輪廓圖形狀為___________。K和Cr屬于同一周期,且核外最外層電子構型相同,但金屬K的熔點、沸點等都比金屬Cr低,原因是___________________________。

(3)X射線衍射測定等發(fā)現,I3AsF6中存在I3+離子。I3+離子的幾何構型為_____________,中心原子的雜化形式為________________。

(4)KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學材料,具有鈣鈦礦型的立體結構,邊長為a=0.446nm,晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置,如圖所示。K與O間的最短距離為______nm,與K緊鄰的O個數為__________。

(5)在KIO3晶胞結構的另一種表示中,I處于各頂角位置,則K處于______位置,O處于______位置。

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【題目】化合物W可用作高分子膨脹劑,一種合成路線如下:

回答下列問題:

(1)A的化學名稱為________

(2)②的反應類型是__________。

(3)反應④所需試劑,條件分別為________。

(4)G的分子式為________。

(5)W中含氧官能團的名稱是____________。

(6)寫出與E互為同分異構體的酯類化合物的結構簡式(核磁共振氫譜為兩組峰,峰面積比為1∶1)______________

(7)苯乙酸芐酯()是花香型香料,設計由苯甲醇為起始原料制備苯乙酸芐酯的合成路線__________(無機試劑任選)。

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【題目】以下為中學化學中常見的物質:①Cu; FeCl3溶液; CuCl2溶液;④CO2;H2SO4;⑥酒精;⑦CaCO3;FeSO4;Ba(OH)2

請根據要求回答下列有關問題:

(1)以上物質中屬于電解質的是________;屬于非電解質的是__________。(填序號)

(2)將②③⑧混合配制成濃度均為1molL1的混合溶液100mL,加入一定量的鐵粉,充分反應后,若鐵粉無剩余,且有銅生成.則反應后的溶液中一定含有的陽離子是______,發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________________________________。

(3)檢驗②溶液中陽離子的試劑是________________,證明其存在的現象是____________。

(4)向沸水中逐滴滴加1 mol·L1 FeCl3溶液,至液體呈透明的紅褐色,該分散系中粒子直徑的范圍是________ nm。

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【題目】汽車尾氣(含烴類、CO、NO和SO2等)是空氣的主要污染源。治理方法之一是在汽車排氣管上加裝“催化轉化器”,使CO和NO反應產生可參與大氣循環(huán)的無毒氣體,促使烴類充分燃燒及SO2的轉化。下列說法中錯誤的是

A. CO和NO反應生成CO2和N2:2CO+2NO2CO2+N2

B. 汽車改用天然氣為燃料或開發(fā)氫能源,都可減少對空氣的污染

C. 此方法的缺點是由于CO2的增多,會大大提高空氣的酸度

D. 增大綠化面積,多植樹造林,可有效控制城市空氣污染

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【題目】近年來,研究人員提出利用含硫物質熱化學循環(huán)實現太陽能的轉化與存儲。過程如圖:

1)反應Ⅰ:2H2SO4(l)===2SO2(g)2H2O(g)O2(g) ΔH1=+551 kJ·mol1

反應Ⅲ:S(s)O2(g)===SO2(g) ΔH3=-297 kJ·mol1

反應Ⅱ的熱化學方程式:_________。

2)對反應Ⅱ,在某一投料比時,兩種壓強下,H2SO4在平衡體系中物質的量分數隨溫度的變化關系如圖所示。p2___p1(“>”“<”),得出該結論的理由是____。

3I可以作為水溶液中SO2歧化反應的催化劑,可能的催化過程如下。將ⅱ補充完整。

.SO24I4H===S↓2I22H2O

.I22H2O_____===_________2I

4)探究ⅰ、ⅱ反應速率與SO2歧化反應速率的關系,實驗如下:分別將18 mLSO2飽和溶液加入2 mL下列試劑中,密閉放置觀察現象。(已知:I2易溶解在KI溶液中)

BA的對比實驗,則a_____。

②比較A、BC,可得出的結論是_______

③實驗表明,SO2的歧化反應速率D>A。結合ⅰ、ⅱ反應速率解釋原因:________。

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【題目】某個體小煤礦曾發(fā)生瓦斯爆炸事故,造成人員傷亡。在煤礦礦井里,必須采取安全措施,如通風、嚴禁煙火等,而且要隨時檢查瓦斯的體積分數,如果空氣中含甲烷的體積分數為5%~15.4%,遇到明火會發(fā)生爆炸。發(fā)生最強烈爆炸時空氣中甲烷所占的體積分數約是

A. 5% B. 9.1% C. 10.5% D. 15%

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【題目】(1)12.4g Na2X含有0.4mol Na+,Na2X的摩爾質量為_____,X的相對原子質量為_____。

(2)相同狀況下,一定體積的氣態(tài)氫化物H2X的質量是等體積NH32倍.則X的相對原子質量為_____

(3)0.05mol 的硫酸鈉中含有_____個氧原子;與_____g NaCl中所含有的Na+數目相同.

(4)氣態(tài)化合物A的化學式可以表示為OxFy,已知同溫同壓下10mLA受熱完全分解生成15mLO210mL F2,則A的化學式為_____

(5)0.5L 0.5mol/L FeCl3溶液中的Cl的物質的量濃度為_____。

(6)質量分數為98%,密度為1.84gcm3的某濃硫酸,溶質的物質的量濃度為_____。

(7)aX原子的總質量為b g,則X的相對原子質量可表示為_____

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【題目】原電池是化學電源的雛形。關于如圖所示原電池的說法正確的是

1)如圖連接好裝置后,負極材料是__(填“Zn”或“Cu”),銅電極發(fā)生的現象:_____。

2)相應原電池的總反應方程式為____。

3)下列化學反應可通過原電池裝置,可實現化學能直接轉化為電能的是__(填序號)

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

C2H5OH+3O22CO2+3H2O

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