科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2,一定條件下使反應(yīng)SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)達(dá)到平衡,正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①a~c段反應(yīng)速率增大的原因是____________。
②有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是________(填字母)。
a.若容器內(nèi)溫度保持不變,可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)
b.反應(yīng)物濃度:a點(diǎn)小于b點(diǎn)
c.反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)
d.Δt1=Δt2時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率:a~b段小于b~c段
e.若容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變,可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)
(2)利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成電池的裝置如圖所示。此裝置既能實(shí)現(xiàn)有效清除氮氧化物的排放,減輕環(huán)境污染,又能充分利用化學(xué)能。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①B電極為______(填“正”或“負(fù)”)。
②當(dāng)有4.48 L NH3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)參加反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________。
③電極A極反應(yīng)式為______。
④為使電池持續(xù)放電,離子交換膜最好選用__________(填“陰”或“陽(yáng)”)離子交換膜。
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【題目】已知元素X、Y均為短周期元素,X元素的一種核素常用于測(cè)文物的年代,Y元素原子半徑是所有原子中最小的,元素X、Y可形成兩種常見(jiàn)化合物M和N,已知M可以使高錳酸鉀酸性溶液褪色,M分子中所含X元素的質(zhì)量是Y元素質(zhì)量的6倍,且M的相對(duì)分子質(zhì)量為56。N是一種常用溶劑,它的實(shí)驗(yàn)式XY。回答下列問(wèn)題:
(1)符合條件的M的有 ______種。
(2)任意寫一種不帶支鏈的M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________。
(3)若在N與液溴的混合液中加入鐵粉可以發(fā)生反應(yīng)(在如圖裝置a容器中反應(yīng)),則:
①寫出a容器中發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________。
②d容器中NaOH溶液的作用是_____________。
(4)在碘水中加入N振蕩?kù)o置后的現(xiàn)象是__________。
(5)等質(zhì)量M、N完全燃燒時(shí)消耗O2的物質(zhì)的量較多的是________(填“M”或“N”)。
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【題目】分別按如圖甲、乙所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),圖中兩個(gè)燒杯里的溶液均為2L同濃度的稀硫酸,乙中A為電流表。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)以下敘述中,正確的是_______(填字母)
A.甲溶液中H+會(huì)向鋅片移動(dòng)
B.兩燒杯中鋅片表面均有氣泡產(chǎn)生
C.兩燒杯中溶液pH均增大
D.甲中鋅片是負(fù)極,乙中銅片是正極
E.乙的內(nèi)電路中電流方向Zn→溶液→Cu
(2)實(shí)驗(yàn)時(shí),甲、乙同時(shí)開(kāi)始反應(yīng),0~15分鐘內(nèi),測(cè)得甲中鋅片質(zhì)量減少了19.5克,乙中收集到氫氣13.44升(已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況),則用硫酸濃度的變化表示甲乙兩裝置的反應(yīng)速率分別為:v(甲)=_________ mol·L-1·min-1,v(乙)=_________ mol·L-1·min-1,v(甲)___v(乙)(填>,<或 =),主要原因是__________。
(3)變化過(guò)程中能量轉(zhuǎn)化的主要形式:甲為 _________;乙為____________。
(4)在乙實(shí)驗(yàn)中,如果把硫酸換成硝酸銀溶液,請(qǐng)寫出銅電極的電極反應(yīng)方程式:_______,此時(shí)乙裝置中正極的現(xiàn)象是____________。
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【題目】如圖所示原電池裝置中,電解質(zhì)溶液為硫酸,下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是
A. 鋅做負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 供電時(shí)的總反應(yīng)為Zn+2H+=Zn2++H2↑
C. 該裝置可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
D. 正極產(chǎn)生1 mol H2,消耗鋅的質(zhì)量為32.5 g
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【題目】恒溫恒容條件下,反應(yīng)2AB(g)A2(g)+B2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
A. 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A2,同時(shí)消耗2n mol AB
B. 容器內(nèi),3種氣體AB、A2、B2共存
C. 容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化
D. AB的消耗速率等于A2的消耗速率
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【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng):2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)△H<0,在其他條件不變時(shí),改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響,下列分析不正確的是
A. 圖I表示增加反應(yīng)物濃度對(duì)該平衡的影響
B. 圖II表示減小壓強(qiáng)對(duì)該平衡的影響
C. 圖Ⅲ表示溫度對(duì)該平衡的影響,溫度:乙>甲
D. 圖IV表示催化劑對(duì)該平衡的影響,催化效率:甲>乙
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【題目】煤炭被人們譽(yù)為黑色的“金子”,它是人類使用的主要能源之一。為了提高煤的利用率,減少有害氣體的排放,人們采取了各式各樣的方法。
(1)煤的氣化和液化可能提高煤的利用率。煤的氣化技術(shù)的主要產(chǎn)物是___________。煤的液化技術(shù)又分為直接液化和間接氧化.將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱得到焦?fàn)t氣、煤焦油及焦炭等產(chǎn)品的技術(shù)稱為___________。
(2)煤在燃燒前、后及燃燒過(guò)程中均可采取措施減少有害氣體的排放.
①在燃燒前,可以采用微生物脫硫技術(shù).原理如下:
上述過(guò)程中Fe2+的作用為________________。寫出Fe2+Fe3+的離子方程式________________。
②煤在燃燒時(shí),進(jìn)行脫硫處理,常采用________燃燒技術(shù),在把煤和脫硫劑加入鍋爐燃燒室,使煤與空氣在流化過(guò)程中充分混合、燃燒,起到固硫作用.常用脫硫劑的主要化學(xué)成分為_______(填化學(xué)式)。
③煤在燃燒后,煙氣凈化常采用除塵技術(shù)和脫硫、脫硝技術(shù).濕法脫硫、脫硝技術(shù)中將煙氣通入_________設(shè)備,用石灰水淋洗。
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【題目】請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題:
(1)某溫度下,相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋,溶液pH值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。
①稀釋醋酸時(shí)pH值變化曲線是:___________(填:“I”或“Ⅱ”),
②b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性:___________(填:“強(qiáng)”、“弱”或“無(wú)法比較”),
③a、c兩點(diǎn)Kw的數(shù)值相比,a___________c(填:“大于”、“小于”或“等于”),
(2)NH4Al(SO4)2在食品、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。
①NH4Al(SO4)2可做凈水劑,其理由是:___________(用離子方程式表示)。
②相同條件下,0.1mol/L NH4Al(SO4)2溶液中,c(NH4+)___________0.1mol/L NH4HSO4溶液中c(NH4+)(填“大于”、等于”或“小于”)。
③下圖是0.1mo/LNH4Al(SO)2溶液的pH隨溫度變化的圖像,其中符合0.1mo/LNH4Al(SO4)2溶液的曲線是____ (填字母)。導(dǎo)致溶液pH隨溫度變化的原因是:_________________________________。
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【題目】鐵氮化合物(FexNy)在磁記錄材料領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用前景。某FexNy的制備需鐵、氮?dú)、丙酮和乙醇參與。
(1)Fe3+基態(tài)核外電子排布式為___。
(2)丙酮(CH3CCH3O)分子中碳原子軌道的雜化類型是__,1mol丙酮分子中含有σ鍵的數(shù)目為___。
(3)C、H、O三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>____。
(4)乙醇的沸點(diǎn)高于丙酮,這是因?yàn)?/span>______。
(5)某FexNy的晶胞如圖1所示,Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或者b位置Fe,形成Cu替代型產(chǎn)物Fe(x-n)CunNy。FexNy轉(zhuǎn)化為兩種Cu替代型產(chǎn)物的能量變化如圖2所示,其中更穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學(xué)式為____。
1-溴丙烷是一種重要的有機(jī)合成中間體,沸點(diǎn)為71℃,密度為1.36g·cm-3。實(shí)驗(yàn)室制備少量1溴丙烷的主要步驟如下:步驟1:在儀器A中加入攪拌磁子、12g正丙醇及20 mL水,冰水冷卻下緩慢加入28mL濃H2SO4;冷卻至室溫,攪拌下加入24gNaBr。
步驟2:如圖所示搭建實(shí)驗(yàn)裝置,緩慢加熱,直到無(wú)油狀物餾出為止。
步驟3:將餾出液轉(zhuǎn)入分液漏斗,分出有機(jī)相。
步驟4:將分出的有機(jī)相轉(zhuǎn)入分液漏斗,依次用12mLH2O、12mL 5% Na2CO3溶液和12 mL H2O洗滌,分液,得粗產(chǎn)品,進(jìn)一步提純得1溴丙烷。
(1)儀器A的名稱是___;加入攪拌磁子的目的是攪拌和___。
(2)反應(yīng)時(shí)生成的主要有機(jī)副產(chǎn)物有2溴丙烷和____。
(3)步驟2中需向接受瓶?jī)?nèi)加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是_____。
(4)步驟2中需緩慢加熱使反應(yīng)和蒸餾平穩(wěn)進(jìn)行,目的是___。
(5)步驟4中用5%Na2CO3溶液洗滌有機(jī)相的操作:向分液漏斗中小心加入12 mL5%Na2CO3溶液,振蕩,___,靜置,分液。
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【題目】月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素,是人類未來(lái)的資源寶庫(kù)。
(1)3He是高效核能原料,其原子核內(nèi)中子數(shù)為_____________。
(2)Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______,Na在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的電子式為_______。
(3)MgCl2在工業(yè)上應(yīng)用廣泛,可由MgO制備。
①MgO的熔點(diǎn)比BaO的熔點(diǎn)________(填“高”或“低”)
②月球上某礦石經(jīng)處理得到的MgO中含有少量SiO2,除去SiO2的離子方程式為______;SiO2的晶體類型為________。
③MgO與炭粉和氯氣在一定條件下反應(yīng)可制備MgCl2。若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收,則生成的鹽為______(寫化學(xué)式)。
(4)月壤中含有豐富的3He,從月壤中提煉1 kg3He同時(shí)可得6000kgH2和700kgN2,若以所得H2和N2為原料經(jīng)一系列反應(yīng)最多可制得碳酸氫銨___kg。
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