①a～c段反應(yīng)速率增大的原因是____________。

②有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是________(填字母)。

a．若容器內(nèi)溫度保持不變，可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)

b．反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)

c．反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)

d．Δt1=Δt2時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段

e．若容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變，可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)

(2)利用反應(yīng)6NO2＋8NH3=7N2＋12H2O構(gòu)成電池的裝置如圖所示。此裝置既能實(shí)現(xiàn)有效清除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①B電極為______(填“正”或“負(fù)”)。

②當(dāng)有4.48 L NH3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________。

③電極A極反應(yīng)式為______。

④為使電池持續(xù)放電，離子交換膜最好選用__________(填“陰”或“陽(yáng)”)離子交換膜。

(1)符合條件的M的有 ______種。

(2)任意寫一種不帶支鏈的M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________。

(3)若在N與液溴的混合液中加入鐵粉可以發(fā)生反應(yīng)(在如圖裝置a容器中反應(yīng))，則：

①寫出a容器中發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。

②d容器中NaOH溶液的作用是_____________。

(4)在碘水中加入N振蕩?kù)o置后的現(xiàn)象是__________。

(5)等質(zhì)量M、N完全燃燒時(shí)消耗O2的物質(zhì)的量較多的是________(填“M”或“N”)。

(1)以下敘述中，正確的是_______(填字母)

A．甲溶液中H+會(huì)向鋅片移動(dòng)

B．兩燒杯中鋅片表面均有氣泡產(chǎn)生

C．兩燒杯中溶液pH均增大

D．甲中鋅片是負(fù)極，乙中銅片是正極

E．乙的內(nèi)電路中電流方向Zn→溶液→Cu

(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)，甲、乙同時(shí)開(kāi)始反應(yīng)，0～15分鐘內(nèi)，測(cè)得甲中鋅片質(zhì)量減少了19.5克，乙中收集到氫氣13.44升(已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則用硫酸濃度的變化表示甲乙兩裝置的反應(yīng)速率分別為：v(甲)＝_________ mol·L－1·min－1，v(乙)＝_________ mol·L－1·min－1，v(甲)___v(乙)(填＞，＜或 =)，主要原因是__________。

(3)變化過(guò)程中能量轉(zhuǎn)化的主要形式：甲為 _________；乙為____________。

(4)在乙實(shí)驗(yàn)中，如果把硫酸換成硝酸銀溶液，請(qǐng)寫出銅電極的電極反應(yīng)方程式：_______，此時(shí)乙裝置中正極的現(xiàn)象是____________。

A. 鋅做負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 供電時(shí)的總反應(yīng)為Zn+2H+＝Zn2++H2↑

C. 該裝置可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

D. 正極產(chǎn)生1 mol H2，消耗鋅的質(zhì)量為32.5 g

【題目】恒溫恒容條件下，反應(yīng)2AB(g)A2(g)+B2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A. 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A2，同時(shí)消耗2n mol AB

B. 容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存

C. 容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化

D. AB的消耗速率等于A2的消耗速率

【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)△H<0，在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析不正確的是

A. 圖I表示增加反應(yīng)物濃度對(duì)該平衡的影響

B. 圖II表示減小壓強(qiáng)對(duì)該平衡的影響

C. 圖Ⅲ表示溫度對(duì)該平衡的影響，溫度：乙>甲

D. 圖IV表示催化劑對(duì)該平衡的影響，催化效率：甲>乙

（1）煤的氣化和液化可能提高煤的利用率。煤的氣化技術(shù)的主要產(chǎn)物是___________。煤的液化技術(shù)又分為直接液化和間接氧化．將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱得到焦?fàn)t氣、煤焦油及焦炭等產(chǎn)品的技術(shù)稱為___________。

（2）煤在燃燒前、后及燃燒過(guò)程中均可采取措施減少有害氣體的排放．

①在燃燒前，可以采用微生物脫硫技術(shù)．原理如下：

上述過(guò)程中Fe2+的作用為________________。寫出Fe2+Fe3+的離子方程式________________。

②煤在燃燒時(shí)，進(jìn)行脫硫處理，常采用________燃燒技術(shù)，在把煤和脫硫劑加入鍋爐燃燒室，使煤與空氣在流化過(guò)程中充分混合、燃燒，起到固硫作用．常用脫硫劑的主要化學(xué)成分為_______（填化學(xué)式）。

③煤在燃燒后，煙氣凈化常采用除塵技術(shù)和脫硫、脫硝技術(shù)．濕法脫硫、脫硝技術(shù)中將煙氣通入_________設(shè)備，用石灰水淋洗。

(1)某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，溶液pH值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。

①稀釋醋酸時(shí)pH值變化曲線是：___________(填：“I”或“Ⅱ”)，

②b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性：___________(填：“強(qiáng)”、“弱”或“無(wú)法比較”)，

③a、c兩點(diǎn)Kw的數(shù)值相比，a___________c(填：“大于”、“小于”或“等于”)，

(2)NH4Al(SO4)2在食品、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。

①NH4Al(SO4)2可做凈水劑，其理由是：___________(用離子方程式表示)。

②相同條件下，0.1mol/L NH4Al(SO4)2溶液中，c(NH4+)___________0.1mol/L NH4HSO4溶液中c(NH4+)(填“大于”、等于”或“小于”)。

③下圖是0.1mo/LNH4Al(SO)2溶液的pH隨溫度變化的圖像，其中符合0.1mo/LNH4Al(SO4)2溶液的曲線是____ (填字母)。導(dǎo)致溶液pH隨溫度變化的原因是：_________________________________。

（1）Fe3＋基態(tài)核外電子排布式為___。

（2）丙酮(CH3CCH3O)分子中碳原子軌道的雜化類型是__，1mol丙酮分子中含有σ鍵的數(shù)目為___。

（3）C、H、O三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>____。

（4）乙醇的沸點(diǎn)高于丙酮，這是因?yàn)?/span>______。

（5）某FexNy的晶胞如圖1所示，Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型產(chǎn)物Fe(x－n)CunNy。FexNy轉(zhuǎn)化為兩種Cu替代型產(chǎn)物的能量變化如圖2所示，其中更穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學(xué)式為____。

1-溴丙烷是一種重要的有機(jī)合成中間體，沸點(diǎn)為71℃，密度為1.36g·cm－3。實(shí)驗(yàn)室制備少量1溴丙烷的主要步驟如下：步驟1：在儀器A中加入攪拌磁子、12g正丙醇及20 mL水，冰水冷卻下緩慢加入28mL濃H2SO4；冷卻至室溫，攪拌下加入24gNaBr。

步驟2：如圖所示搭建實(shí)驗(yàn)裝置，緩慢加熱，直到無(wú)油狀物餾出為止。

步驟3：將餾出液轉(zhuǎn)入分液漏斗，分出有機(jī)相。

步驟4：將分出的有機(jī)相轉(zhuǎn)入分液漏斗，依次用12mLH2O、12mL 5% Na2CO3溶液和12 mL H2O洗滌，分液，得粗產(chǎn)品，進(jìn)一步提純得1溴丙烷。

（1）儀器A的名稱是___；加入攪拌磁子的目的是攪拌和___。

（2）反應(yīng)時(shí)生成的主要有機(jī)副產(chǎn)物有2溴丙烷和____。

（3）步驟2中需向接受瓶?jī)?nèi)加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是_____。

（4）步驟2中需緩慢加熱使反應(yīng)和蒸餾平穩(wěn)進(jìn)行，目的是___。

（5）步驟4中用5%Na2CO3溶液洗滌有機(jī)相的操作：向分液漏斗中小心加入12 mL5%Na2CO3溶液，振蕩，___，靜置，分液。

（1）3He是高效核能原料，其原子核內(nèi)中子數(shù)為_____________。

（2）Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______，Na在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的電子式為_______。

（3）MgCl2在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，可由MgO制備。

①MgO的熔點(diǎn)比BaO的熔點(diǎn)________（填“高”或“低”）

②月球上某礦石經(jīng)處理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的離子方程式為______；SiO2的晶體類型為________。

③MgO與炭粉和氯氣在一定條件下反應(yīng)可制備MgCl2。若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收，則生成的鹽為______（寫化學(xué)式）。

（4）月壤中含有豐富的3He，從月壤中提煉1 kg3He同時(shí)可得6000kgH2和700kgN2，若以所得H2和N2為原料經(jīng)一系列反應(yīng)最多可制得碳酸氫銨___kg。