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【題目】(1)常溫時(shí)CuSO4的水溶液呈____(填“酸”“中”或“堿”)性,原因是(用離子方程式表示_________。
(2)在實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí),常將FeCl3固體先溶于較濃的______(填物成名稱)中,然后用蒸餾水稀釋到所需的濃度,以_________(填“促進(jìn)”或“抑制”)其水解。
(3)把A1C13溶液蒸干、灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是____(寫化學(xué)式)。
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【題目】(1)下列各組化合物中,化學(xué)鍵類型和化合物類型均相同的是_________(填序號)。
①CaCl2和 Na2S ②Na2O 和 Na2O2 ③CO2和CaO ④HCl 和 NaOH
(2)下列過程不一定釋放能量的是________。
①化合反應(yīng);②分解反應(yīng);③形成化學(xué)鍵;④燃料燃燒;⑤酸堿中和;⑥炸藥爆炸
(3)Ba(OH)2 8H2O和NH4Cl反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________,反應(yīng)過程能量變化的圖像符合_____________(填“圖1”或“圖2”)。
圖1 圖2
(4)已知1 mol石墨轉(zhuǎn)化為1 mol金剛石要吸收能量,則石墨比金剛石_______(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)。
(5)一定量的氫氣在氧氣中充分燃燒并放出熱量。若生成氣態(tài)水放出的熱量為Q1,生成液態(tài)水放出的熱量為Q2,那么Q1______Q2(填大于、小于或等于)。
(6)已知:4HCl+O2=2Cl2+2H2O。該反應(yīng)中,4 mol HCl被氧化,放出115.6 kJ的熱量,且斷開O=O鍵和Cl-Cl鍵所需的能量如下圖所示。則斷開1 mol H—O鍵與斷開1 mol H—Cl鍵所需能量相差約為______ kJ。
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【題目】ClO2是一種極易溶于水且?guī)缀醪慌c冷水反應(yīng)的黃綠色氣體(沸點(diǎn)11℃),實(shí)驗(yàn)室制備純凈ClO2溶液的裝置如圖所示:
已知下列反應(yīng):NaClO3+HCl→NaCl+ClO2+Cl2+H2O;NaClO2+HCl→NaCl+ClO2+H2O;NaClO2+Cl2→NaCl+ClO2(均未配平)。下列說法正確的是
A.a中通入的N2可用CO2或SO2代替B.b中NaClO2可用飽和食鹽水代替
C.c中廣口瓶最好放在冰水浴中冷卻D.d中吸收尾氣后只生成一種溶質(zhì)
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【題目】(1)事實(shí)證明,原電池中發(fā)生的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)。利用下列化學(xué)反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池的是________(填字母代號)。
A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H>0
B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H<0
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H<0
(2)以KOH溶液為電解質(zhì)溶液,依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池,其正極通入的氣體為_______(填化學(xué)式);負(fù)極的電板反應(yīng)式為_______。
(3)電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。如圖所示的電解池中,a為滴加了少量酚酞的NaCl溶液,X和Y是兩塊惰性電極板,則電解時(shí),________(填“X”或“Y”)極附近的溶液變紅,電解的離子方程式為_______。
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【題目】現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T,R原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍;Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物,Y與T同主族。五種元素原子半徑與原子序數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是( )
A. 離子半徑:Y<Z
B. 氫化物的沸點(diǎn):Y<T
C. 最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性:T<R
D. 由X、Y、Z、R四種元素組成的常見化合物中含有離子鍵
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【題目】合成氨是人類科技發(fā)展史上的一項(xiàng)重大突破。已知25℃時(shí),合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4 kJ/mol。請回答下列問題:
(1)保持容器溫度不變,縮小容器體積,化學(xué)反應(yīng)速率_______(填“增大”或“減小”)。
(2)25℃時(shí),取一定量的N2和H2于2 L的密閉容器中在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)達(dá)到平衡,若增大N2的濃度,則H2的轉(zhuǎn)化率____(填“增大”或“減小”);若反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量是92.4 kJ,則生成的NH3為______________mol。
(3)恒溫恒容條件下,上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是________(填字母代號)。
A. N2、H2、NH3的濃度相等
B.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
C.單位時(shí)間內(nèi)消耗a mol N2,同時(shí)生成2a mol NH3
(4)上述反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=________。
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【題目】(1)某反應(yīng)過程中的能量變化如下圖所示:
寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________。
(2)在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì),其狀態(tài)標(biāo)為“aq”,已知1 molHCl在溶液中與足量氫氧化鈉反應(yīng)放出57.3 kJ的熱量,用離子方程式寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:______。
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【題目】向等物質(zhì)的量濃度的HCl、AlCl3、NH4Cl、MgCl2混合溶液中逐滴加入1 mol·L-1的NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是( )
A.在0~a段加入的NaOH溶液與NH4Cl反應(yīng)
B.在b~c段加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3++3OH-===Al(OH)3↓
C.在d~e段加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3++4OH-===AlO2-+2H2O
D.在滴加NaOH溶液全過程中主要粒子參與反應(yīng)的先后順序是H+、Al3+、Mg2+、NH4+、Al(OH)3
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【題目】某工廠用提取粗鹽后的鹽鹵(主要成分為MgCl2)制備金屬鎂,其工藝流程如下。
下列說法錯(cuò)誤的是( 。
A. 在實(shí)驗(yàn)室實(shí)施操作①需要的玻璃儀器是漏斗、燒杯、玻璃棒
B. Mg(OH)2―→MgCl2的離子方程式為:Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O
C. 操作②是將MgCl2溶液蒸干后冷卻結(jié)晶
D. 操作④陰極和陽極產(chǎn)物的質(zhì)量比是24∶71
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