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【題目】25 ℃時,在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入過量金屬錫(Sn),發(fā)生反應:Sn(s)+Pb2+(aq)Sn2+(aq)+Pb(s),體系中c(Pb2+)和c(Sn2+)變化關系如圖22所示。下列判斷正確的是( )
A. 往平衡體系中加入金屬鉛后,c(Pb2+)增大
B. 往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后,c(Pb2+)變小
C. 升高溫度,平衡體系中c(Pb2+)增大,說明該反應ΔH>0
D. 25 ℃時,該反應的平衡常數(shù)K=2.2
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【題目】Cu2O是一種半導體材料,基于綠色化學理念設計的制取Cu2O的電解池示意圖如右圖所示,電解總反應為:2Cu+H2OCu2O+H2↑。下列說法正確的是
A. 銅電極發(fā)生還原反應 B. 石墨電極上產(chǎn)生氫氣
C. 銅電極接直流電源的負極 D. 當有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時,有0.1 mol Cu2O生成
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【題目】下列圖像能表示相關反應中生成物物質(zhì)的量的變化的是(橫、縱坐標單位:mol) ( )。
A.圖1:n(HCl)=l mol,K2CO3加入到HCl溶液中,在敝口容器中生成的氣體
B.圖2:n(NaOH)=1mol,CO2通入到NaOH溶液中反應生成的鹽
C.圖3:n(NaAlO2)=1 mol,HCl加入到NaAlO2溶液中離子的存在情況
D.圖4:n(AlCl3)=1 mol,Na2O2加入AlCl3溶液反應的產(chǎn)物
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【題目】將O2和NH3的混合氣體448mL通過加熱的三氧化二鉻(催化劑),充分反應后,再通過足量的水,最終收集到44.8mL O2。原混合氣體中O2的體積可能是(假設氨全部被氧化;氣體體積均已換算成標準狀況)( )
A. 134.4mL B. 313.6mL C. 287.5mL D. 268.8mL
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【題目】聚合物G可用于生產(chǎn)全生物降解塑料,在“白色污染”日益嚴重的今天有著重要的作用。有關轉(zhuǎn)化關系如下:
已知:CH3CH2CH2Br + NaOHCH3CH2CH2OH + NaBr
請回答下列問題:
(1)物質(zhì)A的分子式為_______,B的結構簡式為_______;
(2)請寫出F中含氧官能團的名稱_______;
(3)反應①~④中屬于加成反應的是_______;
(4)寫出由F生成聚合物G的化學方程式_______。
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【題目】乙醇是制取飲料、香精、染料、涂料、洗滌劑等產(chǎn)品的原料.
完成下列填空:
(1)實驗室用乙醇制取乙烯時,濃硫酸的用量遠遠超過作為催化劑的正常用量,原因是______.
(2)驗證乙烯加成反應性質(zhì)時,需對乙烯氣體中的干擾物質(zhì)進行處理,可選用的試劑是______(填寫化學式);能確定乙烯通入溴水中發(fā)生了加成反應的事實是______.(選填編號)
a.溴水褪色 b.有油狀物質(zhì)生成
c.反應后水溶液酸性增強 d.反應后水溶液接近中性
(3)實驗室用乙醇和乙酸制備乙酸乙酯時,甲乙兩套裝置如圖1都可以選用.關于這兩套裝置的說法正確的是______.(選填編號)
物質(zhì) | 沸點(℃) |
乙醇 | 78.5 |
乙酸 | 117.9 |
乙酸乙酯 | 77 |
a.甲裝置乙酸轉(zhuǎn)化率高 b.乙裝置乙酸轉(zhuǎn)化率高
c.甲裝置有冷凝回流措施 d.乙裝置有冷凝回流措施
(4)用乙裝置實驗時,提純乙中乙酸乙酯的流程如圖3,以上流程中試劑A的化學式是______;操作Ⅱ的名稱是______;操作Ⅲ一般適用于分離______混合物.
(5)如圖2是用乙醇制備溴乙烷的裝置,實驗中有兩種加料方案:
①先加溴化鈉→再加乙醇→最后加1:1濃硫酸;
②先加溴化鈉→再加1:1濃硫酸→最后加乙醇.
按方案①和②實驗時,產(chǎn)物都有明顯顏色,若在試管中加入______,產(chǎn)物可變?yōu)闊o色.與方案①相比較,方案②的明顯缺點是______.
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【題目】室溫下,將1.000 mol·L-1鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L-1氨水中,溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關說法正確的是
A. c點:c(Cl-)=c(NH4+)
B. b點:c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)
C. a點由水電離出的c(H+)=1.0×10-14mol·L-1
D. d點后,溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱
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【題目】已知在溫度低于570℃ 時,還原鐵粉與水蒸氣反應的產(chǎn)物是FeO;高于570℃ 時,生成Fe3O4。老師用下圖所示實驗裝置,完成了還原鐵粉與水蒸氣反應的演示實驗。
甲同學為探究實驗后試管內(nèi)固體的成分,進行了下列實驗:
實驗編號 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 |
① | 取少量黑色粉末放入試管中,加入鹽酸,微熱 | 黑色粉末逐漸溶解,溶液呈淺綠色;有少量氣泡產(chǎn)生 |
② | 向試管中滴加幾滴KSCN溶液,振蕩 | 溶液沒有出現(xiàn)血紅色 |
試回答下列問題:
(1)濕棉花的作用是______________。
(2)寫出高于570℃ 時,Fe 與水蒸氣反應的化學方程式:___________。
(3)乙同學認為加入KSCN 溶液沒有出現(xiàn)血紅色的原因可能是固體中沒有Fe3O4,也有可能是因為___(填物質(zhì)名稱)過量造成的。該物質(zhì)過量時,溶液中還會發(fā)生反應,導致加入KSCN 溶液時沒有出現(xiàn)血紅色,該反應的離子方程式是______________。
(4)丙同學利用上述實驗①加鹽酸后的溶液制取白色的Fe(OH)2沉淀,向濾液中加入足量NaOH 溶液后,觀察到的實驗現(xiàn)象為___。
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【題目】高純二氧化硅可用來制造光纖。某蛇紋石的成分見下表:
組分 | SiO2 | MgO | Na2O | K2O | Fe2O3 |
質(zhì)量分數(shù)/% | 59.20 | 38.80 | 0.25 | 0.50 | 0.8 |
通過下圖流程可由蛇紋石制備較純凈的二氧化硅。
(1)蛇紋石中涉及的可溶性金屬氧化物有____________(寫化學式)。
(2)步驟①中涉及SiO2反應的離子方程式為________________。
(3)濾渣A 的成分有______________________(填化學式)。
(4)步驟②中洗滌沉淀的方法是_____________________。
(5)步驟③反應的化學方程式為______________________;實驗室進行步驟③需要用到的儀器有坩堝、泥三角、酒精燈、玻璃棒、和________________。
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