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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】NaClO2 廣泛用于造紙工業(yè)、污水處理等。工業(yè)上生產(chǎn)NaClO2 的工藝流程如下:

ClO2發(fā)生器中的反應(yīng)為SO2 + 2NaClO3 + H2SO4 = 2ClO2↑+ 2NaHSO4

(1)NaClO3Cl的化合價(jià)_______,上述反應(yīng)中氧化劑是_______ ,被氧化的元素為_______。請(qǐng)用雙線橋法表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目SO2 + 2NaClO3 + H2SO4 = 2ClO2↑+ 2NaHSO4_______________________反應(yīng)后,若產(chǎn)生0.6 mol氣體,則電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為 _______mol。

(2)吸收器中反應(yīng)溫度不能高于5℃的可能原因有 _______

(3)反應(yīng)結(jié)束后,向ClO2發(fā)生器中通入一定量空氣的目的是_______

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子方程式中,不正確的是(

A. 侯氏制堿法:

B. 溶液中滴加溶液:

C. 氧化鐵與足量的溶液反應(yīng):

D. 已知酸性的強(qiáng)弱:,則向溶液中通入少量的時(shí):

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】Cl2O為國(guó)際公認(rèn)的高效安全滅菌消毒劑之一,實(shí)驗(yàn)室可利用氯氣和空氣(氯氣與空氣體積比為13,空氣不參與反應(yīng))的混合氣與含水8%的碳酸鈉反應(yīng)制備,并用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液:

已知:Cl2O極易溶于水并與水反應(yīng)生成次氯酸;Cl2O沸點(diǎn)為3.8℃,42℃以上分解為Cl2O2。回答下列問(wèn)題:

1)檢查裝置A的氣密性的方法是______;寫(xiě)出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是:______

2)裝置C的主要作用是______。

3)裝置D、E中都用到多孔球泡,其作用是______。

4)寫(xiě)出裝置D生成Cl2O的化學(xué)方程式:______。

5)裝置E中采用棕色圓底燒瓶是因?yàn)椋?/span>______。

6)儀器a的名稱為______,所盛放的藥品是______

7)制備Cl2O裝置中存在缺陷,請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)措施:______。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】二氧化錳是化學(xué)工業(yè)中常用的氧化劑和催化劑。我國(guó)主要以貧菱錳礦(有效成分為)為原料,通過(guò)熱解法進(jìn)行生產(chǎn)。

(1)碳酸錳熱解制二氧化錳分兩步進(jìn)行:

i.

ii.

①反應(yīng)i的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式___________

②焙燒制取的熱化學(xué)方程式是_________________。

(2)焙燒(裝置如圖1)時(shí)持續(xù)通入空氣,并不斷抽氣的目的是________________。

(3)在其他條件不變時(shí),某科研團(tuán)隊(duì)對(duì)影響轉(zhuǎn)化率的生產(chǎn)條件進(jìn)行了研究,結(jié)果如圖2、圖3所示。

①圖2是在常壓()下的研究結(jié)果,請(qǐng)?jiān)趫D2中用虛線畫(huà)出轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度的關(guān)系圖______

②常壓下,要提高的轉(zhuǎn)化率,應(yīng)選擇的生產(chǎn)條件是____________焙燒。

③圖3中,焙燒時(shí),的轉(zhuǎn)化率:干空氣<濕空氣,原因是______________。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘,某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)(苯,一種不溶于水,密度比水小的液體):

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:

(1)步驟①灼燒海帶時(shí),除需要三腳架外,還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是_______(從下列儀器中選出所需的儀器,用標(biāo)號(hào)字母填寫(xiě)在空白處)。

A.燒杯 B.坩堝 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精燈 F.干燥器

(2)步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是_______;步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯,該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是_______。

(3)步驟⑤是萃取、分液,某學(xué)生選擇用苯來(lái)提取碘的理由是_______。在分液操作中,應(yīng)充分振蕩,然后靜置,待分層后______(填標(biāo)號(hào)),以下略。

A.直接將含碘苯溶液從分液漏斗上口倒出

B.直接將含碘苯溶液從分液漏斗下口放出

C.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將含碘苯溶液從下口放出

D.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將含碘苯溶液從上口倒出

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】電化學(xué)原理在防止金屬腐蝕、能量轉(zhuǎn)換等方面應(yīng)用廣泛。

(1)①鋼鐵在海水中容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕,負(fù)極反應(yīng)式是____________

②圖1中,為減緩鋼閘門(mén)的腐蝕,材料可以選擇____________(填“”或“”)。

(2)圖2為鋼鐵防護(hù)模擬實(shí)驗(yàn)裝置,則鐵做_________極,檢測(cè)鋼鐵保護(hù)效果的方法是:取少量鐵電極附近的溶液于試管中,___________,則說(shuō)明保護(hù)效果好。

(3)氫氧燃料電池是一種新型的化學(xué)電源,其構(gòu)造如圖3所示:為多孔石墨電極,通入的氣體由孔隙中逸出,并在電極表面放電。

的電極反應(yīng)式是__________________;

②若電池共產(chǎn)生水,則電路中通過(guò)了___________的電子。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】地震災(zāi)區(qū)的水需用殺菌消毒劑處理后才能確保飲水安全。救災(zāi)物資中的一瓶“84消毒液的包裝說(shuō)明上有如下信息:含25%NaClO(次氯酸鈉)、1000mL、密度1.19gcm-3,稀釋100倍(體積比)后使用。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)上述“84消毒液的物質(zhì)的量濃度為______molL-1。

2)該同學(xué)取100mL上述“84消毒液,稀釋后用于消毒,稀釋100倍后的溶液中cNa+=______molL-1(假設(shè)稀釋后溶液密度為1.0gcm-3),該消毒液長(zhǎng)時(shí)間放置在空氣中能吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2的體積為______L

3)災(zāi)區(qū)志愿者根據(jù)上述“84消毒液的包裝說(shuō)明,欲用NaClO固體(NaClO易吸收空氣中的H2O、CO2)配制480mL25%NaClO的消毒液。下列說(shuō)法正確的是______。

a.如圖所示的儀器中,有四種是不需要的,還需一種玻璃儀器

b.容量瓶用蒸餾水洗凈后,要烘干才能用于溶液的配制

c.利用購(gòu)買的商品NaClO來(lái)配制可能會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低

d.需要NaClO固體的質(zhì)量為143g

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】依據(jù)所給條件推出的結(jié)論不正確的是(

選項(xiàng)

條件

結(jié)論

A

在水溶液或熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電的化合物,稱為電解質(zhì)

水中存在:,因此,水是電解質(zhì)

B

凡是能給出質(zhì)子的分子或離子稱為酸,凡是能接受質(zhì)子的分子或離子稱為堿

既是酸又是堿

C

聯(lián)氨為二元弱堿,在水中的電離方式與氨相似

聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為:

D

發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí),接受電子對(duì)的物質(zhì)為酸,提供電子對(duì)的物質(zhì)為堿

,在該反應(yīng)中,是堿

A. AB. BC. CD. D

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】有以下十種物質(zhì):①稀H2SO4②純醋酸(CH3COOHNaOH溶液FeCl3固體CaCO3固體CO2⑦熔融NaHSO4BaHCO32溶液⑨乙醇(C2H5OHNH3H2O請(qǐng)回答下列問(wèn)題

1)其中能導(dǎo)電的是______;其中屬于非電解質(zhì)的是______;屬于弱電解質(zhì)的是______。(填序號(hào))

2)將題中④物質(zhì)溶于水配成飽和溶液,滴入沸水中,繼續(xù)煮沸至出現(xiàn)紅褐色可制得FeOH3膠體,寫(xiě)出該過(guò)程的化學(xué)方程式______

3)按要求寫(xiě)出題中各物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

①與⑧反應(yīng)______;

②的水溶液與⑤的反應(yīng)______;

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span>

A. 圖Ⅰ比較碳、硅兩元素非金屬性的強(qiáng)弱

B. 圖Ⅱ先滴加5溶液,再滴加5溶液。比較溶解度的大小

C. 圖Ⅲ已知溶解度(20℃);。室溫下,比較溶解度的大小

D. 圖Ⅳ證明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)

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