A. 向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴

B. 工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑

C. 粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純

D. 富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用將其還原吸收

A. 常溫常壓下，124 g P4中所含P-P鍵數(shù)目為4NA

B. 標準狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

C. 1mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

D. 13g由C和組成的碳單質(zhì)中所含質(zhì)子數(shù)一定為6NA

A. 該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

B. 反應(yīng)放出的氯化氫可以用水吸收

C. 用蒸餾的方法可將鄰二氯苯從有機混合物中首先分離出來

D. 從上述兩種二氯苯混合物中，用冷卻結(jié)晶的方法可將對二氯苯分離出來

A. 1mol該物質(zhì)可與4mol氫氧化鈉溶液反應(yīng)

B. 與NaHCO3溶液反應(yīng)可以產(chǎn)生CO2氣體

C. 該物質(zhì)與H2反應(yīng)，1mol該物質(zhì)最多消耗3mol H2

D. 該物質(zhì)可以使酸性KMnO4溶液褪色，也可發(fā)生消去反應(yīng)

A. 酚醛樹脂可由鄰羥甲基苯酚發(fā)生加聚反應(yīng)得到

B. 與互為同系物

C. 合成的單體是乙烯和 2-丁烯

D. 天然橡膠和杜仲膠的單體是同一種物質(zhì)

A. 硫黃礦制備硫酸經(jīng)歷兩步：

B. 酸雨與土壤中的金屬氧化物反應(yīng)后，硫元素以單質(zhì)的形式進入土壤中

C. 閃鋅礦(ZnS)遇到硫酸銅溶液轉(zhuǎn)化為銅藍(CuS)，說明CuS很穩(wěn)定，不具有還原性

D. 在燃煤中加入石灰石可減少SO2排放，發(fā)生的反應(yīng)為

氰基丙烯酸酯在堿性條件下能快速聚合為，從而具有膠黏性，某種氰基丙烯酸酯（G）的合成路線如下：

已知：

①A的相對分子量為58，氧元素質(zhì)量分數(shù)為0.276，核磁共振氫譜顯示為單峰

②

回答下列問題：

（1）A的化學名稱為_______。

（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為______，其核磁共振氫譜顯示為______組峰，峰面積比為______。

（3）由C生成D的反應(yīng)類型為________。

（4）由D生成E的化學方程式為___________。

（5）G中的官能團有___、 ____ 、_____。（填官能團名稱）

（6）G的同分異構(gòu)體中，與G具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有_____種。（不含立體異構(gòu)）

(1)元素①～⑧中，除⑧外，原子半徑最大的是___________（填元素符號），元素③、⑦所形成的氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為__________________（用相應(yīng)氫化物的化學式作答）元素②的氫化物的電子式是____________。

(2)④⑤⑥三種元素的氫氧化物的堿性由強到弱的順序是________（用相應(yīng)氫氧化物的化學式作答），元素①～⑧中的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的酸是_______(填化學式)。

Ⅱ.實驗室用密度為1.84g/cm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸，配制980mL物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的硫酸。供選用的儀器有：①膠頭滴管；②藥匙；③燒杯；④量筒；⑤托盤天平。請回答下列問題：

(1)配制上述溶液量取濃硫酸時應(yīng)選用__________量筒（選填序號）

①10mL ②50mL ③100mL；

(2)配制稀硫酸時，上述儀器中還缺少的儀器有____________________________（寫儀器名稱），不需要使用的有______________（選填序號）；

(3)下列操作使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的是___________。

A.用量筒量取的濃硫酸，慢慢地沿著玻璃棒注入盛有20mL蒸餾水的小燒杯，攪拌后，立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再按正確操作配制溶液。

B.往容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時，有少量液體濺出。

C.未洗滌稀釋濃硫酸的小燒杯

D.定容時俯視刻度線。

E.容量瓶未干燥即用來配制溶液。

F.定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線。

(1)鎳元素的基態(tài)價電子排布式為_____________，3d能級上的未成對的電子數(shù)為______。

(2)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍色溶液。

①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是___________。

②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學鍵稱為______________，提供孤電子對的成鍵原子是_____________。

③氨的沸點_________（填“高于”或“低于”）膦(PH3)，原因是__________________；氨是_________分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為_______。

(3)單質(zhì)銅及鎳都是由______________鍵形成的晶體。

(4)某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為___________。

②若合金的密度為dg/cm3，晶胞邊長a=______________nm。

(1)寫出甲中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：____________________________。

(2)寫出乙中兩極發(fā)生的電極反應(yīng)式。

陽極：_______________；陰極：_____________________。

Ⅱ.在一定溫度下，將2mol A和2mol B兩種氣體相混合于容積為2 L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，2min末反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，生成了0.6mol D，并測得C的濃度為0.3mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)x值等于__________。

(2)A的轉(zhuǎn)化率為__________。

(3)生成D的反應(yīng)速率為________________。

(4)達平衡后保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入He(He不參加反應(yīng))，則平衡______移動(填“正向”“逆向 “或”“不”)。