（1）白色沉淀甲是___；

（2）試寫出實(shí)驗(yàn)過程中生成氣體A、B的離子方程式___；

（3）通過上述實(shí)驗(yàn)，可確定X溶液中一定存在的陰離子是___；尚未確定是否存在的離子是___；

（4）若要檢驗(yàn)溶液中是否含有CO32-離子，其方法是___。

①量取25.00mL甲溶液，向其中緩慢滴加乙溶液15.00mL，共收集到224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體

②量取15.00mL乙溶液，向其中緩慢滴加甲溶液25.00mL，共收集到112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體

（1）判斷：甲是___溶液，其物質(zhì)的量濃度為___mol/L；

（2）實(shí)驗(yàn)②中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

Ⅱ.將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物，這些氣體恰好能被500mL2.0mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液，請計算出NaNO3的物質(zhì)的量___（要求有計算過程與步驟）。

（1）需量取濃硫酸的體積為___mL；

（2）實(shí)驗(yàn)時還需要的儀器有___；

（3）配制過程中，下列情況會使配制結(jié)果偏高的是___（填序號）

①容量瓶使用時未干燥

②定容后經(jīng)振蕩，搖勻，靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線

③移液后未洗滌燒杯和玻璃棒

④定容時仰視刻度線觀察液面

⑤量取濃H2SO4后，用蒸餾水洗滌量筒內(nèi)壁，并將洗滌液注入燒杯中，一并移液

Ⅱ.請計算28gKOH固體必須溶解在___g水中，才使200個水分子中有1個K+；所得溶液的密度為g/cm3，則該溶液中OH-的物質(zhì)的量濃度為___（保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位）。

（1）在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑的反應(yīng)中，3mol的BrF3參加反應(yīng)時，被水還原的BrF3的物質(zhì)的量是___。

（2）已知砒霜As2O3與Zn可發(fā)生如下反應(yīng)：As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O

①請用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___。

②若生成0.2molAsH3，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___。

（3）二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑，制備ClO2有以下兩種方法：

方法一：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O

方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O

①方法一中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___。

②若兩種方法制備得到相同條件下相同體積的ClO2氣體，則兩種方法中消耗的還原劑質(zhì)量之比是___。

③Cl2與ClO2均用作水處理劑，若它們中的氯元素均被還原為Cl-，則相同質(zhì)量的ClO2是Cl2消毒效率的___倍（消毒效率：等質(zhì)量兩種物質(zhì)所轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量之比）。

（1）基態(tài)N的原子核外___種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子，基態(tài) P原子核外電子排布式為_____，P、S、Cl的第一電離能由大到小順序?yàn)?/span>___。

（2）PCl3分子中的中心原子雜化軌道類型是__，該分子構(gòu)型為____。

（3）PCl3 是一種無色的液體，遇水容易水解生成兩種酸，則方程式__。

（4）已知MgO與NiO的晶體結(jié)構(gòu)(如圖)相同， 其中Mg2+和Ni2+的離子半徑分別為66 pm和69pm。則熔點(diǎn)：MgO___NiO(填“＞”、“＜”或“＝”)，理由是__。

（5）金剛石晶胞含有__個碳原子。若碳原子半徑為r，金剛石晶胞的邊長為a，根據(jù)硬球接觸模型，則r=___a，列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率___（請用r和a表示不要求計算結(jié)果）。

A.有的無機(jī)化學(xué)反應(yīng)不屬于化合、分解、置換、復(fù)分解中的任何一種反應(yīng)

B.某物質(zhì)在固態(tài)時能導(dǎo)電，可確認(rèn)該物質(zhì)是金屬單質(zhì)

C.一種元素在同一物質(zhì)中可顯示不同價態(tài)，但一定是該元素的相鄰價態(tài)

D.氧化物只可能是氧化產(chǎn)物，不可能是還原產(chǎn)物

①則K1______K2，（填“>”、“<”或“=”）原因：_______。

②在T2下，經(jīng)過10s達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，則0～10s內(nèi)N2的平均速率v(N2)為______，平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為______。若再同時增加各物質(zhì)的量為1 mol，該反應(yīng)的平衡V正_____V逆，(>或=或<)平衡常數(shù)將_____（填“增大”、“減小”或“不變”）

③下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___。

A.3v（H2）正＝2v（NH3）逆 B.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變

C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài) D.△H保持不變

（2）已知下列化學(xué)鍵的鍵能寫出工業(yè)上制氨的熱化學(xué)方程式：

熱化學(xué)方程式：__________。

（3）下列是科研小組設(shè)計的一個氮氧化物原電池，兩邊的陰影部分為a，b惰性電極，分別用導(dǎo)線與燒杯的m，n（惰性電極）相連接，工作原理示意圖如圖：

①a為___極，b極的電極反應(yīng)式____________。

②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入112mL的O2，可觀察到燒杯中n處有_____生成，（假設(shè)燒杯中的溶液的體積為200mL，體積不變）最后反應(yīng)終止時燒杯中溶液的PH為______。

A.8.4LB.13.5LC.10.7LD.16.8L

（1）步驟①中提高堿浸速率的方法_______。

（2）濾液Ⅰ中主要的陰離子是______，沉淀B的化學(xué)式____，步驟③的離子方程式：____。

（3）步驟⑤加入過量的鐵粉的目的___（用離子方程式解釋）

（4）檢驗(yàn)濾液Ⅲ中的金屬陽離子的方法是：_____。

（5）濾液Ⅲ經(jīng)過________，_______，過濾得到硫酸亞鐵晶體，過濾時需要的玻璃儀器有___（填標(biāo)號）。

（6）利用上述工藝流程測定鋁土礦中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10g樣品，最終得到5.56g的FeSO4·7H2O晶體，該鋁土礦中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____。

A.1.6gNH2-離子所含質(zhì)子數(shù)為NA

B.常溫常壓下，200g8.5%的H2O2溶液中含氧原子數(shù)為NA

C.7.8gNa2O2晶體中所含離子總數(shù)為0.4NA

D.在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA