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【題目】某無色溶液X,由K+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-中的若干離子組成,取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
(1)白色沉淀甲是___;
(2)試寫出實(shí)驗(yàn)過程中生成氣體A、B的離子方程式___;
(3)通過上述實(shí)驗(yàn),可確定X溶液中一定存在的陰離子是___;尚未確定是否存在的離子是___;
(4)若要檢驗(yàn)溶液中是否含有CO32-離子,其方法是___。
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【題目】Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室有甲、乙兩瓶無色溶液,其中一瓶是稀鹽酸,另一瓶是碳酸鈉溶液,為測定甲、乙兩瓶溶液的成分及物質(zhì)的量濃度,進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):
①量取25.00mL甲溶液,向其中緩慢滴加乙溶液15.00mL,共收集到224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體
②量取15.00mL乙溶液,向其中緩慢滴加甲溶液25.00mL,共收集到112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體
(1)判斷:甲是___溶液,其物質(zhì)的量濃度為___mol/L;
(2)實(shí)驗(yàn)②中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。
Ⅱ.將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物,這些氣體恰好能被500mL2.0mol/LNaOH溶液完全吸收,生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液,請計算出NaNO3的物質(zhì)的量___(要求有計算過程與步驟)。
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【題目】Ⅰ.用98%的濃硫酸(其密度為1.84g/cm3)配制240mL1.0mol/L稀硫酸,若實(shí)驗(yàn)儀器有:量筒、燒杯、玻璃棒
(1)需量取濃硫酸的體積為___mL;
(2)實(shí)驗(yàn)時還需要的儀器有___;
(3)配制過程中,下列情況會使配制結(jié)果偏高的是___(填序號)
①容量瓶使用時未干燥
②定容后經(jīng)振蕩,搖勻,靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線
③移液后未洗滌燒杯和玻璃棒
④定容時仰視刻度線觀察液面
⑤量取濃H2SO4后,用蒸餾水洗滌量筒內(nèi)壁,并將洗滌液注入燒杯中,一并移液
Ⅱ.請計算28gKOH固體必須溶解在___g水中,才使200個水分子中有1個K+;所得溶液的密度為g/cm3,則該溶液中OH-的物質(zhì)的量濃度為___(保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位)。
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【題目】請按指定要求完成下列問題。
(1)在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑的反應(yīng)中,3mol的BrF3參加反應(yīng)時,被水還原的BrF3的物質(zhì)的量是___。
(2)已知砒霜As2O3與Zn可發(fā)生如下反應(yīng):As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O
①請用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___。
②若生成0.2molAsH3,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___。
(3)二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑,制備ClO2有以下兩種方法:
方法一:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
方法二:2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
①方法一中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___。
②若兩種方法制備得到相同條件下相同體積的ClO2氣體,則兩種方法中消耗的還原劑質(zhì)量之比是___。
③Cl2與ClO2均用作水處理劑,若它們中的氯元素均被還原為Cl-,則相同質(zhì)量的ClO2是Cl2消毒效率的___倍(消毒效率:等質(zhì)量兩種物質(zhì)所轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量之比)。
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【題目】由N、P、S、Cl、Ni等元素組成的新型材料有著廣泛的用途,請回答下列問題:
(1)基態(tài)N的原子核外___種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子,基態(tài) P原子核外電子排布式為_____,P、S、Cl的第一電離能由大到小順序?yàn)?/span>___。
(2)PCl3分子中的中心原子雜化軌道類型是__,該分子構(gòu)型為____。
(3)PCl3 是一種無色的液體,遇水容易水解生成兩種酸,則方程式__。
(4)已知MgO與NiO的晶體結(jié)構(gòu)(如圖)相同, 其中Mg2+和Ni2+的離子半徑分別為66 pm和69pm。則熔點(diǎn):MgO___NiO(填“>”、“<”或“=”),理由是__。
(5)金剛石晶胞含有__個碳原子。若碳原子半徑為r,金剛石晶胞的邊長為a,根據(jù)硬球接觸模型,則r=___a,列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率___(請用r和a表示不要求計算結(jié)果)。
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【題目】下列是某學(xué)生自己總結(jié)的一些規(guī)律,其中正確的是
A.有的無機(jī)化學(xué)反應(yīng)不屬于化合、分解、置換、復(fù)分解中的任何一種反應(yīng)
B.某物質(zhì)在固態(tài)時能導(dǎo)電,可確認(rèn)該物質(zhì)是金屬單質(zhì)
C.一種元素在同一物質(zhì)中可顯示不同價態(tài),但一定是該元素的相鄰價態(tài)
D.氧化物只可能是氧化產(chǎn)物,不可能是還原產(chǎn)物
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【題目】(1)在2L密閉容器中,起始投入4 molN2和6molH2在一定條件下生成NH3,平衡時僅改變溫度測得的數(shù)據(jù)如表所示(已知:T1<T2)
①則K1______K2,(填“>”、“<”或“=”)原因:_______。
②在T2下,經(jīng)過10s達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),則0~10s內(nèi)N2的平均速率v(N2)為______,平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為______。若再同時增加各物質(zhì)的量為1 mol,該反應(yīng)的平衡V正_____V逆,(>或=或<)平衡常數(shù)將_____(填“增大”、“減小”或“不變”)
③下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___。
A.3v(H2)正=2v(NH3)逆 B.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變
C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài) D.△H保持不變
(2)已知下列化學(xué)鍵的鍵能寫出工業(yè)上制氨的熱化學(xué)方程式:
化學(xué)鍵 | H-H | N≡N | N-H |
鍵能/kJ·mol-1 | 430 | 936 | 390 |
熱化學(xué)方程式:__________。
(3)下列是科研小組設(shè)計的一個氮氧化物原電池,兩邊的陰影部分為a,b惰性電極,分別用導(dǎo)線與燒杯的m,n(惰性電極)相連接,工作原理示意圖如圖:
①a為___極,b極的電極反應(yīng)式____________。
②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,通入112mL的O2,可觀察到燒杯中n處有_____生成,(假設(shè)燒杯中的溶液的體積為200mL,體積不變)最后反應(yīng)終止時燒杯中溶液的PH為______。
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【題目】一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中,收集到氣體VL(標(biāo)況下),向反應(yīng)后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量NaOH,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,過濾,洗滌,灼燒,得到CuO12.0g,若上述氣體為NO和NO2的混合氣體,且體積比為1:1,則V可能為( )
A.8.4LB.13.5LC.10.7LD.16.8L
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【題目】以鋁土礦(主要成分為Al2O3,含SiO2和鐵的氧化物等雜質(zhì))為原料制備鋁與硫酸亞鐵,工藝流程如圖所示:請回答下列問題:
(1)步驟①中提高堿浸速率的方法_______。
(2)濾液Ⅰ中主要的陰離子是______,沉淀B的化學(xué)式____,步驟③的離子方程式:____。
(3)步驟⑤加入過量的鐵粉的目的___(用離子方程式解釋)
(4)檢驗(yàn)濾液Ⅲ中的金屬陽離子的方法是:_____。
(5)濾液Ⅲ經(jīng)過________,_______,過濾得到硫酸亞鐵晶體,過濾時需要的玻璃儀器有___(填標(biāo)號)。
(6)利用上述工藝流程測定鋁土礦中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取10g樣品,最終得到5.56g的FeSO4·7H2O晶體,該鋁土礦中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____。
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【題目】若阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值用NA表示,下列說法正確的是( )
A.1.6gNH2-離子所含質(zhì)子數(shù)為NA
B.常溫常壓下,200g8.5%的H2O2溶液中含氧原子數(shù)為NA
C.7.8gNa2O2晶體中所含離子總數(shù)為0.4NA
D.在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中,每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA
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