A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反應(yīng)，有NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移

B. 100 mL 1 mol·L1FeCl3溶液中所含Fe3+的數(shù)目為0.1NA

C. lmolSO2與足量O2在一定條件下反應(yīng)生成SO3，共轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

D. 84gNaHCO3固體含有CO32-離子的數(shù)目為NA

A.該溶液的密度為ρ＝g·L-1

B.該溶液的物質(zhì)的量濃度為c＝mol·L-1

C.該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w＝%

D.25℃時(shí)R的溶解度S=g

A. 原子數(shù)目相等的三種氣體，質(zhì)量最大的是Z

B. 同溫同壓下，同質(zhì)量的三種氣體，氣體密度最小的是X

C. 若一定條件下，三種氣體體積均為2．24 L，則它們的物質(zhì)的量一定均為0.1 mol

D. 同溫下，體積相同的兩容器分別充2 g Y氣體和1 g Z氣體，則其壓強(qiáng)比為2︰1

A. 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中①、⑤步驟的操作分別是溶解、過(guò)濾

B. 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中步驟④的目的是僅除去溶液中的Ca2+

C. 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中步驟⑦中的蒸發(fā)所用到的儀器是酒精燈、玻璃棒、燒杯、鐵架臺(tái)(帶鐵圈)

D. 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中②、④步驟互換，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果不影響

A. 稀硫酸滴在鐵片上：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

B. 碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合：HCO3-+H+=H2O+CO2↑

C. 硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合：CuSO4＋2OH－===Cu(OH)2↓＋

D. 硝酸銀溶液與氯化鈉溶液混合：AgNO3＋Cl－===AgCl↓＋

A.鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H+＝2Fe3＋＋3H2↑

B.碳酸鎂溶于醋酸的反應(yīng)：MgCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O

C.在澄清石灰水中通入少量的CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2＝CaCO3↓＋H2O

D.向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H+

A.將1L0.1mol/L的FeCl3溶液制成膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為0.1NA

B.常溫常壓下，23gNO2和N2O4的混合氣體一定含有NA個(gè)氧原子

C.1L0.1mol/L Na2SO4溶液中含有0.4NA個(gè)氧原子

D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CCl4所含的分子數(shù)為NA

（1）該實(shí)驗(yàn)所需的玻璃儀器：______、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒。

（2）所需濃硫酸的體積是_____，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是____（規(guī)格從下列中選用A.10mL B.20mL C.50mL D.100mL）。

（3）第⑤步定容的具體實(shí)驗(yàn)操作是_______。

（4）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無(wú)影響填寫(xiě)）

A．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水____。

B．轉(zhuǎn)移溶液前未冷卻至室溫_____。

C．定容時(shí)仰視溶液的凹液面______。

D. 向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑在容量瓶外面____。

【題目】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線(xiàn)式”簡(jiǎn)化表示。CH3—CH＝CH－CH3可簡(jiǎn)寫(xiě)為 。有機(jī)物X的鍵線(xiàn)式為：

（1）有機(jī)物X的分子式___________________

（2）有機(jī)物Y是X的同分異構(gòu)體，屬于芳香烴，寫(xiě)出Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 _______________________________________________________

（3）X與足量的H2在一定條件下反應(yīng)可生成環(huán)狀的飽和烴Z，Z的一氯代物有_________種。