已知：①CuCl可以由CuCl2用適當(dāng)?shù)倪�原劑如SO2，SnCl2等還原制得：2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H＋＋SO42-,2CuCl2＋SnCl2=2CuCl↓＋SnCl4,②CuCl2溶液與乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配離子： 。

請回答下列問題：

(1)基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為_____；H、N、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是____。

(2)SO2分子的空間構(gòu)型為________；與SnCl4互為等電子體的一種離子的化學(xué)式為________。

(3)乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為________。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高得多，原因是__________。

(4)②中所形成的配離子中含有的化學(xué)鍵類型有______(填字母)。

A．配位鍵 B．極性鍵 C．離子鍵 D．非極性鍵

A. 實驗室制取氨氣

B. 測定化學(xué)反應(yīng)速率

C. 驗證非金屬性：N﹥C﹥Si

D. 實現(xiàn)反應(yīng)：Cu+2H2OCu(OH)2+H2

A.棉花球處發(fā)生的離子反應(yīng)是Cl2＋H2O = H＋＋Cl－＋HClO

B.大量白煙是氯化鈉固體小顆粒

C.鈉著火燃燒產(chǎn)生黃色火焰

D.可在棉花球右側(cè)用濕潤的淀粉KI試紙判斷氯氣是否被堿液完全吸收

(1)A，B，C的第一電離能由小到大的順序為________(用元素符號表示)。

(2)X是含有________鍵(填“非極性”或“極性”，下同)的________分子。

(3)A的一種氫化物的相對分子質(zhì)量為26，其分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為________。

(4)Y分子的空間構(gòu)型為__________，其中心原子采取________雜化。

(5)一種由B，C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為________。

(6)Y是一種易液化的氣體，請簡述其易液化的原因_________。

(7)寫出E2＋的電子排布式___________________，并寫出E2＋在Z中通入足量Y得到深藍(lán)色溶液的離子反應(yīng)方程式_______。

【題目】對可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是(　　)

A. 達(dá)到化學(xué)平衡時，4v正(O2)＝5v逆(NO)

B. 若單位時間內(nèi)生成xmol NO的同時，消耗xmol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 達(dá)到化學(xué)平衡時，若增大容器容積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D. 化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系：2v正(NH3)＝3v正(H2O)

A.從1 L該溶液中取出100 mL，則取出溶液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為 0.01 mol·L-1

B.0.5 L該溶液中鈉離子的物質(zhì)的量0.1 mol·L-1

C.1 L該溶液中含有Na2SO4的質(zhì)量為142 g

D.取該溶液10mL，加水稀釋至100 mL后Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol·L-1

A. 25℃時，加水稀釋0.1mol/LNH4Cl，溶液中增大

B. 反應(yīng)2NO＋O2=2NO2常溫下可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C. 用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液時，使用酚酞作指示劑

D. 銅的化學(xué)性質(zhì)比鐵穩(wěn)定，在鐵閘上安裝銅塊可減慢鐵閘的腐蝕速率

（1）實驗步驟：

①計算所需稱量的NaOH的質(zhì)量為___g。

②用托盤天平稱量NaOH固體，稱量時應(yīng)將NaOH置于燒杯中放在天平___盤稱量。

③將稱得的固體放于燒杯中，并加水溶解。

④檢查容量瓶不漏水后，立即用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移溶液進(jìn)入___mL容量瓶中。

⑤用少量水洗滌___2-3次；并將洗滌液轉(zhuǎn)移進(jìn)容量瓶。

⑥用玻璃棒引流向容量瓶中加水，至液面離刻度線1-2cm時，改用膠頭滴管滴加至凹液面最低點(diǎn)與刻度線相平。

⑦翻轉(zhuǎn)搖勻后轉(zhuǎn)入試劑瓶中儲存。

（2）以上步驟有一步操作不當(dāng)，寫出序號并改正___。

（3）下列操作導(dǎo)致所配溶液的濃度偏大的有___。

A．NaOH中混有Na2O

B．氫氧化鈉已潮解

C．容量瓶未干燥即用來配制溶液

D．往容量瓶中移液時，有少量液體濺出

E．未洗滌溶解NaOH的燒杯

F．定容時俯視刻度線

A. 放電時，a電極反應(yīng)為I2Br－＋2e－=2I－＋Br－

B. 充電時，b電極每增重0.65g，溶液中有0.01mol I-被氧化

C. 放電時，溶液中離子的數(shù)目增大

D. 充電時，a電極接外電源正極

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用含空氣和氨氣體積各半的燒瓶進(jìn)行噴泉實驗，所得溶液的物質(zhì)的量濃度約為

B. 相同質(zhì)量的兩份鋁，分別放入足量的和溶液中充分反應(yīng)，消耗的和之比為1∶1

C. 將逐滴加入到溶液中，產(chǎn)生的體積約為（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

D. 向的溶液中通入足量的氣體，生成沉淀