（1）請將生成物補充完整并配平，并用單線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目。___________

（2）上述反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_________，若標準狀況下生成3.36L NO，則反應中轉移電子的數(shù)目是______________。

（3）根據(jù)上述反應，可用試紙和生活中常見的物質進行實驗，以鑒別NaNO2和NaCl，可選用的物質有：①水 ②淀粉碘化鉀試紙 ③淀粉 ④白酒⑤食醋，進行實驗選用物質合適的是______（填字母編號）。

A．①③ ⑤ B．①② ④ C．①②⑤ D．②④⑤

（4）某工廠廢液中，含有2%—5%的NaNO2，直接排放會造成污染，采用NH4Cl能使NaNO2轉化為不引起二次污染的N2，反應的化學方程式為_______________。

（5）把氯氣通到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，寫出反應的離子方程式：______。

（6）亞硝酸鹽可將正常的攜氧亞鐵血紅蛋白轉化成三價鐵血紅蛋白，失去攜氧能力，引起組織缺氧導致中毒。美藍是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑。下列說法中不正確的是_______。

A．在中毒過程中攜氧亞鐵血紅蛋白被氧化 B．中毒時亞硝酸鹽發(fā)生氧化反應

C．藥品美藍應具有還原性 D．解毒時三價鐵血紅蛋白被還原

①烴的密度比水的密度小

②C2H6、C4H10、C6H14在常溫下均為氣體

③1 mol苯最多與3 mol H2發(fā)生加成反應，是因為苯分子含有3個碳碳雙鍵

④水芹烯(桂皮中的一種成分)鍵線式如圖，其分子式為C10H16

⑤CH2=CH2與CH2=CH-CH=CH2互為同系物

⑥甲烷與氯氣在光照的條件下可以制取純凈的一氯甲烷

⑦C5H12有三種同分異構體

A. ①②⑤B. ③④⑦C. ③⑤⑥D. ①④⑦

（1）六種元素中第一電離能最小的是 （填元素符號，下同），電負性最大的是 。

（2）黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配位化合物C4[D(AB)6]，易溶于水，廣泛用作食鹽添加劑（抗結劑）。請寫出黃血鹽的化學式 ，1 mol AB－中含有π鍵的數(shù)目為 ，黃血鹽晶體中各種微粒間的作用力不涉及 （填選項字母）。

a．離子鍵 b．共價鍵 c．配位鍵 d．金屬鍵 e．氫鍵 f．分子間的作用力

（3）E2+的價層電子排布圖為 ，很多不飽和有機物在E催化下可與H2發(fā)生加成反應：如①CH2＝CH2、②HC≡CH、③、④HCHO。其中碳原子采取sp2雜化的分子有 （填物質序號），HCHO分子的立體結構為 形，它加成產物的熔、沸點比CH4的熔、沸點高，其主要原因是（須指明加成產物是何物質） 。

（4）金屬C、F晶體的晶胞結構如圖（請先判斷對應的圖），C、F兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為 。金屬C的晶胞中，若設該晶胞的密度為a g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，C原子的摩爾質量為M，則表示C原子半徑的計算式為 cm。

A. 1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔穩(wěn)定性的相對大小

B. 1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔分子儲存能量的相對高低

C. 1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔相互轉化的熱效應

D. 一個碳碳叁鍵的鍵能與兩個碳碳雙鍵的鍵能之和的大小

有關數(shù)據(jù)如下表所示：

圖a 圖b

A. 該電池的正極反應式為MnO2+eˉ+H＋==MnOOH

B. 利用干電池，高溫電解H2O—CO2混合氣體制備H2和CO，如圖b，則陰、陽兩極生成的氣體的物質的量之比是1：1

C. 廢電池糊狀填充物加水處理后，過濾，濾液中主要有氯化鋅和氯化銨，兩者可以通過重結晶方法分離

D. 廢電池糊狀填充物加水處理后所得濾渣的主要成分是二氧化錳、碳粉和MnOOH，欲從中得到較純的二氧化錳，可以采用加熱的方法

甲醛制備烏洛托品的反應如下，6(g) + 4NH3(g) → + 6H2O(l)

該反應的⊿H為 （ ）

A. 6（a+b+c-d-e）kJ/molB. 6（d+e-a-b-c）kJ/mol

C. 6（b+2c-2d-2e）kJ/molD. 6（2d+2a+2e-b-3c）kJ/mol

A. 分子式為C26H22 B. 屬于苯的同系物

C. 一氯代物有3種 D. 能溶于水和酒精

A. AB. BC. CD. D

（2）1.204×1024個H2SO4分子的物質的量為__________mol，共含__________個氫原子。將上述H2SO4溶于水配成600 mL溶液，再加水稀釋到1000 mL，稀釋后溶液的物質的量濃度為__________mol/L。

（3）K2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液，已知其中Fe3＋的濃度為0.5mol/L，SO42－濃度為0.9mol/L，則K＋的物質的量濃度為__________mol/L。

（4）有以下四種物質：① 標準狀況下11.2 L CO2 ② 5 g H2 ③ 1.204×1024個N2分子 ④ 18 g H2O，其中質量最大的是____（填序號），在常溫常壓下體積最大的是___（填序號）。

（5）標準狀況下11.2 L由CH4、N2組成的混和氣體的質量為10 g，該混合氣體中CH4與N2的分子數(shù)之比為_________。

（6）將標準狀況下336 L HCl氣體完全溶于1 L水中，所得溶液的密度為 ρ g/cm3，則該溶液的物質的量濃度為_____ mol/L（計算結果中的數(shù)字保留整數(shù)）

A. 標準狀況下，0.1mol Cl2溶于水，轉移的電子數(shù)目為0.1NA

B. 標準狀況下，2.24L NO和2.24L O2混合后氣體分子數(shù)為0.15 NA

C. 加熱條件下，1mol Fe投入足量的濃硫酸中，生成NA個SO2分子

D. 0.1mol Na2O2與足量的潮濕的二氧化碳反應轉移的電子數(shù)為0.1NA