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【題目】建筑工地常用的NaNO2因外觀和食鹽相似,又有咸味,容易使人誤食中毒。己知NaNO2和HI能發(fā)生如下反應:______NaNO2 +_______HI →_________NO↑+_____ I2 + _________NaI +_____
(1)請將生成物補充完整并配平,并用單線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目。___________
(2)上述反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_________,若標準狀況下生成3.36L NO,則反應中轉移電子的數(shù)目是______________。
(3)根據(jù)上述反應,可用試紙和生活中常見的物質進行實驗,以鑒別NaNO2和NaCl,可選用的物質有:①水 ②淀粉碘化鉀試紙 ③淀粉 ④白酒⑤食醋,進行實驗選用物質合適的是______(填字母編號)。
A.①③ ⑤ B.①② ④ C.①②⑤ D.②④⑤
(4)某工廠廢液中,含有2%—5%的NaNO2,直接排放會造成污染,采用NH4Cl能使NaNO2轉化為不引起二次污染的N2,反應的化學方程式為_______________。
(5)把氯氣通到NaNO2溶液中,生成NaNO3和HCl,寫出反應的離子方程式:______。
(6)亞硝酸鹽可將正常的攜氧亞鐵血紅蛋白轉化成三價鐵血紅蛋白,失去攜氧能力,引起組織缺氧導致中毒。美藍是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑。下列說法中不正確的是_______。
A.在中毒過程中攜氧亞鐵血紅蛋白被氧化 B.中毒時亞硝酸鹽發(fā)生氧化反應
C.藥品美藍應具有還原性 D.解毒時三價鐵血紅蛋白被還原
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【題目】有關物質結構、性質的說法中正確的是 ( )
①烴的密度比水的密度小
②C2H6、C4H10、C6H14在常溫下均為氣體
③1 mol苯最多與3 mol H2發(fā)生加成反應,是因為苯分子含有3個碳碳雙鍵
④水芹烯(桂皮中的一種成分)鍵線式如圖,其分子式為C10H16
⑤CH2=CH2與CH2=CH-CH=CH2互為同系物
⑥甲烷與氯氣在光照的條件下可以制取純凈的一氯甲烷
⑦C5H12有三種同分異構體
A. ①②⑤B. ③④⑦C. ③⑤⑥D. ①④⑦
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【題目】前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中,A、B屬于同一短周期元素且相鄰,A 元素所形成的化合物種類最多,C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素,基態(tài)C、F原子的價電子層中未成對電子均為1個,且C、F原子的電子數(shù)相差為10,基態(tài)D、E原子的價電子層中未成對電子數(shù)分別為4、2,且原子序數(shù)相差為2。
(1)六種元素中第一電離能最小的是 (填元素符號,下同),電負性最大的是 。
(2)黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配位化合物C4[D(AB)6],易溶于水,廣泛用作食鹽添加劑(抗結劑)。請寫出黃血鹽的化學式 ,1 mol AB-中含有π鍵的數(shù)目為 ,黃血鹽晶體中各種微粒間的作用力不涉及 (填選項字母)。
a.離子鍵 b.共價鍵 c.配位鍵 d.金屬鍵 e.氫鍵 f.分子間的作用力
(3)E2+的價層電子排布圖為 ,很多不飽和有機物在E催化下可與H2發(fā)生加成反應:如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO。其中碳原子采取sp2雜化的分子有 (填物質序號),HCHO分子的立體結構為 形,它加成產物的熔、沸點比CH4的熔、沸點高,其主要原因是(須指明加成產物是何物質) 。
(4)金屬C、F晶體的晶胞結構如圖(請先判斷對應的圖),C、F兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為 。金屬C的晶胞中,若設該晶胞的密度為a g/cm3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,C原子的摩爾質量為M,則表示C原子半徑的計算式為 cm。
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【題目】1,3﹣丁二烯和2﹣丁炔分別與氫氣反應的熱化學方程式如下:CH2=CH﹣CH=CH2 (g)+2H2 (g)→ CH3CH2CH2CH3 (g) H=-236.6kJ/mol CH3﹣C≡C﹣CH3 (g)+2H2 (g)→ CH3CH2CH2CH3 (g) H=-272.7kJ/mol。由此不能判斷 ( )
A. 1,3﹣丁二烯和2﹣丁炔穩(wěn)定性的相對大小
B. 1,3﹣丁二烯和2﹣丁炔分子儲存能量的相對高低
C. 1,3﹣丁二烯和2﹣丁炔相互轉化的熱效應
D. 一個碳碳叁鍵的鍵能與兩個碳碳雙鍵的鍵能之和的大小
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【題目】如圖a酸性鋅錳干電池是一種一次電池,外殼為金屬鋅,中間是碳棒,其周圍是由碳粉,二氧化錳,氯化鋅和氯化銨等組成的填充物,該電池在放電過程產生MnOOH,下列說法不正確的是
有關數(shù)據(jù)如下表所示:
圖a 圖b
A. 該電池的正極反應式為MnO2+eˉ+H+==MnOOH
B. 利用干電池,高溫電解H2O—CO2混合氣體制備H2和CO,如圖b,則陰、陽兩極生成的氣體的物質的量之比是1:1
C. 廢電池糊狀填充物加水處理后,過濾,濾液中主要有氯化鋅和氯化銨,兩者可以通過重結晶方法分離
D. 廢電池糊狀填充物加水處理后所得濾渣的主要成分是二氧化錳、碳粉和MnOOH,欲從中得到較純的二氧化錳,可以采用加熱的方法
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【題目】已知斷裂1mol化學鍵吸收的能量或形成1mol化學鍵釋放的能量稱為鍵能,部分物質的鍵能如下表所示:
化學鍵 | C-H | C=O | N-H | C-N | H-O |
鍵能(kJ/mol) | a | b | c | d | e |
甲醛制備烏洛托品的反應如下,6(g) + 4NH3(g) → + 6H2O(l)
該反應的⊿H為 ( )
A. 6(a+b+c-d-e)kJ/molB. 6(d+e-a-b-c)kJ/mol
C. 6(b+2c-2d-2e)kJ/molD. 6(2d+2a+2e-b-3c)kJ/mol
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【題目】有機物TPE具有聚集誘導發(fā)光特性,在光電材料領域應用前景廣闊,其結構簡式如下圖所示。下列有關該有機物說法正確的是
A. 分子式為C26H22 B. 屬于苯的同系物
C. 一氯代物有3種 D. 能溶于水和酒精
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【題目】下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結論不一致的是( 。
選項 | 實驗操作 | 實驗目的或結論 |
A、 | 向里推注射器 | 通過觀察液面差判斷該裝置的氣密性 |
B、 | 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末,攪拌一段時間后過濾 | 除去MgCl2溶液中少量FeCl3 |
C、 | 常溫下,向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末,過濾,向洗滌的沉淀中加稀鹽酸,有氣泡產生 | 說明常溫下Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4) |
D、 | C2H5OH與濃硫酸170℃共熱,制得的氣體通入酸性KMnO4溶液 | 不能檢驗制得氣體是否為乙烯 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】(1)下列物質中:①SO2 ②液態(tài)氯化氫 ③CH4 ④熔融NaOH ⑤NH4Cl固體 ⑥氨水。能導電的是__________(填序號,下同)。屬于電解質的是__________。屬于非電解質的是__________。
(2)1.204×1024個H2SO4分子的物質的量為__________mol,共含__________個氫原子。將上述H2SO4溶于水配成600 mL溶液,再加水稀釋到1000 mL,稀釋后溶液的物質的量濃度為__________mol/L。
(3)K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液,已知其中Fe3+的濃度為0.5mol/L,SO42-濃度為0.9mol/L,則K+的物質的量濃度為__________mol/L。
(4)有以下四種物質:① 標準狀況下11.2 L CO2 ② 5 g H2 ③ 1.204×1024個N2分子 ④ 18 g H2O,其中質量最大的是____(填序號),在常溫常壓下體積最大的是___(填序號)。
(5)標準狀況下11.2 L由CH4、N2組成的混和氣體的質量為10 g,該混合氣體中CH4與N2的分子數(shù)之比為_________。
(6)將標準狀況下336 L HCl氣體完全溶于1 L水中,所得溶液的密度為 ρ g/cm3,則該溶液的物質的量濃度為_____ mol/L(計算結果中的數(shù)字保留整數(shù))
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【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 標準狀況下,0.1mol Cl2溶于水,轉移的電子數(shù)目為0.1NA
B. 標準狀況下,2.24L NO和2.24L O2混合后氣體分子數(shù)為0.15 NA
C. 加熱條件下,1mol Fe投入足量的濃硫酸中,生成NA個SO2分子
D. 0.1mol Na2O2與足量的潮濕的二氧化碳反應轉移的電子數(shù)為0.1NA
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