科目: 來源: 題型:
【題目】EHPB是合成治療高血壓和充血性心力衰竭的藥物的中間體,合成路線如下:
已知:ⅰ、碳碳雙鍵容易被氧化
ii、+CH3COOH
(1)A的名稱是_____,A形成的順丁橡膠的結(jié)構(gòu)式是_____.
(2)已知1molE發(fā)生銀鏡反應(yīng)可生成4molAg.E中含氧官能團(tuán)的名稱為_____.
(3)E由B經(jīng)①、②、③合成.
a.①的反應(yīng)試劑和條件是_____.
b.②、③的反應(yīng)類型依次是_____、_____.
(4)1molF轉(zhuǎn)化成G所消耗的NaOH的物質(zhì)的量為_____mol.
(5)M的結(jié)構(gòu)簡式為_____.
(6)完成下列化學(xué)方程式:
①EHPB不能與NaHCO3反應(yīng),有機(jī)物N→EHPB的化學(xué)方程式為_____.
②有機(jī)物K與試劑x發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____.
(7)有機(jī)物N有多種同分異構(gòu)體,寫出一種滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____.
a.含有酚羥基 b.能水解又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
c.苯環(huán)上的一氯代物只有一種 d.核磁共振氫譜有5組峰.
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】CO2的有效利用可以緩解溫室效應(yīng)和能源短缺問題。
(1)CO2的分子結(jié)構(gòu)決定了其性質(zhì)和用途。
①CO2的電子式是_____________。
②在溫度高于31.26 ℃、壓強(qiáng)高于7.29×106Pa時(shí),CO2處于超臨界狀態(tài),稱為超臨界CO2流體,它可用作萃取劑提取草藥中的有效成分。與用有機(jī)溶劑萃取相比,用超臨界CO2萃取的優(yōu)點(diǎn)有:___________(答出一點(diǎn)即可)。
(2)中科院大連化學(xué)物理研究所的科研人員在新型納米催化劑Na-Fe3O4和HMCM-22 的表面將CO2轉(zhuǎn)化為烷烴,其過程如下圖。
上圖中CO2轉(zhuǎn)化為CO的反應(yīng)為:CO2(g)+H2(g) = CO(g)+H2O(g) △H= +41kJ/mol
已知:2CO2(g)+6H2(g) = C2H4(g)+4H2O(g) △H= -128kJ/mol
①則圖中CO轉(zhuǎn)化為C2H4的熱化學(xué)方程式是____________________。
②關(guān)于X與Y的說法正確的是________(填序號〕。
a.實(shí)驗(yàn)式相同 b.都有4種一氯代物
c.都易使酸性KMnO4溶液褪色 d.互為同系物
③催化劑中Fe3O4的制備方法如下:將一定比例的FeCl2和FeCl3溶于鹽酸,然后在 60 ℃下逐滴加入NaOH溶液至pH≈10,繼續(xù)攪拌,得Fe3O4。該反應(yīng)的離子方程式是____________________。
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】輝銅礦主要成分Cu2S,此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì),軟錳礦主要含有MnO2,以及少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì).研究人員開發(fā)綜合利用這兩種資源,用同槽酸浸濕法冶煉工藝,制備硫酸錳晶體和堿式碳酸銅。主要工藝流程如下:
已知:
①MnO2有較強(qiáng)的氧化性,能將金屬硫化物中的硫氧化為單質(zhì)硫;
②[Cu(NH3)4]SO4常溫穩(wěn)定,在熱水溶液中會(huì)分解生成NH3;
③部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍(開始沉淀和完全沉淀的pH):
Fe3+:1.5~3.2 Mn2+:8.3~9.8 Cu2+:4.4~6.4
④MnSO4·H2O溶于1份冷水、0.6份沸水,不溶于乙醇。
(1)實(shí)驗(yàn)室配制250mL 4.8molL-1的稀硫酸,所需的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯以外還需要________________________。
(2)酸浸時(shí),為了提高浸取率可采取的措施有_____________________(任寫一點(diǎn))。
(3)酸浸時(shí),得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________。
(4)調(diào)節(jié)浸出液pH=4的作用是______________。
(5)本工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是____________(寫化學(xué)式)。
(6)獲得的MnSO4H2O晶體需要進(jìn)一步洗滌、干燥,洗滌時(shí)應(yīng)用_____________洗滌。
(7)測定MnSO4H2O樣品的純度:準(zhǔn)確稱取樣品14.00g,加蒸餾水配成100mL溶液,取出25.00mL用標(biāo)準(zhǔn)的BaCl2溶液測定,完全反應(yīng)后得到了4.66g沉淀,則此樣品的純度為________________。
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注,下表為制取Cu2O的四種方法:
方法a | 用炭粉在高溫條件下還原CuO |
方法b | 用葡萄糖還原新制的Cu(OH)2制備Cu2O |
方法c | 電解法,反應(yīng)為2Cu+H2OCu2O+H2↑ |
方法d | 用肼(N2H4)還原新制的Cu(OH)2 |
(1)已知:①2Cu(s)+O2(g)=Cu2O(s);△H=﹣169kJmol﹣1
②C(s)+O2(g)=CO(g);△H=﹣110.5kJmol﹣1
③Cu(s)+O2(g)=CuO(s);△H=﹣157kJmol﹣1
則方法a發(fā)生的熱化學(xué)方程式是:_____。
(2)方法c采用離子交換膜控制電解液中OH﹣的濃度而制備納米Cu2O,裝置如圖所示:
該離子交換膜為_____離子交換膜(填“陰”或“陽”),該電池的陽極反應(yīng)式為_____,鈦極附近的pH值_____(填“增大”“減小”或“不變”)。
(3)方法d為加熱條件下用液態(tài)肼(N2H4)還原新制Cu(OH)2來制備納米級Cu2O,同時(shí)放出N2.該制法的化學(xué)方程式為_____。
(4)在相同的密閉容器中,用以上方法制得的三種Cu2O分別進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn):
2H2O(g) 2H2(g)+O2(g)△H>0.水蒸氣的濃度隨時(shí)間t變化如下表所示:
①對比實(shí)驗(yàn)的溫度:T2_____T1(填“>”“<”或“=”),能否通過對比實(shí)驗(yàn)①③到達(dá)平衡所需時(shí)間長短判斷:_____(填“能”或“否”)。
②實(shí)驗(yàn)①前20min的平均反應(yīng)速率 v(O2)=_____
③催化劑的催化效率:實(shí)驗(yàn)①_____實(shí)驗(yàn)②(填“>”或“<”)。
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】按要求完成下列問題:
(1)反式2 -丁烯的結(jié)構(gòu)簡式____________________。
(2)與H2加成生成2,5 - 二甲基己烷的炔烴的系統(tǒng)命名____________________。
(3)的系統(tǒng)命名____________________。
(4)某烴的分子量為72,跟氯氣反應(yīng)生成的一氯代物只有一種,該烴的結(jié)構(gòu)簡式為_______。
(5)寫出由丙烯制備聚丙烯的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________。
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】I. 科學(xué)家研究出一種以天然氣為燃料的“燃燒前捕獲系統(tǒng)”,其簡單流程如圖所示部分(條件及物質(zhì)未標(biāo)出)。
(1)工業(yè)上可用H2和CO2制備甲醇,其反應(yīng)為:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g),某溫度下,將1 mol CO2和3 mol H2充入體積不變的2 L密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng),測得不同時(shí)刻反應(yīng)前后的壓強(qiáng)關(guān)系如下:
時(shí)間/h | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
P后/P前 | 0.9 | 0.85 | 0.83 | 0.81 | 0.80 | 0.80 |
用H2 表示前2 h平均反應(yīng)速率v(H2) =__________ mol·(L·h)-1。
(2)在300 ℃、8 MPa下,將二氧化碳和氫氣按物質(zhì)的量之比為1∶3通入一密閉容器中發(fā)生(1)中反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí),測得二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率為50%,則該反應(yīng)條件下的平衡常數(shù)Kp= ________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
(3)CO2經(jīng)催化加氫可合成低碳烯烴:2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g) ΔH。在0.1 MPa時(shí),按n(CO2)∶n(H2)=1∶3投料,如圖所示為不同溫度(T)下,平衡時(shí)四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)關(guān)系:
①該反應(yīng)的ΔH ______ 0 (填“>”、“=”或“<”)。
②曲線c表示的物質(zhì)為 ____________________。
II. 砷有兩種常見的弱酸,砷酸(H3AsO4)和亞砷酸(H3AsO3)。某小組欲探究可逆反應(yīng)AsO33-+I2+2OH- AsO43- + 2I- + H2O。設(shè)計(jì)如下圖I所示裝置。實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象:按圖I裝置加入試劑并連接裝置,電流由C2流入C1。當(dāng)電流變?yōu)榱銜r(shí),向圖I裝置左邊燒杯中逐滴加入一定量2mol/L的鹽酸,發(fā)現(xiàn)又產(chǎn)生電流,實(shí)驗(yàn)中電流與時(shí)的關(guān)系如圖II所示。
(1)圖II中AsO43-的逆反應(yīng)速率:a____b( 填“>”、“<”或“=” )。
(2)寫出圖II中c點(diǎn)對應(yīng)圖I裝置的正極反應(yīng)式__________________________。
(3)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。
a.2v(I-)正=v(AsO33-)逆b.溶液的pH不再變化
c.電流表示數(shù)變?yōu)榱?/span> d.溶液顏色不再變化
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】PbI2(亮黃色粉末)是生產(chǎn)新型敏化太陽能電池的敏化劑——甲胺鉛碘的原料。合成PbI2的實(shí)驗(yàn)流程如圖1:
(1)將鉛塊制成鉛花的目的是_____________。
(2)31.05g鉛花用5.00mol·L-1的硝酸溶解,至少需消耗5.00 mol·L-1硝酸_______mL。
(3)取一定質(zhì)量(CH3COO)2Pb·nH2O樣品在N2氣氛中加熱,測得樣品固體殘留率)()隨溫度的變化如圖2所示(已知:樣品在75℃時(shí)已完全失去結(jié)晶水)。
①(CH3COO)2Pb·nH2O中結(jié)晶水?dāng)?shù)目n=__________(填整數(shù))。
②100~200℃間分解產(chǎn)物為鉛的氧化物和一種有機(jī)物,則該有機(jī)物為___________(寫分子式)。
(4)稱取一定質(zhì)量的PbI2固體,用蒸餾水配制成室溫時(shí)的飽和溶液,準(zhǔn)確移取25.00mL PbI2飽和溶液分次加入陽離子交換樹脂RH中,發(fā)生:2RH(s) + Pb2+(aq) = R2Pb(s) +2H+(aq),用錐形瓶接收流出液,最后用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性,將洗滌液合并到錐形瓶中。加入2~3滴酚酞溶液,用0.002500mol·L-1NaOH溶液滴定,到滴定終點(diǎn)時(shí)用去氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。則室溫時(shí)PbI2的Ksp為___________。
(5)探究濃度對磺化鉛沉淀溶解平衡的影響。
該化學(xué)小組根據(jù)所提供試劑設(shè)計(jì)兩個(gè)實(shí)驗(yàn),來說明濃度對沉淀溶解平衡的影響。
提供試劑:NaI飽和溶液、NaCl飽和溶液、FeCl3飽和溶液、PbI2飽和溶液、PbI2懸濁液。
信息提示:Pb2+和Cl-能形成較穩(wěn)定的PbCl42-絡(luò)離子。
請?zhí)顚懴卤淼目瞻滋帲?/span>
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 | 實(shí)驗(yàn)方法 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及原因分析 |
①磺離子濃度增大對平衡的影響 | 取PbI2飽和溶液少量于一支試管中,再滴入幾滴NaI飽和溶液 | 現(xiàn)象:溶液中c(I-)增大,使Q大于了PbI2的Ksp |
②鉛離子濃度減小對平衡的影響 | ________ | 現(xiàn)象:________ 原因:________ |
③________ | 在PbI2懸濁液中滴入幾滴FeCl3飽和溶液 | 現(xiàn)象:黃色渾濁消失 ________ |
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】a mol H2和b mol C2H2在密閉容器中反應(yīng),當(dāng)其達(dá)到平衡時(shí),生成c mol C2H4,將平衡混合氣體完全燃燒生成CO2和H2O,所需氧氣的物質(zhì)的量為
A. ()mol B. (a+3b)mol
C. ()mol D. (a+3b+2c)mol
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】阿司匹林(乙酰水楊酸,)是世界上應(yīng)用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥.乙酰水楊酸受熱易分解,分解溫度為128℃~135℃.某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室以水楊酸(鄰羥基苯甲酸)與醋酸酐[(CH3CO)2O]為主要原料合成阿司匹林,反應(yīng)原理如下:
制備基本操作流程如下:
主要試劑和產(chǎn)品的物理常數(shù)如下表所示:
名稱 | 相對分子質(zhì)量 | 熔點(diǎn)或沸點(diǎn)(℃) | 水 |
水楊酸 | 138 | 158(熔點(diǎn)) | 微溶 |
醋酸酐 | 102 | 139.4(沸點(diǎn)) | 易水解 |
乙酰水楊酸 | 180 | 135(熔點(diǎn)) | 微溶 |
請根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)制備阿司匹林時(shí),要使用干燥的儀器的原因是_____.
(2)合成阿司匹林時(shí),最合適的加熱方法是_____.
(3)提純粗產(chǎn)品流程如下,加熱回流裝置如圖:
①使用溫度計(jì)的目的是控制加熱的溫度,防止_____.
②冷凝水的流進(jìn)方向是_____(填“a”或“b”);
③趁熱過濾的原因是_____.
④下列說法正確的是_____(填選項(xiàng)字母).
a.此種提純方法中乙酸乙酯的作用是做溶劑
b.此種提純粗產(chǎn)品的方法叫重結(jié)晶
c.根據(jù)以上提純過程可以得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低溫時(shí)大
d.可以用紫色石蕊溶液判斷產(chǎn)品中是否含有未反應(yīng)完的水楊酸
(4)在實(shí)驗(yàn)中原料用量:2.0g水楊酸、5.0mL醋酸酐(ρ=1.08g/cm3),最終稱得產(chǎn)品質(zhì)量為2.2g,則所得乙酰水楊酸的產(chǎn)率為_____(用百分?jǐn)?shù)表示,小數(shù)點(diǎn)后一位).
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】室溫下,用0.1 mol·Lˉ1 NaOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1 mol·Lˉ1 HCl溶液和HX溶液,溶液的pH隨加入NaOH溶液體積變化如圖,下列說法不正確的是( )
A. HX為弱酸
B. M點(diǎn)c(HX)—c(X-)﹥c(OH-)—c(H+)
C. 將P點(diǎn)和N點(diǎn)的溶液混合,呈酸性
D. 向N點(diǎn)的溶液中通入HCl至pH=7:c(Na+) ﹥c(HX)=c(Cl-) >c(X-)
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com