科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】水溶液X中只可能溶有K+、Ca2+、AlO2-、SiO32-、CO32-、SO42-中的若干種離子.某同學(xué)對(duì)該溶有進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)下列判斷正確的是( 。
A.K+、AlO2-、SiO32-和CO32-一定存在于溶液X中
B.沉淀甲是硅酸和硅酸鈣的混合物
C.氣體甲一定是純凈物
D.SO42-一定不存在于溶液X中
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【題目】工業(yè)回收鉛蓄電池中的鉛,常用Na2CO3或NaHCO3溶液處理鉛膏(主要成分PbSO4)獲得PbCO3:PbSO4(s)+CO32-(aq)PbCO3(s)+SO42-(aq) K=2.2×105。經(jīng)處理得到的PbCO3灼燒后獲得PbO,PbO再經(jīng)一步轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Pb。下列說(shuō)法正確的是
A. PbSO4的溶解度小于PbCO3
B. 處理PbSO4后,Na2CO3或NaHCO3溶液的pH升高
C. 整個(gè)過(guò)程涉及一個(gè)復(fù)分解反應(yīng)和兩個(gè)氧化還原反應(yīng)
D. 若用等體積、等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液分別處理PbSO4,Na2CO3溶液中的PbSO4轉(zhuǎn)化率較大
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【題目】室溫下,將1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低,熱效應(yīng)為△H1,將1mol的CuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高,熱效應(yīng)為△H2;CuSO4·5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為:CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l), 熱效應(yīng)為△H3。則下列判斷正確的是( )
A. △H2>△H3B. △H1+△H3 =△H2
C. △H1<△H3D. △H1+△H2>△H3
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【題目】密閉容器中,由H2和CO直接制備二甲醚(CH3OCH3),其過(guò)程包含以下反應(yīng):
i.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1=90.1kJ·mol1
ii.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H2=24.5kJ·mol1
當(dāng)其他條件相同時(shí),由H2和CO直接制備二甲醚的反應(yīng)中,CO平衡轉(zhuǎn)化率隨條件X 的變化曲線如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A . 由H2和CO直接制備二甲醚的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B. 條件X為壓強(qiáng)
C. X增大,二甲醚的產(chǎn)率一定增大
D. X增大,該反應(yīng)的平衡常數(shù)一定減小
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【題目】已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下:
溫度/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常數(shù) | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
830℃時(shí),向一個(gè)2 L的密閉容器中充入0.2 mol的A和0.8 mol的B,反應(yīng)初始4 s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率υ(A)=0.005 mol/(L·s)。下列說(shuō)法正確的是
A. 4 s時(shí)c(B)為0.38 mol/L
B. 830℃達(dá)平衡時(shí),A的轉(zhuǎn)化率為20%
C. 反應(yīng)達(dá)平衡后,升高溫度,平衡正向移動(dòng)
D. 1200℃時(shí)反應(yīng)C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數(shù)為0.4
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【題目】向Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中,加入1L0.6 mol/L HNO3溶液恰好使其完全溶解,同時(shí)收集到2240 mL NO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。下列說(shuō)法中不正確的是
(已知:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O)
A. 上述體現(xiàn)酸性的硝酸與體現(xiàn)氧化性的硝酸其物質(zhì)的量之比為5:1
B. 若混合物中含0.1molCu,使該混合物與稀硫酸充分反應(yīng),消耗硫酸的物質(zhì)的量為0.1mol
C. Cu2O跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為:3Cu2O+14H++2NO3-=6Cu2++2NO↑+7H2O
D. 若將上述混合物用足量的H2加熱還原,所得到固體的質(zhì)量為32g
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【題目】如圖所示是一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料,氧氣為氧化劑,某固體氧化物為電解質(zhì)的新型燃料電池。該固體氧化物電解質(zhì)的工作溫度高達(dá)700—900℃時(shí),O2-可在該固體氧化物電解質(zhì)中自由移動(dòng),反應(yīng)生成物均為無(wú)毒無(wú)害的物質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是
A. 電池總反應(yīng)為N2H4+2O2=2NO+2H2O
B. 電池內(nèi)的O2-由電極乙移向電極甲
C. 電極乙上反應(yīng)的電極方程式為:O2+2e-=O2-
D. 電池外電路的電子由電極乙移向電極甲
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【題目】將0.2 mol·L-1的KI溶液和0.05 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液等體積混合后,取混合液分別完成下列實(shí)驗(yàn),能說(shuō)明溶液中存在化學(xué)平衡“2Fe3++2I-2Fe2++I2”的是
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
① | 滴入KSCN溶液 | 溶液變紅色 |
② | 滴入AgNO3溶液 | 有黃色沉淀生成 |
③ | 滴入K3[Fe(CN)6]溶液 | 有藍(lán)色沉淀生成 |
④ | 滴入淀粉溶液 | 溶液變藍(lán)色 |
A. ①和②B. ②和④C. ③和④D. ①和③
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【題目】已知氯水中存在反應(yīng):Cl2+H2OH++Cl-+HClO,取5 mL飽和氯水進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法中,正確的是
A. 加5 mL水,c (H+)增大
B. 加少量NaCl固體,c (H+)不變
C. 加少量碳酸鈣粉末,c(HClO)升高
D. 加少量Na2SO3固體,溶液pH升高
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【題目】氯氣是一種重要的化工原料,自來(lái)水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成都需要用它。
(1)工業(yè)上通常采用電解法制氯氣,請(qǐng)觀察圖后回答下列問(wèn)題:
①請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____。
②通電后,b側(cè)產(chǎn)生的氣體是____填化學(xué)式。
(2)某學(xué)生設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,利用濃鹽酸和二氧化錳固體制取氯氣,并與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉這是一個(gè)放熱反應(yīng),回答下列問(wèn)題:
①漂白粉將在B裝置的U形管中產(chǎn)生,其化學(xué)方程式是_____。
②裝置C的作用是___。
(3)此實(shí)驗(yàn)所得漂白粉的有效成分偏低,該學(xué)生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn),主要原因是在U形管中還存在兩個(gè)副反應(yīng)。
①溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca(ClO3) 2,為避免此副反應(yīng)的發(fā)生,可采取的措施是___。
②為避免另一個(gè)副反應(yīng)的發(fā)生,可將裝置作何改進(jìn)___ 。
③家庭中使用漂白粉時(shí),為了增強(qiáng)漂白能力,可加入少量的物質(zhì)是____。
A.食鹽 B.食醋 C.燒堿 D.純堿
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