A. 1 L的溶液中

B. 溶液中：

C. 為 4 的NaHA溶液中：

D. 等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉混合溶液中：

A. 圖甲表示：向某明礬溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量，生成沉淀的物質(zhì)的量與滴加NaOH溶液體積的關(guān)系

B. 圖乙表示：向含等物質(zhì)的量的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，生成氣體的體積與滴加HCl溶液體積的關(guān)系

C. 圖丙表示：在稀硝酸溶液中逐漸加入鐵粉至過(guò)量，溶液中Fe3＋物質(zhì)的量與逐漸加入鐵粉物質(zhì)的量的變化關(guān)系

D. 除去混在硝酸鉀中少量的氯化鈉可用“蒸發(fā)濃縮、趁熱過(guò)濾”的方法

A. 常溫常壓下，11.2L二氧化碳含有的原子數(shù)等于1.5NA

B. 100mL1mol·L-1FeCl3溶液中所含Fe3+的數(shù)目為0.1NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

D. 常溫常壓下，48gO2與O3混合物含有的氧原子數(shù)為3NA

【題目】烯烴在一定條件下發(fā)生氧化反應(yīng)，碳碳雙鍵斷裂，如：被氧化為和、、、表示烴基或氫原子。由此推斷分子式為的烯烴所有可能的氧化產(chǎn)物有（ ）

A. 5種B. 6種C. 7種D. 8種

【題目】一定溫度下，某容器中加入足量的碳酸鈣，發(fā)生反應(yīng)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是

A．將體積縮小為原來(lái)的一半，當(dāng)體系再次達(dá)到平衡時(shí)，CO2的濃度為原來(lái)的2倍

B．CaCO3(s)加熱分解生成CaO(s)和CO2(g)，△S<0

C．將體積增大為原來(lái)的2倍，再次達(dá)到平衡時(shí)，氣體的密度變小

D．保持容器體積不變，充入He，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C_____________，D______________，H____________。

（2）指出MnO2在相關(guān)反應(yīng)中的作用：反應(yīng)①中做_______劑，反應(yīng)②中做_________劑。

（3）當(dāng)①中有1molA完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________mol。

（4）檢驗(yàn)G中陽(yáng)離子的方法_________________________________________ 。

（5）保存G溶液時(shí)為什么要加固體E_____________________________________。

（6）寫出F→G+H的離子方程式：____________________________________。

A. A B. B C. C D. D

反應(yīng)①：O3O2＋[O] ΔH＞0 平衡常數(shù)為K1；

反應(yīng)②： [O]＋O32O2 ΔH＜0 平衡常數(shù)為K2；

總反應(yīng)： 2O33O2 ΔH＜0 平衡常數(shù)為K。

下列敘述正確的是( )

A. 降低溫度，K減小 B. K＝K1＋K2

C. 適當(dāng)升溫，可提高消毒效率 D. 壓強(qiáng)增大，K2減小

【題目】一定溫度下，將 A、B氣體各1 mol充入2L恒容密閉容器，發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g)xC(g)+D(s)，t1時(shí)達(dá)到平衡。在t2、t3時(shí)刻分別改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中氣體C的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。下列說(shuō)法正確是（ ）

A. 反應(yīng)方程式中的x＝1

B. t2時(shí)刻改變的條件是使用催化劑

C. t3時(shí)刻改變的條件是移去少量物質(zhì)D

D. t1～t3間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4

A.B.

C.D.